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有四種不同堆積方式的金屬晶體的晶胞如圖所示，有關說法正確的是（　  ）

A．①為簡單立方堆積 ②為六方最密堆積 ③為體心立方堆積 ④為面心立方最密堆積

B．晶胞中原子的配位數分別為：①6， ②8 ，③8， ④12

C．金屬鎂采�、鄣亩逊e方式

D．空間利用率的大小關系為：① < ② < ③ < ④

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


香豆素是用途廣泛的香料，合成香豆素的路線如下（其他試劑、產物及反應條件均省

略）：

（1）Ⅰ的分子式為_____________；Ⅰ與H2反應生成鄰羥基苯甲醇，鄰羥基苯甲醇的結構簡式為______________。

（2）反應②的反應類型是_____________，反應④的反應類型是_____________。

（3）香豆素在過量NaOH溶液中完全水解的化學方程式為

________                                                                   。

（4）Ⅴ是Ⅳ的同分異構體，Ⅴ的分子中含有苯環(huán)且無碳碳雙鍵，苯環(huán)上含有兩個鄰位取代基，且能夠發(fā)生酯化反應和銀鏡反應。Ⅴ的結構簡式為_______________（任寫一種）。

（5）一定條件下，與CH3CHO能發(fā)生類似反應①、②的兩步反應，最終生成的有機物的結構簡式為_____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


在哥本哈根召開的氣候大會，主要討論減少CO2的排放量，倡導“低碳經濟”和“低碳生活”，人類將在未來幾十年內逐漸由“碳素燃料文明時代”過渡至“太陽能文明時代”(包括風能、生物質能等太陽能的轉換形態(tài))。下列不符合這一主題的是(　　)

A．減少一次性用品的使用

B．利用太陽能蒸餾海水進行海水的淡化

C．避開公共交通的擁擠，倡導自駕出行

D．海水和淡水交匯處安裝半透膜，利用水中電解質濃度的差異進行發(fā)電

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列化學用語的理解正確的是  (    )                                       

A．29Cu的價電子排布式為3d94s2

B． HClO的結構式：H—Cl—O

C．比例模型          ，可以同時表示CH4和CCl4分子

D．1s22s22p3 和 1s22s22p4能形成AB2型共價化合物

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列說法不正確的是 

A．氯化鈉晶體中，每個Cl－周圍最近且距離相等的Cl－共有12個          

B．分子晶體中有范德華力，也有共價鍵

C．干冰晶體中，每個CO2分子周圍最近且距離相等的CO2分子共有12個                    

D．晶體熔點：晶體硅＜SiC

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科目：高中化學 來源： 題型：


光合作用的反應原理為：6CO2 + 6H2OC6H12O6+6O2

1、上述反應中有一種物質屬于含有極性鍵的非極性分子，其電子式為___________，與該分子中心原子同族的短周期元素在周期表中的位置是_____________。

2、上述反應涉及的元素中，原子半徑由大到小的順序是_______________，原子最外層有兩個未成對電子的是_____________

3、上述反應涉及的元素中，第二周期兩種元素的非金屬性的強弱關系為___________，試用一個事實說明你的結論________________________________

4、檢驗C6H12O6可用___________（填試劑名稱），C6H12O6在人體內被氧化而提供能量，某同學認為該反應和光合作用互為可逆反應，對此，你的觀點是_____________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列各組性質的比較中正確的是

A．酸性  HClO4＜HBrO4＜HIO4      B．堿性  Ba(OH)2＞Ca(OH)2＞Mg(OH)2

C．穩(wěn)定性  HCl＞PH3＞H2S         D．還原性  Cl-＞Br-＞I-

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科目：高中化學 來源： 題型：


第三周期元素A、B、C，其原子序數依次增大，已知A的焰色為黃色，C的某種氧化物是形成酸雨的主要原因，且這三種元素的最高價氧化物的水化物有一種具有兩性，且他們兩兩之間都能反應生成鹽和水。

（1）填出元素符號A __________B __________C__________

(2)　C 2－ 離子結構示意圖為                

（3）A和C形成的化合物的電子式為                  ，屬于         化合物。

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科目：高中化學 來源： 題型：


25 ℃時，幾種弱酸的電離常數如下：

弱酸的化學式

CH3COOH

HCN

H2S

電離常數(25 ℃)

1.6×10－5

4.9×10－10

K1＝1.3×10－7

K2＝7.1×10－15

25 ℃時，下列說法正確的是

A．等物質的量濃度的各溶液pH關系為：pH(CH3COONa)＞pH(Na2S)＞pH(NaCN)

B．a mol·L－1HCN溶液與b mol·L－1NaOH溶液等體積混合，所得溶液中c(Na＋)＞c(CN－)，則a和b的大小關系不確定

C．某濃度的NaCN溶液的pH＝d，則其中由水電離出的c(H＋)＝10－d mol·L－1

D．NaHS和Na2S的混合溶液中，一定存在c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HS－)＋c(S2－)

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