3．在化學反應：5NH4NO3═2HNO3+4N2↑+9H2O中，被還原的氮原子與被氧化的氮原子的物質的量之比為（　�。�
A．3：5B．5：3C．5：2D．5：1

分析 該反應中N元素化合價由-3價、+5價變?yōu)?價，根據(jù)轉移電子相等確定被還原和被氧化N原子數(shù)之比．

解答 解：該反應中N元素化合價由-3價、+5價變?yōu)?價，根據(jù)轉移電子相等知，得失電子最小公倍數(shù)是15，則化合價降低與化合價升高的N原子個數(shù)之比為3：5，所以被還原與被氧化的N原子個數(shù)之比為3：5，故選A．

點評 本題考查化學方程式有關計算，為高頻考點，側重考查化合價變化與得失電子關系是解本題關鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．W、X、Y、Z均為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，其原子的最外層電子數(shù)之和為18，W和Y同主族，X原子的電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相等，Z元素最高正價與最低負價的絕對值之差為6．下列說法不正確的是（　　）
A．四種元素原子半徑大小為：X＞Y＞Z＞W(wǎng)
B．氧化物的水化物的酸性：Z＞W(wǎng)
C．W與Y可形成一種硬度很大的化合物
D．W、X、Y三種元素均可以與Z元素形成共價化合物

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列有機物的命名正確的是（　�。�
A．3，3-二甲基丁烷B．3-甲基-2-丁烯C．2-乙基丁烷D．2，2-二甲基丙烷

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．工業(yè)上以鉻鐵礦（主要成分為FeO•Cr2O3）、碳酸鈉、氧氣和硫酸為原料生產(chǎn)重鉻酸鈉（Na2Cr2O7•2H2O），其主要反應為：（1）4FeO•Cr2O3+8Na2CO3+7O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$8Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2
（2）2Na2CrO4+H2SO4?Na2SO4+Na2Cr2O7+H2O    下列說法中正確的是（　�。�
A．反應（1）和（2）均為氧化還原反應
B．反應（1）的氧化劑是O2，還原劑是FeO•Cr2O3
C．高溫下，O2的氧化性大于Fe2O3小于Na2CrO4
D．生成1mol的Na2Cr2O7時共轉移5mol電子

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　　）
A．常溫常壓下，22.4L H2所含原子數(shù)為2NA
B．100mL 1.0mol•L-1的碳酸鈉溶液中，CO32-數(shù)目為0.1NA
C．1mol S在O2中充分燃燒時，轉移的電子數(shù)為6NA
D．1mol Mg和二氧化碳反應失去電子數(shù)為2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．金屬Ti（鈦）是一種具有許多優(yōu)良性能的較為昂貴的金屬，鈦和鈦合金被認為是21世紀的重要金屬材料．某化學興趣小組用實驗探究Ti、Mg、Cu的活潑性順序．他們在相同溫度下，取大小相同的三種金屬薄片，分別投入等體積等濃度的足量稀硫酸中，觀察現(xiàn)象如下：
下列有關三種金屬的說法正確的是（　�。�
金屬TiMgCu
金屬表面現(xiàn)象放出氣泡速度緩慢放出氣泡速度快無變化
A．在地殼中的含量Mg＞Ti，說明金屬在地殼中的含量越低，活潑性越弱
B．反應中產(chǎn)生H2速李不同的原因是因為c（H+）不同
C．用Ti從CuSO4溶液中置換出Cu是工業(yè)制取Cu的很好途徑
D．利用電解裝置，Cu可以與稀硫酸反應產(chǎn)生H2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．由已知電離常數(shù)判斷，下列關于SO2與Na2CO3（aq）反應的離子方程式的書寫中，不合理的是（　�。�
酸電離常數(shù)
碳酸K1=4×10-7    K2=5.6×10-11
亞硫酸K1=1.54×10-2    K2=1.02×10-7
A．SO2+H2O+2CO32-=2HCO3-+SO32-B．SO2+2HCO3-=2CO2+SO32-+H2O
C．2SO2+H2O+CO32-=CO2+2HSO3-D．SO2+H2O+CO32-=HCO3-+HSO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列有機物若是炔烴與氫氣的加成產(chǎn)物，則炔烴可能的結構有（　　）種
A．3B．4C．5D．6

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列關于維生素C的說法正確的是（　�。� 
①蔬菜應當先洗后切    
②蔬菜應溫火慢煮   
③可以發(fā)生酯化反應
④可使溴水褪色     
 ⑤不能使高錳酸鉀酸性溶液褪色．
A．①②③④⑤B．①③④C．②③⑤D．①②③④

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