下列敘述不正確的是（　�。�
A、膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)的微粒直徑在10-9-10-7m之間
B、用平行光照射可以區(qū)分FeCl3溶液和Fe（OH）3膠體
C、把FeCl3飽和溶液滴入到NaOH溶液中，以制取Fe（OH）3膠體
D、腎衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析進(jìn)行治療
考點(diǎn)：分散系、膠體與溶液的概念及關(guān)系,膠體的重要性質(zhì)
專題：溶液和膠體專題
分析：A、膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)的微粒直徑；
B、丁達(dá)爾效應(yīng)可用于區(qū)分溶液和膠體；
C、制備氫氧化鐵膠體，應(yīng)在沸水中滴加飽和氯化鐵溶液；
D、血液透析的原理類似于滲析原理，透析膜相當(dāng)于半透膜的作用；
解答： 解：A、膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)的微粒直徑，膠體的分散質(zhì)的微粒直徑在10-9 m-10-7m之間，故A正確；
B、丁達(dá)爾效應(yīng)可用于區(qū)分溶液和膠體，故B正確；
C、制備氫氧化鐵膠體，應(yīng)在沸水中滴加飽和氯化鐵溶液，向沸騰的NaOH稀溶液中滴加FeCl3飽和溶液，生成氫氧化鐵沉淀，故C錯(cuò)誤；
D、血液透析的原理類似于滲析原理，透析膜相當(dāng)于半透膜的作用，腎功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析進(jìn)行治療，故D正確；
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查膠體的性質(zhì)，要求學(xué)生熟記教材中提到的膠體的例子，是對(duì)基礎(chǔ)內(nèi)容的考查，難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用公式表達(dá)n與N、m、V、CB的關(guān)系：n=
 
=
 
=
 
=
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某溶液既能溶解Al（OH）3，又能溶解BaCO3且均形成溶液，在該溶液中可以大量共存的離子組是（　　）
A、Fe3+、Mg2+、SO42-、NO3-
B、Ag+、Al3+、NO3-、OH-
C、Na+、Ba2+，Cl-、ClO-
D、K+、Na+、CO32-、NO3-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知：A、B、F是家庭中常見的有機(jī)物，F(xiàn)常用于食品包裝，E是石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志．根據(jù)下面轉(zhuǎn)化關(guān)系回答問題．
（1）分別寫出A和E中官能團(tuán)的名稱：A中
 
；E中
 
；
（2）操作⑥的名稱為
 
．
（3）取代反應(yīng)的范疇很廣，①～⑤中屬于取代反應(yīng)的是
 
（填序號(hào)）．
（4）請(qǐng)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
（Ⅰ．）C與稀硫酸溶液加熱反應(yīng)
 
；
（Ⅱ．）B在金屬銅存在下在空氣中加熱反應(yīng)
 
；
（Ⅲ．）D的鈉鹽與稀鹽酸反應(yīng)
 
；
（Ⅳ．）F在空氣中完全燃燒
 
．
（5）F是一種常見的高分子材料，它給我們帶來(lái)了巨大的方便．然而，這種材料造成的當(dāng)今的某一環(huán)境問題是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有A、B、C、D、E五種主族元素，其中A、B、C屬于同一周期，A原子最外層P能級(jí)的電子數(shù)等于次外層的電子數(shù)；B原子最外層中有兩個(gè)不成對(duì)的電子；D、E原子核內(nèi)各自的質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等；B元素可分別與A、C、D、E生成RB2型化合物，并知在DB2和EB2中，D與B的質(zhì)量比為7：8，E與B的質(zhì)量比為1：1．試回答：
（1）寫出D原子的電子排布式：
 
．
（2）用電子式表示AE2的形成過程：
 
．
（3）B、C兩元素的第一電離能較大的元素是：
 
（填寫元素符號(hào)）．
（4）C的氫化物的立體結(jié)構(gòu)為：
 
．
（5）C的單質(zhì)分子中π鍵的數(shù)目為
 
，B、D兩元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性大小的關(guān)系：
 
＞
 
（填寫化學(xué)式）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某課外小組學(xué)生對(duì)Cl2與FeBr2溶液反應(yīng)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究．
操  作現(xiàn)  象
取0.1mol/L的FeBr2溶液10mL，測(cè)溶液的pHpH試紙變紅（約為4）
�。_始通入100mL（折合標(biāo)準(zhǔn)狀況），溶液由淺綠色逐漸變黃；
ⅱ．稍后，繼續(xù)通入Cl2，溶液黃色加深，變?yōu)樽攸S色；
iii．稍后，溶液由棕黃色變淺，最終變?yōu)辄S色
（1）用濃鹽酸和MnO2反應(yīng)制取Cl2的化學(xué)方程式是
 
．
（2）pH≈4的原因是
 
（用化學(xué)用語(yǔ)表示）．
（3）現(xiàn)象i中溶液由淺綠色逐漸變黃．某學(xué)生猜測(cè)可能原因：①Cl2將Fe2+氧化為Fe3+，使溶液呈黃色；②Cl2將Br-氧化為Br2，使溶液呈黃色．證明原因①的實(shí)驗(yàn)方案是
 
