在全球號(hào)召節(jié)能減排的大背景下，2010年兩會(huì)期間，政協(xié)委員們領(lǐng)到的會(huì)議通知、日程表、便簽紙等都是以碳酸鈣為主要原料的低碳“石頭紙”．某化學(xué)探究小組的同學(xué)為了測(cè)定“石頭紙”中碳酸鈣的含量，稱取了5.0g碎紙樣品．實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄見下表（假設(shè)石頭紙中其他成分既不溶于水，也不與水反應(yīng)）：
實(shí)驗(yàn)組別①②③④⑤
加入樣品的質(zhì)量/g1.01.01.01.01.0
加入0.2mol/L稀鹽酸的體積/mL20.040.060.080.0100.0
充分反應(yīng)后生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的體積/mL44.889.6134.4179.2179.2
則樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（　�。�
A、20%B、40%
C、60%D、80%
考點(diǎn)：探究物質(zhì)的組成或測(cè)量物質(zhì)的含量,化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算
專題：實(shí)驗(yàn)探究和數(shù)據(jù)處理題
分析：分析數(shù)據(jù)得到，前4組實(shí)驗(yàn)中加入的鹽酸體積成倍增加，生成的二氧化碳體積也是成倍增加，但實(shí)驗(yàn)④與實(shí)驗(yàn)⑤氣體體積不再有差別，故實(shí)驗(yàn)④中碳酸鈣完全反應(yīng)，生成的二氧化碳的物質(zhì)的量為0.008 mol，即反應(yīng)的碳酸鈣為
179.2×10 -3L
22.4L/mol
=0.008 mol，根據(jù)碳守恒，所以樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
0.008mol×100g/mol
1.0g
×100%=80%．
解答： 解：分析數(shù)據(jù)得到，前4組實(shí)驗(yàn)中加入的鹽酸體積成倍增加，生成的二氧化碳體積也是成倍增加，但實(shí)驗(yàn)④與實(shí)驗(yàn)⑤氣體體積不再有差別，故實(shí)驗(yàn)④中碳酸鈣完全反應(yīng)，生成的二氧化碳的物質(zhì)的量為0.008 mol，即反應(yīng)的碳酸鈣為
179.2×10 -3L
22.4L/mol
=0.008 mol，根據(jù)碳守恒，所以樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
0.008mol×100g/mol
1.0g
×100%=80%，故選；D；
點(diǎn)評(píng)：本題主要考查了利用多次對(duì)比實(shí)驗(yàn)來測(cè)定“石頭紙”中碳酸鈣的含量，關(guān)鍵要根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)分析找出固體和酸的用量關(guān)系，難度不大；
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

第3周期元素形成的單質(zhì)中，屬于原子晶體的是（　�。�
A、金剛砂B、金剛石
C、單晶硅D、二氧化碳

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用惰性電極電解500mLCu（NO3）2溶液一段時(shí)間后，停止電解，向所得溶液中加入0.1molCu（OH）2，恰好完全反應(yīng)時(shí)，溶液濃度剛好回復(fù)至電解前．則下列說法不正確的是（　�。�
A、電解前電解質(zhì)溶液的濃度為0.2mol/L（假設(shè)溶液體積不變）
B、
若用Al--H2O2電池（如圖）為電解的電源，則理論上應(yīng)消耗Al的質(zhì)量為2.7g
C、若向電解后溶液中加入Fe和Fe2O3的混合物至恰好完全溶解，得到標(biāo)況下0.896LNO氣體，所得溶液中加KSCN溶液，無血色出現(xiàn)，則溶液的混合物中含鐵元素的質(zhì)量為4.48g
D、陽極產(chǎn)生O2在標(biāo)況下體積為2.24L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下表是A、B、C、D、E五種有機(jī)物的有關(guān)信息．
A①2由C、H、O三種元素組成；
②球棍模型為：；
③能與NH3在一定條件下反應(yīng)生成丙烯酰胺CH2=CHCONH2；
④能使溴水褪色．
B①由C、H、O三種元素組成；
②能與Na反應(yīng)，但不能與NaOH溶液反應(yīng)；
③能與A反應(yīng)生成相對(duì)分子質(zhì)量為100的酯．
C①密度是相同條件下氫氣密度的30倍；
②能與NaHCO3溶液反應(yīng)放出CO2氣體
D①能使溴的四氯化碳溶液褪色；
②能與水在一定條件下反應(yīng)生成B；
③屬于石油裂解氣的成份之一．
E①2由C、H兩種元素組成；
②分子球棍模型為：
請(qǐng)回答下列問題：
（1）寫出有機(jī)物C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
 

（2）寫出B→D的化學(xué)反應(yīng)方程式
 

（3）寫出A與NH3在一定條件下反應(yīng)生成丙烯酰胺的化學(xué)方程式
 
，反應(yīng)類型
 

（4）E與液溴在一定條件下反應(yīng)的方程式
 

（5）含有5個(gè)碳原子的鏈狀烷烴的一氯取代物共有
 
種．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

僅用下表提供的儀器（夾持儀器和試劑任選）不能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?/div>
A、用鹽酸除去BaSO4中混有的少量BaCO3 漏斗，燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、濾紙
B、從食鹽水中獲得NaCl晶體酒精燈、玻璃棒、坩堝、泥三角
C、用0．l0mol?L-1的鹽酸測(cè)定未知濃度的NaOH溶液 堿式滴定管、酸式滴定管、錐形瓶、燒杯
D、用溴水和CCl4除去NaBr溶液中少量NaI 燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、分液漏斗

