6．下表是元素周期表的一部分，針對表中的①～⑨種元素，填寫下列空白：
 主族
周期		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0族
2①②③
3④⑤⑥⑦⑧
4⑨
（1）在這些元素中，化學性質(zhì)最不活潑的是：Ar（填具體元素符號，下同）．
（2）NH4H電子式是：；
（3）表示①與⑦的化合物的結(jié)構(gòu)式；
（4）寫出 ⑥的原子結(jié)構(gòu)示意圖；
（5）③氣態(tài)氫化物的沸點大于（填“大于”、“小于”）⑥的氣態(tài)氫化物的沸點．

分析 由元素在周期表中位置可知，①為C元素、②為N元素、③為O元素、④為Na元素、⑤為Al元素、⑥為S元素、⑦為Cl元素、⑧Ar元素、⑨為K元素；
（1）稀有氣體化學性質(zhì)穩(wěn)定；
（2）NH4H為離子化合物；
（3）表示①與⑦的化合物為四氯化碳；
（4）⑥為S元素，其原子核外有16個電子，分三層排布；
（5）氫化物分子間存在氫鍵時沸點較高．

解答 解：由元素在周期表中位置可知，①為C元素、②為N元素、③為O元素、④為Na元素、⑤為Al元素、⑥為S元素、⑦為Cl元素、⑧Ar元素、⑨為K元素；
（1）上述元素中，最不活潑的為稀有氣體Ar，
故答案為：Ar；
（2）NH4H為離子化合物，其電子式是，
故答案為：；
（3）①為C元素，⑦為Cl元素，①與⑦的化合物為四氯化碳，其結(jié)構(gòu)式為：；
故答案為：；
（4）⑥為S元素，其原子核外有16個電子，分三層排布，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為：；
故答案為：；

（5）③為O元素，⑥為S元素，H2O分子間存在氫鍵沸點較高，所以H2O的沸點大于H2S；
故答案為：大于．

點評 本題考查元素周期表和元素周期律，明確元素的位置推斷出各元素是解答的關(guān)鍵，熟悉元素及單質(zhì)、化合物的性質(zhì)即可解答，注意化學用語的應用，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．堿性硼化釩（VB2）-空氣電池工作時反應為：4VB2+11O2═4B2O3+2V2O5．用該電池為電源，選用惰性電極電解硫酸銅溶液，實驗裝置如圖所示．當外電路中通過0.04mol電子時，B裝置內(nèi)共收集到0.448L氣體（標準狀況），則下列說法正確的是（　�。�
A．VB2電極發(fā)生的電極反應為：2VB2+11H2O-22e-═V2O5+2B2O3+22H+
B．外電路中電子由c電極流向VB2電極
C．電解過程中，c電極表面先有紅色物質(zhì)析出，后有氣泡產(chǎn)生
D．若B裝置內(nèi)的液體體積為100 mL，則CuSO4溶液的物質(zhì)的量濃度為0.05 mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列有關(guān)實驗操作的說法正確的是（　�。�
A．用10mL量筒量取8.10mL稀鹽酸
B．用pH計測得某溶液的pH為2.3
C．用pH試紙測定溶液的pH時，需先用蒸餾水潤濕試紙
D．可用50.00mL堿式滴定管量取20.00mL KMnO4溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)或應用的說法不正確的是（　�。�
A．水玻璃可用于生產(chǎn)黏合劑和防火劑
B．誤服重金屬鹽，立即服用牛奶或豆?jié){可解毒
C．油脂、乙酸乙酯都屬于酯類，但不是同系物
D．蔗糖、淀粉、纖維素水解的最終產(chǎn)物都只是葡萄糖

