Question

（1）5.3g Na₂CO₃ 正好與20mL鹽酸完全反應（Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+CO₂↑+H₂O）．問這種鹽酸的物質(zhì)的量濃度是多少？產(chǎn)生的CO₂在標準狀況下的體積是多少？
（2）某苛性鉀樣品經(jīng)分析含水：7.62%（質(zhì)量分數(shù)，下同）、K₂CO₃：2.38%、KOH：90.00%．取此樣品 1.00g 放入 46.00mL 1.00mol?L^-1 的 鹽酸中，過量的 HCl 可用1.070mol?L^-1KOH溶液中和至中性，蒸發(fā)中和后的溶液可得固體

 

g．

Answer 1

考點：化學方程式的有關計算

專題：計算題

分析：（1）根據(jù)n=

m

M

計算5.3g Na₂CO₃ 的物質(zhì)的量，根據(jù)方程式計算溶液中n（HCl）、生成的二氧化碳的物質(zhì)的量，根據(jù)c=

n

V

計算鹽酸的物質(zhì)的量濃度，根據(jù)V=nV_m計算生成的二氧化碳的體積；
（2）根據(jù)Cl元素守恒計算，最后固體產(chǎn)物為KCl，物質(zhì)的量應為0.046L×1.00mol/L=0.046mol，以此計算最后固體的質(zhì)量．

解答： 解：（1）5.3g Na₂CO₃ 的物質(zhì)的量為

5.3g

106g/mol

=0.05mol，則：
Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+CO₂↑+H₂O
1       2         1
0.05mol n（HCl） n（CO₂）
所以n（HCl）=0.05mol×2=0.1mol，n（CO₂）=0.05mol，
故鹽酸的物質(zhì)的量濃度為

0.1mol

0.02L

=5mol/L，
生成二氧化碳的體積為：0.05mol×22.4L/mol=1.12L，
答：鹽酸的物質(zhì)的量濃度為5mol/L，產(chǎn)生的CO₂在標準狀況下的體積是1.12L；
（2）K₂CO₃和KOH與鹽酸反應的產(chǎn)物都是KCl，鹽酸過量，用1.070mol/LKOH溶液剛好中和，最后全部生成KCl，
即蒸發(fā)得到的固體為KCl，根據(jù)Cl元素守恒可得：
n（KCl）=n（HCl）=0.046L×1.00mol/L=0.046mol，
所以m（KCl）=0.046mol×74.5g/mol=3.43g．
故答案為：3.43．

點評：本題考查根據(jù)方程式的有關計算，比較基礎，（2）題利用Cl元素守恒計算，旨在考查學生對基礎知識的理解掌握．