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某同學(xué)用中和滴定法去測(cè)定某燒堿的純度，實(shí)驗(yàn)過程如下：
（1）配制待測(cè)液
稱取得4.1g固體燒堿樣品（雜質(zhì)不與酸反應(yīng)）配制成250mL溶液，需要的主要儀器有托盤天平、燒杯、玻璃棒、
 
、
 

（2）滴定
①用
 
量取10.00mL待測(cè)液．
②向錐形瓶中加入幾滴酚酞，用0.2010mol?L-1標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定待測(cè)燒堿溶液，邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶，眼睛注視錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色的變化，直到
 
 時(shí)停止滴定．
（3）數(shù)據(jù)處理
實(shí)驗(yàn)次數(shù)編號(hào)鹽酸溶液體積
V（mL）		氫氧化鈉溶液
體積V（mL）
119.9010.00
220.1010.00
322.0010.00
420.0010.00
根據(jù)上述各數(shù)據(jù)，選取合適的三組，計(jì)算待測(cè)燒堿溶液的濃度為
 
，燒堿的純度為
 
．
（4）下列操作，會(huì)導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏低的是
 
（填序號(hào)）．
①堿式滴管用蒸餾水洗凈后沒有用待測(cè)液潤(rùn)洗
②終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)仰視（滴定前讀數(shù)準(zhǔn)確）
③錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有用待測(cè)液潤(rùn)洗
④酸式滴定管尖端氣泡沒有排除，滴定后消失
⑤酸式滴定管用蒸餾水洗凈后沒有用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗
⑥振蕩時(shí)錐形瓶中液滴飛濺出來．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將一定量的Ag2SO4固體置于容積不變的容器中，在某溫度下發(fā)生下列反應(yīng)：
Ag2SO4（s）?Ag2O（s）+SO3（g）      2SO3（g）?2SO2（g）+O2（g）
經(jīng)10分鐘反應(yīng)達(dá)到平衡，此時(shí)c（SO3）=0.4mol/L，c（O2）=0.05mol/L，下列敘述不正確的是（　�。�
A、SO3的分解率為20%
B、10分鐘內(nèi)ν（SO2）=0.01mol/（L?min）
C、容器內(nèi)氣體的密度為40g/L
D、加壓，容器內(nèi)固體的質(zhì)量不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有C．H．O三種元素構(gòu)成的有機(jī)化合物A，其相對(duì)分子質(zhì)量為118，其中氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是8.5%，里面H的原子個(gè)數(shù)是C的2倍
（1）A的分子式
 
；
（2）A經(jīng)酸性重鉻酸鉀最終氧化成B，B中有兩個(gè)甲基，氫的核磁共振光譜圖證明有兩個(gè)波峰，其面積之比是1：3則B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是
 
；
（3）有機(jī)物A能發(fā)生的反應(yīng)為的
 
；A加成反應(yīng)  b消去反應(yīng) c酯化反應(yīng)  d縮聚反應(yīng)
（4）符合下列條件的A的同分異構(gòu)體有
 
種，寫出其中任何一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
 
．
（a）與A有相同的官能團(tuán)（b）只含有一個(gè)甲基，
（5）D是A的含酯基同分異構(gòu)體，在酸性條件下能水解成酸M和醇N，其中酸比醇的相對(duì)分子質(zhì)量小16，醇的氫譜圖有三個(gè)，其面積之比是1：2：1的關(guān)系，寫出D在酸性條件下水解化學(xué)方程式．
 

（6）B與乙二醇反應(yīng)生含7元環(huán)的環(huán)酯，寫出起反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（NaN3）是汽車安全氣囊中的主要成分，能在發(fā)生碰撞的瞬間分解產(chǎn)生大量氣體將氣囊鼓起．實(shí)驗(yàn)室測(cè)定疊氮化鈉樣品中NaN3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．實(shí)驗(yàn)步驟如下：
①稱取約2.5000g疊氮化鈉試樣，配成250mL溶液．
②準(zhǔn)確量取25.00mL溶液置于錐形瓶中，用滴定管加入50.00mL 0.1000mol?L-1
（NH4）2Ce（NO3）6（六硝酸鈰銨），
[發(fā)生反應(yīng)為：）2Ce（NO3）6+2NaN3=4NH4NO3+2Ce（NO3）3+2NaNO3+3N2↑]（雜質(zhì)不參與反應(yīng)）．
③反應(yīng)后將溶液稍稀釋，然后向溶液中加入 5mL濃硫酸，滴入2滴鄰菲噦啉指示液，用0.0500mol?L-1（NH4）2Fe（SO4）2（硫酸亞鐵銨）標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液滴定過量的Ce4+至溶液由淡綠色變?yōu)辄S紅色（發(fā)生的反應(yīng)為：Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+），消耗硫酸亞鐵銨標(biāo)準(zhǔn)溶液24.00mL．
（1）步驟①配制疊氮化鈉溶液時(shí)，除需用到燒杯、玻璃棒、量筒外，還用到的玻璃儀器有
 
、
 

（2）疊氮化鈉受撞擊時(shí)生成兩種單質(zhì)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 

（3）若其它讀數(shù)正確，滴定到終點(diǎn)后，讀取滴定管中 （NH4）2Fe（SO4）2標(biāo)準(zhǔn)溶液體積按右圖圖示讀取，將導(dǎo)致所測(cè)定樣品中疊氮化鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)
 
（選填：“偏大”、“偏小”或“不變”）．
（4）通過計(jì)算確定疊氮化鈉試樣中含NaN3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少（寫出計(jì)算過程）

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