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．（1）常溫時向水中加入少量固體MgCl2，促進（填“促進”或“抑制”）了水的電離；與純水相比，所得溶液中KW不變（填“變大”、“變小”或“不變”）．
（2）已知某溶液中只存在OH-、H+、NH4+、Cl-四種離子，某同學推測其離子濃度大小順序有以下幾種：
A．c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）            B．c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）
C．c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）            D．c（Cl-）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH-）
①上述關(guān)系一定不正確的是B（填序號）．
②若溶液中只有一種溶質(zhì)，則該溶液中離子濃度的大小關(guān)系為A（填序號）．
③若四種離子濃度關(guān)系有c（NH4+）=c（Cl-），則該溶液顯中性（填“酸性”、“堿性”或“中性”）．
（3）現(xiàn)有常溫時的下列溶液：①20mL 0.1mol/LH2SO4溶液；②40mL 0.1mol/L CH3COOH溶液；
③40 mL 0.1mol/L HCl溶液；④40mL 0.1mol/L NaOH溶液；⑤20mL 0.1mol/L Ba（OH）2溶液，其中：
A．c（H+）最小的是⑤（填序號）
B．任取2份溶液混合，混合溶液的pH為7，有4種取法．
C．②④混合后，溶液的pH大于7（填“大于”、“小于”或“等于”）．
D．混合后出現(xiàn)白色沉淀的兩種溶液是①⑤（填序號）．
（4）常溫下，有A、B、C、D四種無色溶液，它們分別是CH3COONa溶液、NH4Cl溶液、鹽酸和NaNO3溶液中的一種．已知A、B的水溶液中水的電離程度相同，A、C溶液的pH值相同．則：
①B是CH3COONa 溶液，C是鹽酸．
②常溫下若B溶液中c（OH-）與C溶液中的c（H+）相同，B溶液的pH用PHb表示，C溶液
的pH用pHc表示，則pHb+pHc=14（填數(shù)據(jù)）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．碳和氮的化合物與人類生產(chǎn)、生活密切相關(guān)．
（1）C、CO、CO2在實際生產(chǎn)中有如下應用：
a．2C+SiO2 $\frac{\underline{\;高溫\;}}{電爐}$  Si+2CO    b.3CO+Fe2O3 $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$ 2Fe+3CO2
c．C+H2O $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$ CO+H2      d．CO2+CH4 $\stackrel{催化劑}{→}$ CH3COOH
上述反應中，理論原子利用率最高的是d．
（2）有機物加氫反應中鎳是常用的催化劑．但H2中一般含有微量CO會使催化劑鎳中毒，在反應過程中消除CO的理想做法是投入少量SO2，為弄清該方法對催化劑的影響，查得資料如下：

則：①不用通入O2氧化的方法除去CO的原因是避免O2與Ni反應再使其失去催化作用．
②SO2（g）+2CO（g）=S（s）+2CO2（g）△H=-267kJ/mol．
（3）汽車尾氣中含大量CO和氮氧化物（NOx）等有毒氣體，可以通過排氣管內(nèi)壁活性炭涂層、排氣管內(nèi)催化劑裝置進行處理．

