1．下列離子方程式正確的是（　　）
A．用稀HNO3溶解FeS固體：FeS+2H+═Fe2++H2S↑
B．將Na2O2固體投入H218O中：2Na2O2+H218O═Na++4OH-+8O2↑
C．向NH4Al（SO4）2溶液中滴入Ba（OH）2溶液，恰好使SO42-完全沉淀：NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═Al（OH）3↓+NH3•H2O+BaSO4↓
D．用石墨作兩電極電解MgCl2溶液：2C1-+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$C12↑+2OH-+H2↑

分析 A．硝酸具有強(qiáng)的氧化性，能夠氧化二價(jià)鐵離子生成三價(jià)鐵離子；
B．過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)，過(guò)氧化鈉即使氧化劑又是還原劑；
C．向NH4Al（SO4）2溶液中滴入Ba（OH）2溶液恰好使SO42-完全沉淀，說(shuō)明SO42-與Ba2+的比例是1：2；
D．電解氯化鎂溶液生成氫氣、氯氣、氫氧化鎂，氫氧化鎂為沉淀．

解答 解：A．用稀HNO3溶解FeS固體的離子反應(yīng)為NO3-+FeS+4H+═Fe3++S↓+NO↑+2H2O，故A錯(cuò)誤；
B．將Na2O2固體投入H218O中，離子方程式：2Na2O2+H218O═Na++418OH-+O2↑，故B錯(cuò)誤；
C．向NH4Al（SO4）2溶液中滴入Ba（OH）2溶液恰好使SO42-完全沉淀，離子方程式為：NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═Al（OH）3↓+NH3•H2O+BaSO4↓，故C正確；
D．用石墨作兩電極電解MgCl2溶液，離子方程式：Mg2++2C1-+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$C12↑+Mg（OH）2↓+H2↑，故D錯(cuò)誤；
故選：C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子反應(yīng)方程式書(shū)寫(xiě)，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書(shū)寫(xiě)方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重與量有關(guān)的離子反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)的離子反應(yīng)考查，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

11．實(shí)驗(yàn)室中要除去細(xì)碎銅屑中的少量細(xì)碎鐵屑，某同學(xué)設(shè)計(jì)了兩個(gè)方案：
（1）Cu、Fe $\stackrel{加適量鹽酸攪拌}{→}$過(guò)濾→洗滌
（2）Cu、Fe $\stackrel{加適量硫酸銅溶液攪拌}{→}$過(guò)濾→洗滌
兩個(gè)方案較好的是（2）（填序號(hào)），理由是去除鐵而增加了Cu．你是否有簡(jiǎn)便的方法，若有，請(qǐng)寫(xiě)出做法：用磁鐵吸取鐵屑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

12．菱鐵礦（主要成分是FeCO3）是煉鐵的原料．已知FeCO3為白色固體，不溶于水，在干燥空氣中穩(wěn)定，潮濕環(huán)境中需較長(zhǎng)時(shí)間被氧化為Fe（OH）3．
I．（1）甲同學(xué)取一定量碳酸亞鐵固體于燒杯中，加入足量水，將燒杯放置在天平左盤上，向右盤放入砝碼至天平平衡．放置較長(zhǎng)時(shí)間后（不考慮水分蒸發(fā)），觀察到天平的指針會(huì)偏右（填“偏左”、“偏右”、“不發(fā)生偏轉(zhuǎn)”）；放置過(guò)程中還可觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為白色固體變成紅褐色固體（或產(chǎn)生氣泡）．
II．乙同學(xué)設(shè)計(jì)圖1所示的裝置制備FeCO3．（FeSO4和NaHCO3溶液均用經(jīng)煮沸后冷卻的蒸餾水配制，并在FeSO4溶液中加入少量鐵粉）．滴加NaHCO3溶液后觀察到試管中出現(xiàn)白色沉淀，同時(shí)有大量無(wú)色氣體生成．