；證明原因②的實(shí)驗(yàn)方案是
 
．
（4）現(xiàn)象ⅱ中，溶液變?yōu)樽攸S色．部分學(xué)生猜測(cè)①：可能是Cl2先將Fe2+氧化生成Fe3+，Cl2又繼續(xù)氧化Br-生成Br2．部分學(xué)生猜測(cè)②：可能是Cl2先將Fe2+氧化生成Fe3+，F(xiàn)e3+將Br-氧化生成Br2．某學(xué)生設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行驗(yàn)證，請(qǐng)完成下列表格：
試管操作現(xiàn)象結(jié)論
a取2mL FeCl2溶液，滴加少量氯水、2滴KSCN溶液，振蕩
 
Cl2的氧化性強(qiáng)于Fe3+
b取2mL FeCl3溶液，滴加少量溴化鈉溶液和少量CCl4，振蕩CCl4層沒有明顯變化
 
c
 
CCl4層由無(wú)色變?yōu)槌赛S色Cl2的氧化性強(qiáng)于Br2
由此實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

硅孔雀石是一種含銅的礦石，含銅形態(tài)為CuCO3?Cu（OH）2和CuSiO3?2H2O，同時(shí)含有SiO2、FeCO3、Fe2O3等雜質(zhì)．以硅孔雀石為原料制備CuSO4?5H2O晶體的流程如圖所示：

回答下列問題：
（1）步驟①中，雙氧水的作用（用離子方程式表示）：
 

（2）步驟②的目的是調(diào)節(jié)溶液的pH，試劑A宜選用
 
（填序號(hào)）
A．稀硫酸　　B．NaOH溶液　　C．氨水　　　　　D．CuO
常溫下Fe（OH）3的Ksp=1×10-38，若要將溶液中的Fe3+沉淀完全，必需將溶液pH調(diào)節(jié)至
 

（3）步驟③中由濾液b獲得CuSO4?5H2O晶體需要經(jīng)過
 
、
 
、過濾、洗滌、干燥等操作．
（4）利用副產(chǎn)品制備Na2CO3時(shí)，應(yīng)向NaCl溶液中先通入（或先加入）
 
（填化學(xué)式）．
（5）為充分利用母液，某學(xué)生利用電解原理設(shè)計(jì)方案回收銅（如圖2所示）．銅將在
 
（填“A”或“B”）極析出．
（6）工業(yè)上利用廢銅、廢酸（含硝酸、硫酸）為主要原料也可以制備硫酸銅晶體．某含有C（HNO3）=2mol/L，C（H2SO4）=4mol/L的廢酸混合液100ml（不含其它酸或氧化劑），最多能制備硫酸銅晶體的質(zhì)量為
 
克．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

微型化學(xué)實(shí)驗(yàn)可以有效實(shí)現(xiàn)化學(xué)實(shí)驗(yàn)綠色化的要求．如下圖所示在一塊襯白紙的玻璃片的不同位置分別滴加濃度為0.1mol/L的KI（含淀粉溶液）、NaOH的酚酞（C20H14O4）試液、FeCl2（含KSCN）溶液各一滴，在圓心處放置一粒芝麻大小的KMnO4的晶體，向KMnO4的晶體上滴加一滴濃鹽酸，再立即用表面皿蓋好．
根據(jù)上述描述涉及到的元素，回答下列問題
（1）a中反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為
 
；證明KI中含有鉀元素的方法是：
 
．
（2）c中反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為
 
，b中的現(xiàn)象是
 
．
（3）短周期原子半徑最大的原子共有
 
 種不同能量的電子．它與同周期原子半徑最小元素形成晶體，該晶體中每個(gè)陽(yáng)離子周圍距離最近有
 
個(gè)陰離子．
（4）把少許 KMnO4撒入盛水燒杯中溶解，包含物理過程（即
 
過程和化學(xué)過程（即
 
過程．所以，溶液中的有色離子應(yīng)該是
 
（寫名稱）
（5）NH3與H2O分別能與H+結(jié)合成NH4+與H3O+．與NH4+具有相同空間構(gòu)型的微粒是
 
；
a．H3O+           b．CH4          c．P4            d．NH3
（6）加碘鹽中含碘量為20mg～50mg/kg．制取加碘鹽（含KIO3的食鹽）1000kg，若用KI與Cl2反應(yīng)制KIO3，至少需要消耗Cl2
 
L（標(biāo)準(zhǔn)狀況，保留2位小數(shù)）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

對(duì)可逆反應(yīng)2SO2+O2
催化劑
△
2SO3，下列敘述正確的是（　�。�
A、反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，若兩種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率相等，則起始投入的n（SO2）：n（O2）=2：1
B、反應(yīng)達(dá)到平衡后，縮小容器體積，正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢，平衡正向移動(dòng)
C、反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，加入催化劑，速率加快，平衡常數(shù)增大
D、當(dāng)v正（SO2）：v正（SO3）=1：1時(shí)，說(shuō)明該化學(xué)反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡

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