①活性炭處理NO的反應：C（s）+2NO（g）?N2（g）+CO2 （g）△H=-a kJ•mol-1（a＞0）
若使NO更加有效的轉(zhuǎn)化為無毒尾氣排放，以下措施理論上可行的是：ac．
a．增加排氣管長度                b．增大尾氣排放口
c．添加合適的催化劑              d．升高排氣管溫度
②在排氣管上添加三元催化轉(zhuǎn)化裝置，CO能與氮氧化物（NOx）反應生成無毒尾氣，其化學方程式是2xCO+2NOx$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$2xCO2+N2．
（4）利用CO2與H2反應可合成二甲醚（CH3OCH3）．以KOH為電解質(zhì)溶液，組成二甲醚--空氣燃料電池，該電池工作時其負極反應式是CH3OCH3-12e-+16OH-=2CO32-+11H2O．
（5）電解CO制備CH4和W，工作原理如圖所示，生成物W是NaHCO3，其原理用電解總離子方程式解釋是4CO+3CO32-+5H2O=6HCO3-+CH4↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．合成氨反應是化學上最重要的反應之一：
（1）合成氨原料氣中的氫氣可利用天然氣（主要成分為CH4）在高溫、催化劑作用下與水蒸氣反應制得，反應中每生成2mol CO2吸收316kJ熱量，該反應的熱化學方程式是CH4（g）+2H2O（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CO2（g）+4H2（g）△H=+158kJ•mol-1該方法制得的原料氣中主要雜質(zhì)是CO2，若用K2CO3溶液吸收，該反應的離子方程式是CO32-+CO2+H2O═2HCO3-．
（2）已知N2（g）+3H2（g）?2ΝΗ3（g）△H＜0．如圖是當反應器中按n（N2）：n（H2）=1：3投料后，在200℃、400℃、600℃下，反應達到平衡時，混合物中NH3的物質(zhì)的量分數(shù)隨壓強的變化曲線，
①曲線a對應的溫度是200℃．
②關(guān)于工業(yè)合成氨的反應，下列敘述正確的是ABE（填序號）
A．上圖中M、N、Q點平衡常數(shù)K的大小關(guān)系為K（M）=K（Q）＞K（N）
B．加催化劑能加快反應速率但H2的平衡轉(zhuǎn)化率不變
C．相同壓強條件下，投料相同，達到平衡所需時間關(guān)系為c＞b＞a
D．由曲線a可知，當壓強增加到100MPa以上，NH3的物質(zhì)的量分數(shù)可達到100%
E．及時分離出NH3可以提高H2的平衡轉(zhuǎn)化率
③N點時c（NH3）=0.2mol•L-1，N點的化學平衡常數(shù)K=$\frac{25}{27}$（精確到小數(shù)點后兩位）．
（3）合成氨工業(yè)中含氨廢水的處理方法之一是電化學氧化法，將含氨的堿性廢水通入電解系統(tǒng)后，在陽極上氨被氧化成氮氣而脫除，陽極的電極反應式為2NH3-6e-+6OH-═N2+6H2O．
（4）NH3可以處理NO2 的污染，方程式如下：NO2+NH3$?_{加熱}^{催化劑}$N2+H2O（未配平）當轉(zhuǎn)移0.6mol電子時，消耗的NO2在標準狀況下的體積是3.36L．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．水處理技術(shù)在生產(chǎn)、生活中應用廣泛，對工業(yè)廢水和生活污水進行處理是防止水體污染、改善水質(zhì)的主要措施．
（1）水的凈化和軟化的區(qū)別是水的凈化是用混凝劑將水中的膠體及懸浮物沉淀下來，而水的軟化是除去水中較多的鈣離子和鎂離子．
（2）①生活用水必須保證安全，自來水廠需要對取自江河湖泊中的淡水進行殺菌消毒、混凝沉淀、過濾等工藝處理，這三項處理的正確順序是混凝沉淀→過濾→殺菌消毒．
②下列試劑能夠用來對自來水進行殺菌消毒，且不會造成二次污染的是d填字母）．
a．福爾馬林       b．漂白粉        c．氯氣         d．臭氧
（3）Na2FeO4是一種新型水處理劑，工業(yè)上可用FeSO4制備Na2FeO4其工藝流程如下：

①工業(yè)上常用硫酸亞鐵作混凝劑除去天然水中含有的懸浮物和膠體，為了達到更好的效果，要將待處理水的pH調(diào)到9左右，再加人綠礬．請解釋這一做法的原因：Fe2+在堿性條件下易被氧化成Fe3+，進而水解生成Fe（OH）3膠體，起到較好的混凝作用，4Fe2++O2+2H2O+8OH-═4Fe（OH）3（膠體）．（用必要的離子方程式和文字描述）．
②寫出由Fe（OH）3制取Na2FeO4的化學方程式：2Fe（OH）3+3NaClO+4NaOH═2Na2FeO4+3NaCl+5H2O．
（4）石灰純堿法是常用的硬水軟化方法，已知25℃時Ksp（CaCO3）=2.8×10-9，現(xiàn)將等體積的Ca（OH）2溶液與Na2CO3溶液混合（假設溶液體積具有加和性），若Na2CO3溶液的濃度為5.6×10-5mol•L-1，則生成沉淀所需Ca（OH）2溶液的最小濃度為2×10-4mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．材料是人類賴以生存的物質(zhì)基礎．
①不銹鋼絲與棉纖維可織成一種防輻射布料．這種布料屬于c（填字母）．
a．陶瓷材料                b．合金材料               c．復合材料
②鋼鐵外包塑料層（鍍塑）的防腐效果最好，費用低，塑料屬于b（填字母）．
a．金屬材料                b．有機高分子材料         c．無機非金屬材料
③鋼鐵容易發(fā)生電化學腐蝕，其負極反應式為Fe-2e-=Fe2+，生成鐵銹的主要
成分為Fe2O3•nH2O．

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同步練習冊答案