A由Al2O3、Fe3O4、Al、Cu中的某幾種粉末混合而成，該混合物成分的分析方案如圖

下列分析不正確的是                       

A．當(dāng)m1>m2時(shí)，溶液a中的陰離子只有1種

B．生成藍(lán)色溶液的離子方程式為Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋

C．要確定混合物中是否含有Al，可取A加入適量稀鹽酸

D．當(dāng)m2－m3＝2.96 g時(shí)，F(xiàn)e3O4的質(zhì)量至少為2.32 g

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


分子式為C3H6Cl2的有機(jī)物，發(fā)生一元氯代反應(yīng)后，可以生成兩種同分異構(gòu)體，則原C3H6Cl2的名稱(chēng)是（   �。�

A．1,2－二氯丙烷    B．1,1－二氯丙烷

C．1,3－二氯丙烷    D．2,2－二氯丙烷

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列物質(zhì)中，含氫原子數(shù)目最多的是（　�。�

　

A．

0.9molH2O

B．

0.3molH2SO4

C．

0.2molNH3

D．

0.4molCH4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


 能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式的是         

A．Fe3O4溶于足量稀HNO3中：Fe3O4＋8H＋===Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O

B．NH4HCO3溶液與足量Ba(OH)2溶液混合：HCO＋Ba2＋＋OH－===BaCO3↓＋H2O

C．將過(guò)量的SO2通入Ca(ClO)2溶液中： SO2＋ClO－＋H2O===HClO＋ HSO

D．將0.2 mol·L－1 NH4Al(SO4)2溶液與0.3 mol·L－1 Ba(OH)2溶液等體積混合：

2Al3＋＋3SO＋3Ba2＋＋6OH－===2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


用下列實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

選項(xiàng)

A

B

C

D

裝置

目的

除去Cl2中含有的少量HCl

蒸干NH4Cl飽和溶液制備N(xiāo)H4Cl晶體

制取少量純凈的CO2氣體

分離CCl4萃取碘水后已分層的有機(jī)層和水層

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


某稀硫酸和硝酸的混合溶液200 mL，分成兩份。向其中一份逐漸加入銅粉，最多能溶解19.2 g（已知硝酸只被還原為NO）。向另一份逐漸加入鐵粉，產(chǎn)生氣體的量隨鐵粉質(zhì)量增加的變化曲線如下圖所示。

（1）第一份溶解銅粉的離子方程式                                            

（2）第二份溶液中最終溶質(zhì)為                ；BC段產(chǎn)生的氣體是            （填化學(xué)式），

（3）AB段的反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                            ；

（4）原混合酸中HNO3的物質(zhì)的量為                 mol， 

H2SO4的物質(zhì)的量濃度應(yīng)為                     mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


一定條件下，向容積為2 L的密閉容器中充入一定量A和足量B，發(fā)生反應(yīng)如下：2A(g)＋B(s)2C(g)，測(cè)得相關(guān)數(shù)據(jù)如下，分析可知下列說(shuō)法不正確的是

實(shí)驗(yàn)Ⅰ

實(shí)驗(yàn)Ⅱ

實(shí)驗(yàn)Ⅲ

反應(yīng)溫度/℃

800

800

850

c(A)起始/mol·L－1

1

2

1

c(A)平衡/mol·L－1

0.5

1

0.85

放出的熱量/kJ

a

b

c

A.實(shí)驗(yàn)Ⅲ的化學(xué)平衡常數(shù)K＜1                B．實(shí)驗(yàn)放出的熱量關(guān)系為b＝2a

C．實(shí)驗(yàn)Ⅲ在30 min達(dá)到平衡，30 min內(nèi)A的速率：v(A)＝0.002 5 mol·L－1·min－1

D．當(dāng)容器內(nèi)氣體密度不隨時(shí)間而變化時(shí)上述反應(yīng)達(dá)到平衡

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


研究CO2的利用對(duì)促進(jìn)低碳社會(huì)的構(gòu)建具有重要意義。

（1）將CO2與焦炭作用生成CO，CO可用于煉鐵等。

     已知：Fe2O3(s) + 3C(石墨) = 2Fe(s) + 3CO(g)  △H 1 = +489.0 kJ·mol－1

         C(石墨) +CO2(g) = 2CO(g)   △H2 = +172.5 kJ·mol－1

     則CO還原Fe2O3(s)的熱化學(xué)方程式為                                     。

（2）二氧化碳合成甲醇是碳減排的新方向，將CO2轉(zhuǎn)化為甲醇的熱化學(xué)方程式為：

CO2(g) +3H2(g)CH3OH(g) +H2O(g)  △H

①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=                   。

②取一定體積CO2和H2的混合氣體(物質(zhì)的量之比為1∶3)，加入恒容密閉容器中，發(fā)生上述反應(yīng)。反應(yīng)過(guò)程中測(cè)得甲醇的體積分?jǐn)?shù)φ(CH3OH)與反應(yīng)溫度T的關(guān)系如圖10所示，則該反應(yīng)的ΔH      0(填“>”、“<”或“＝”)。

       　   

                  圖10                         圖11

③在兩種不同條件下發(fā)生反應(yīng)，測(cè)得CH3OH的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖11所示，曲線I、Ⅱ?qū)?yīng)的平衡常數(shù)大小關(guān)系為KⅠ         KⅡ(填“>”、“<”或“＝”)。

（3）以CO2為原料還可以合成多種物質(zhì)。

①工業(yè)上尿素[CO(NH2)2]由CO2和NH3在一定條件下合成，其反應(yīng)方程式為                                 。當(dāng)氨碳比＝3，達(dá)平衡時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化率為60%，則NH3的平衡轉(zhuǎn)化率為           。

②用硫酸溶液作電解質(zhì)進(jìn)行電解，CO2在電極上可轉(zhuǎn)化為甲烷，該電極反應(yīng)的方程式為                   。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


在甲、乙、丙、丁四個(gè)燒杯內(nèi)分別放入0.1mol的鈉、氧化鈉、過(guò)氧化鈉和氫氧化鈉，然后各加入100mL水，攪拌，使固體完全溶解，則甲、乙、丙、丁所得溶液里溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小順序是            （    ）

A．甲＜乙＜丙＜丁       B．�。技祝家�=丙   

C．甲=�。家�=丙     D．丁＜甲＜乙＜丙

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