（2）產(chǎn)生的氣體是CO2 （填分子式）．
（3）丙同學(xué)對(duì)白色沉淀的成分提出異議，并做出如下假設(shè)，請(qǐng)補(bǔ)充完成假設(shè)3：
假設(shè)1：白色沉淀是FeCO3；
假設(shè)2：白色沉淀是Fe（OH）2；
假設(shè)3：白色沉淀是Fe（OH）2和FeCO3．
（4）若假設(shè)1成立，寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：FeSO4+2NaHCO3=FeCO3↓+H2O+CO2↑+Na2SO4．
（5）若假設(shè)2成立，說(shuō)明用經(jīng)煮沸后冷卻的蒸餾水配制FeSO4和NaHCO3溶液的目的是除去水中溶解的氧氣，防止生成的Fe（OH）2被迅速氧化．
請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證假設(shè)2成立，寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)步驟、預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論，實(shí)驗(yàn)所需儀器和藥品自選．
向產(chǎn)生白色沉淀的試管中通入空氣，若白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變?yōu)榧t褐色，則說(shuō)明假設(shè)2成立．
III．現(xiàn)取20.0g菱鐵礦，向其中加入足量稀硫酸，充分反應(yīng)，測(cè)得固體質(zhì)量與所加稀硫酸的質(zhì)量關(guān)系如圖2所示．（假設(shè)菱鐵礦中雜質(zhì)不參加反應(yīng)，且難溶于水．）
（6）菱鐵礦中FeCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%
（7）若將稀硫酸改成1mol L-1HNO3，則該反應(yīng)的離子方程式為3FeCO3+10H++NO3?=3Fe3++3CO2↑+NO↑+5H2O．將反應(yīng)逸出的氣體與一定量的O2混合循環(huán)通入反應(yīng)液中，目的是減少環(huán)境污染，NO跟H2O、O2反應(yīng)后又得到硝酸，提高原料利用率．
IV．某鐵銹成分為Fe2O3•xH2O和FeCO3．為確定其組成，興趣小組稱取此鐵銹樣品25.4g，在科研人員的指導(dǎo)下用圖3裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．

【查閱資料】
①Fe2O3•xH2O失去結(jié)晶水溫度為110℃，F(xiàn)eCO3在282℃分解為FeO和CO2．
②溫度高于500℃時(shí)鐵的氧化物才能被CO還原．
（8）裝配好實(shí)驗(yàn)裝置后，首先要檢查裝置氣密性．
（9）裝置A中的反應(yīng)為：H2C2O4 （草酸）$\frac{\underline{\;濃硫酸\;}}{△}$ CO↑+CO2↑+H2O．通過(guò)B、C裝置可得到干燥、純凈的CO氣體，洗氣瓶B中應(yīng)盛放c（選填序號(hào)）．
a．濃硫酸        b．澄清的石灰水      c．氫氧化鈉溶液
（10）現(xiàn)控制D裝置中的溫度為300℃對(duì)鐵銹進(jìn)行熱分解，直至D裝置中剩余固體質(zhì)量不再變化為止，冷卻后裝置E增重3.6g，裝置F增重2.2g．
則樣品中FeCO3的質(zhì)量m（FeCO3）=5.8g，x=2．
（11）若缺少G裝置，測(cè)得的m（FeCO3）偏大（選填“偏大”、“偏小”、“不變”，下同），x的值會(huì)偏大．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

9．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4.48LC2H4氣體的物質(zhì)的量為0.2mol，質(zhì)量為5.6g，分子數(shù)為0.2NA個(gè)，含有3.2mol電子．含有0.8mol  H原子，H 原子的質(zhì)量為0.8g．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

