【題目】將4molA氣體和2molB氣體充入到1L的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)+ B(g)2C(g)。經(jīng)2s后達到平衡時，測得C的物質(zhì)的量為1.2 mol。下列說法中正確的是

A.平衡時，A物質(zhì)的濃度為2.8 mol·L-1

B.平衡時，B的轉(zhuǎn)化率為70%

C.反應(yīng)后混合氣體的總物質(zhì)的量為5.2mol

D.用C表示平均反應(yīng)速率為1.2mol·L-1·s-1

【答案】A

【解析】

根據(jù)題干信息，將4molA氣體和2molB氣體充入到IL的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)+ B(g)2C(g)。經(jīng)2s后達到平衡時，測得C的物質(zhì)的量為1.2 mol，則C轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量為1.2mol，列三段式有：

據(jù)此分析結(jié)合選項解答。

A．根據(jù)上述分析可知，平衡時A的物質(zhì)的量為2.8mol，則A的濃度為，A選項正確；

B．平衡時B轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量為0.6mol，則B的轉(zhuǎn)化率為，B選項錯誤；

C．反應(yīng)后混合氣體的總物質(zhì)的量為2.8+1.4+1.2=5.4mol，C選項錯誤；

D．2s達到平衡時，C消耗的物質(zhì)的量為1.2mol，則用C表示平均反應(yīng)速率為，D選項錯誤；

答案選A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用一定量的鐵與足量稀硫酸及足量的氧化銅制單質(zhì)銅，設(shè)計了以下兩種方案：

先用鐵與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，再用氫氣還原氧化銅得到單質(zhì)銅；

先用稀硫酸溶解氧化銅得到硫酸銅溶液，再與鐵發(fā)生置換反應(yīng)得到單質(zhì)銅。

若按實驗原則進行操作，則兩者制得單質(zhì)銅的質(zhì)量(　　)

A.一樣多

B.①多

C.②多

D.無法判斷

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】烴A在一定條件下可以轉(zhuǎn)化為有機物E，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖。已知烴A在標準狀況下的密度為116g/L，加熱時B與新制氫氧化銅產(chǎn)生磚紅色沉淀，E為有濃郁香味、不易溶于水的油狀液體。

請回答：

(1)B中官能團的結(jié)構(gòu)簡式為_________________________。

(2)C+D→E的化學(xué)方程式為___________________________________。

(3)下列說法正確的是______

a.C物質(zhì)與金屬鈉反應(yīng)比水與金屬鈉反應(yīng)更劇烈

b.有機物C、D、E可用飽和Na2CO3溶液鑒別

c.實驗室制備E時，加入濃鹽酸做催化劑

d.B能被酸性KMnO4溶液氧化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于有機物的說法中，正確的是

A.苯及其同系物都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

B.苯酚鈉溶液中通入CO2生成苯酚，表明苯酚的酸性比碳酸的強

C.乙酸乙酯在酸性或堿性條件下都能發(fā)生水解反應(yīng)

D.可用FeCl3溶液來區(qū)分和

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】粉煤灰是燃煤電廠排出的主要固體廢物．我國火電廠粉煤灰的主要氧化物組成為、、CaO等．一種利用粉煤灰制取氧化鋁的工藝流程如下：

(1)粉煤灰研磨的目的是____________．

(2)第1次過濾時濾渣的主要成分有____________填化學(xué)式，下同和____________，第3次過濾時濾渣的成分是____________

(3)在用硫酸浸取時，鋁的浸取率與時間的關(guān)系如圖1，適宜的浸取時間為____________h；鋁的浸取率與的關(guān)系如圖2所示，從浸取率角度考慮，三種助溶劑F、KF及與KF的混合物，在相同時，浸取率最高的是____________填化學(xué)式；用含氟的化合物作這種助溶劑的缺點是____________舉一例．

(4)流程中循環(huán)使用的物質(zhì)有____________和____________填化學(xué)式

(5)用鹽酸溶解硫酸鋁晶體，再通入HCl氣體，析出，該過程能夠發(fā)生的原因是____________

(6)用粉煤灰制取含鋁化合物的主要意義是____________．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】垃圾是放錯地方的資源，工業(yè)廢料也可以再利用。某化學(xué)興趣小組在實驗室中用廢棄的含鋁、鐵、銅的合金制取硫酸鋁溶液、硝酸銅晶體和鐵紅(Fe2O3)。實驗方案如下：

