Question

20．工業(yè)上通過2Al₂O₃+3C+6Cl₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$4AlCl₃+3CO₂制取無水氯化鋁，下列說法正確的是（　　）

• A． Cl₂發(fā)生氧化反應
• B． Cl₂是還原劑
• C． 若生成11gCO₂，則轉移3mol電子
• D． C失去電子

Answer 1

分析 反應2Al₂O₃+3C+6Cl₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$4AlCl₃+3CO₂中，氯氣得到電子生成氯化鋁，氯氣為氧化劑，C在反應中失去電子被氧化成二氧化碳，C為還原劑，據(jù)此進行解答．

解答 解：反應2Al₂O₃+3C+6Cl₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$4AlCl₃+3CO₂中，氯氣得到電子生成氯化鋁，氯氣為氧化劑，C在反應中失去電子被氧化成二氧化碳，C為還原劑，
A．氯氣為氧化劑，在反應中被還原，故A錯誤；
B．氯氣在反應中為氧化劑，故B錯誤；
C.11g二氧化碳的物質的量為：$\frac{11g}{44g/mol}$=0.25mol，生成3mol二氧化碳轉移12mol電子，則生成0.2mol二氧化碳轉移電子的物質的量為：12mol×$\frac{0.25mol}{3mol}$=1mol，故C錯誤；
D．C在反應中從0價生成+4價的二氧化碳，反應中失去電子，故D正確；
故選D．

點評 本題考查氧化還原反應，題目難度不大，明確氧化還原反應的特征為解答關鍵，轉移掌握氧化劑與還原劑、氧化反應與還原反應的概念及判斷方法，試題培養(yǎng)了學生的靈活應用能力．