16．某探究小組為探究氯氣的性質(zhì)，并用裝置F制取少量“漂白液”，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)裝置．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）裝置A是用來(lái)制取氯氣的，若燒瓶中盛放的是漂白粉，分液漏斗中是稀硫酸，則①A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Ca（ClO）2+CaCl2+2H2SO4=2CaSO4↓+2Cl2↑+2H2O．②裝置A中g(shù)管的作用平衡壓強(qiáng)，使稀硫酸能順利地滴入燒瓶中．
（2）裝置D中放有一塊紅色的紙條，一半用水潤(rùn)濕，一半干燥．實(shí)驗(yàn)過(guò)程中發(fā)現(xiàn)，濕潤(rùn)的部分很快褪色了，又過(guò)了一段時(shí)間，整塊紙條全部褪色．某同學(xué)認(rèn)為是因?yàn)檠b置D中下半部分氯氣濃度大于上半部分，這種解釋是否合理？不合理（填“合理”或“不合理”），若不合理，請(qǐng)說(shuō)明真正的原因：實(shí)驗(yàn)進(jìn)行中Cl2與濕潤(rùn)紅色紙條中的水反應(yīng)生成HClO使?jié)駶?rùn)的紅色紙條褪色，干燥部分沒(méi)有HClO，所以紙條不褪色，放置一段時(shí)間，由于水分子運(yùn)動(dòng)會(huì)導(dǎo)致整個(gè)紙條濕潤(rùn)而褪色（若填“合理”則此空不答）．
（3）反應(yīng)一段時(shí)間后用注射器從E中抽取少量溶液，檢驗(yàn)出有Fe3+生成，請(qǐng)寫(xiě)出E中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-．
（4）已知HCO3-的酸性弱于次氯酸，寫(xiě)出少量的氯氣與F中足量的碳酸鈉溶液反應(yīng)的總化學(xué)方程式：Cl2+2Na2CO3+H2O=NaCl+NaClO+2NaHCO3，反應(yīng)一段時(shí)間后停止反應(yīng)（此時(shí)F中還有碳酸鈉剩余），得到355g含氯元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的“漂白液”，則理論上該“漂白液”中有效成分的物質(zhì)的量為0.5mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．原子序數(shù)小于36的X、Y、Z、W四種元素，其中X形成的陽(yáng)離子就是一個(gè)質(zhì)子，Y原子基態(tài)時(shí)最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，Z原子基態(tài)時(shí)2p原子軌道上有3個(gè)未成對(duì)的電子，W的原子序數(shù)為29．回答下列問(wèn)題：
（1）Y2X2分子中Y原子軌道的雜化類型為sp雜化，1mol Y2X2含有σ鍵的數(shù)目為3×6.02×1023．
（2）化合物ZX3的沸點(diǎn)比化合物YX4的高，其主要原因是NH3分子之間形成氫鍵．
（3）元素W的一種氯化物晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，該氯化物的化學(xué)式是CuCl．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

13．四種短周期元素的性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如下表．請(qǐng)根據(jù)信息回答下列問(wèn)題．
元素TXYZ
性質(zhì)
結(jié)構(gòu)
信息		人體內(nèi)含量最多的元素，且其單質(zhì)是常見(jiàn)的助燃劑．單質(zhì)為雙原子分子，分子中含有3對(duì)共用電子對(duì)，常溫下單質(zhì)氣體性質(zhì)穩(wěn)定，但其原子較活潑單質(zhì)質(zhì)軟、銀白色固體、導(dǎo)電性強(qiáng)．單質(zhì)在空氣中燃燒發(fā)出黃色的火焰．第三周期元素的簡(jiǎn)單離子中半徑最小
（1）寫(xiě)出元素T的離子結(jié)構(gòu)示意圖；寫(xiě)出元素X的氣態(tài)氫化物的電子式；寫(xiě)出Z元素原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖：；元素Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的電子式
（2）Z單質(zhì)與Y最高價(jià)氧化物的水化物的水溶液反應(yīng)的離子方程式2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
（3）元素T與氟元素相比，非金屬性較強(qiáng)的是F（用元素符號(hào)表示），下列表述中能證明這一事實(shí)的是bc
a．常溫下氟氣的顏色比T單質(zhì)的顏色深  
b．氟氣與T的氫化物劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生T的單質(zhì)
c．氟與T形成的化合物中T元素呈正價(jià)態(tài)
d．比較兩元素的單質(zhì)與氫氣化合時(shí)得電子的數(shù)目．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列關(guān)于物質(zhì)分類的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．根據(jù)分散系是否具有丁達(dá)爾現(xiàn)象將分散系分為溶液、膠體和濁液
B．根據(jù)酸分子中含有的氫原子個(gè)數(shù)可將酸分為一元酸、二元酸、三元酸等
C．鎂鋁合金、漂白粉、水玻璃、王水均為混合物
D．純堿、熟石灰、醋酸、食鹽水均為電解質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

11．鉛蓄電池是一種傳統(tǒng)的目前使用量最大的二次電池，其放電時(shí)的總反應(yīng)方程式為：PbO2+Pb+2H2SO4═2PbSO4+2H2O，則充電時(shí)陽(yáng)極反應(yīng)式為PbSO4+2H2O-2e-═PbO2+SO42-+4H+．

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同步練習(xí)冊(cè)答案