（1）寫出濾液A中加入足量硫酸后所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：__________________。

（2）已知Fe(OH)3沉淀的pH是3～4，溶液C通過調(diào)節(jié)pH可以使Fe3＋沉淀完全。下列物質(zhì)中可用作調(diào)整溶液C的pH的試劑是________(填序號)。

A．銅粉

B．氨水

C．氫氧化銅

D．碳酸銅

（3）常溫，若溶液C中金屬離子均為1 mol·L－1，Ksp[Fe(OH)3]＝4.0×10－38，Ksp[Cu(OH)2]＝2.2×10－20。控制pH＝4，溶液中c(Fe3＋)＝____________，此時________Cu(OH)2沉淀生成(填“有”或“無”)。

（4）將20 mL Al2(SO4)3溶液與等物質(zhì)的量濃度的Ba(OH)2溶液80 mL混合，反應(yīng)的離子方程式為_______________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】按照下列要求填空

(1)某烷烴的分子量為 72，跟氯氣反應(yīng)生成的一氯代物只有一種，該烷烴的結(jié)構(gòu)簡式為_______，名稱為________________。

(2) 的名稱系統(tǒng)命名法_________。

(3)由的轉(zhuǎn)化過程中，經(jīng)過的反應(yīng)類型依次是____________。

(4)乙醇催化氧化生成乙醛，乙醛與環(huán)氧乙烷()互為_________。

(5)已知葡萄糖在乳酸菌作用下可轉(zhuǎn)化為乳酸(C3H6O3)。乳酸在Cu作催化劑時可被氧化成丙酮酸()，由以上事實推知乳酸的結(jié)構(gòu)簡式為_________。由乳酸縮聚反應(yīng)生成的高分子化合物的結(jié)構(gòu)簡式為________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】為了證明一水合氨是弱電解質(zhì)，甲、乙、丙三位同學(xué)利用下面試劑進行實驗：

0.10 mol·L－1氨水、NH4Cl晶體、醋酸銨晶體、酚酞試劑、pH試紙、蒸餾水。

(1)常溫下，pH=10的氨水中，c(OH－)=___，由水電離出來的濃度為c(OH－)水=_____。

(2)甲用pH試紙測出0.10 mol·L－1氨水的pH為10，據(jù)此他認定一水合氨是弱電解質(zhì)，你認為這一結(jié)論______(填“正確”或“不正確”)，并說明理由__________________。

(3)乙取出10 mL 0.10 mol·L－1氨水，滴入2滴酚酞試液，顯粉紅色，原因是(用電離方程式回答)：______；再加入CH3COONH4晶體少量，顏色變淺，原因是：__________。你認為這一方法能否證明一水合氨是弱電解質(zhì)：_____(填“能”或“否”)。

(4)丙取出10 mL 0.10 mol·L－1氨水，用pH試紙測出其pH為a，然后用蒸餾水稀釋至1 000 mL，再用pH試紙測出其pH為b，他認為只要a、b滿足如下關(guān)系__________(用等式或不等式表示)就可以確認一水合氨是弱電解質(zhì)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】海水是巨大的資源寶庫，從海水中提取食鹽和單質(zhì)溴的工藝流程如圖。

(1)海水淡化的常用方法有_____(請寫出一種)

(2)由海水提取的粗鹽中含有Ca2+、Mg2+、SO等離子，為了除去這些離子，需要依次加入稍過量的NaOH、BaCl2、_____(填化學(xué)式)，過濾之后，再加入適量鹽酸。

(3)步驟1中獲得Br2的離子方程式________

步驟I和步驟II操作的最終目的是_________

(4)配平步驟II操作對應(yīng)的化學(xué)方程式：___Br2+___Na2CO3=__NaBrO3+__ NaBr+___CO2

(5)步驟Ⅲ中用H2SO4酸化處理重新得到Br2，寫出該反應(yīng)的離子方程式_____

若有48g溴單質(zhì)生成，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為____mol

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