3．一定條件下硝酸銨受熱分解的化學(xué)反應(yīng)方程式為：5NH4NO3═2HNO3+4N2+9H2O，在反應(yīng)中被還原與被氧化的氮原子數(shù)之比為（　�。�
A．5：3B．4：5C．5：4D．3：5

分析 該反應(yīng)中N元素化合價由-3價、+5價變?yōu)?價，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子相等確定被還原和被氧化N原子數(shù)之比．

解答 解：該反應(yīng)中N元素化合價由-3價、+5價變?yōu)?價，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子相等知，得失電子最小公倍數(shù)是15，則化合價降低與化合價升高的N原子個數(shù)之比為3：5，所以被還原與被氧化的N原子個數(shù)之比為3：5，故選D．

點評 本題考查化學(xué)方程式有關(guān)計算，為高頻考點，側(cè)重考查化合價變化與得失電子關(guān)系是解本題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．糖類、油脂、蛋白質(zhì)能在人體中氧化（填“氧化”或“還原”），供給人體所需要的能量．其中油脂是含熱能最高的營養(yǎng)物質(zhì)．根據(jù)溶解性的不同，維生素B類屬于A溶性維生素（填A(yù)、水；B、脂）．某藥品標(biāo)簽上貼有“OTC”符號，它表示非處方藥．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

14．運用化學(xué)反應(yīng)原理研究氮、硫等單質(zhì)及其化合物的反應(yīng)有重要意義．
（1）硫酸生產(chǎn)過程中2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），平衡混合體系中SO3的百分含量和溫度的關(guān)系如圖甲所示，根據(jù)圖回答下列問題：
①2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）的△H＜0（填“＞”或“＜”）．
②一定條件下，將SO2與O2以體積比2：1置于一體積不變的密閉容器中發(fā)生以上反應(yīng)，能說明該反應(yīng)已達到平衡的是be（填字母編號）．
a．體系的密度不發(fā)生變化
b．SO2與SO3的體積比保持不變
c．體系中硫元素的質(zhì)量百分含量不再變化
d．單位時間內(nèi)轉(zhuǎn)移4mol 電子，同時消耗2mol SO3
e．容器內(nèi)的氣體分子總數(shù)不再變化
（2）一定的條件下，合成氨反應(yīng)為：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）．圖1表示在此反應(yīng)過程中的能量的變化，圖2表示在2L的密閉容器中反應(yīng)時N2的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線．圖3表示在其他條件不變的情況下，改變起始物氫氣的物質(zhì)的量對此反應(yīng)平衡的影響．

①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為$\frac{{c}^{2}（N{H}_{3}）}{c（{N}_{2}）×{c}^{3}（{H}_{2}）}$，升高溫度，平衡常數(shù)減小（填“增大”或“減小”或“不變”）．
②由圖2信息，計算0～10min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v（H2）=0.045mol/L•min，從11min起其它條件不變，壓縮容器的體積為1L，則n（N2）的變化曲線為d（填“a”或“b”或“c”或“d”）
③圖3a、b、c三點所處的平衡狀態(tài)中，反應(yīng)物N2的轉(zhuǎn)化率最高的是c點，溫度T1＜T2（填“＞”或“=”或“＜”）
（3）若將等物質(zhì)的量的SO2與NH3溶于水充分反應(yīng)，所得溶液呈酸性性，所得溶液中c（H+）-c（OH-）=c（HSO3-）+2c（SO32-）-c（NH4+）．（填寫表達式）（已知：H2SO3：Ka1=1.7×10-2，Ka2=6.0×10-8，NH3•H2O：Kb=1.8×10-5）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．PCl5的熱分解反應(yīng)：PCl5（g）?PCl3（g）+Cl2（g）△H＞0．
（1）寫出反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式$\frac{c（PC{l}_{3}）×c（C{l}_{2}）}{c（PC{l}_{5}）}$．
（2）已知t℃時，在容積為10.0L的密閉容器中充入2.00mol PCl5，達到平衡后，測得容器內(nèi)PCl3的濃度為0.150mol•L-1．
①該溫度下的平衡常數(shù)K為0.45．
②在210℃時，反應(yīng)PCl5（g）?PCl3（g）+Cl2（g）的平衡常數(shù)K′為1，則t＜210℃（填“＞”、“=”或“＜”）．
③該溫度下PCl5的分解率為75%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列說法不正確的是（　�。�
A．易燃試劑與強氧化試劑分開放置并遠離火源
B．金屬鈉易與空氣、水等反應(yīng)，當(dāng)它著火時，用細沙覆蓋滅火
C．在過濾操作中，要遵守“一貼”、“兩低”、“三靠”原則
D．濃硝酸見光易分解，可以放在棕色廣口瓶中

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．已知25℃、101kPa條件下：①4Al（s）+3O2（g）═2Al2O3（s）△H=-2834.9kJ/mol；
②4Al（s）+2O3（g）═2Al2O3（s）△H=-3119.1kJ/mol．由此得出的正確結(jié)論是（　　）
A．等質(zhì)量的O2比O3能量低，由O2變O3為放熱反應(yīng)
B．等質(zhì)量的O2比O3能量高，由O2變O3為吸熱反應(yīng)
C．O3比O2穩(wěn)定，由O2變O3為放熱反應(yīng)
D．O2比O3穩(wěn)定，由O2變O3為吸熱反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．過氧化氫常用作氧化劑、漂白劑和消毒劑，可用于甲型H1N1流感消毒，為了貯存運輸和使用的方便，工業(yè)上采用“醇析法”，將它轉(zhuǎn)化為固態(tài)的過碳酸鈉晶體（2Na2CO3•3H2O2），該晶體具有Na2CO3和Na2O2的雙重性質(zhì)，工業(yè)“醇析法”的工藝如圖：

注：反應(yīng)溫度控制在0～5℃時進行在低溫下H2O2與2Na2CO3•3H2O2穩(wěn)定（不易分解）且2Na2CO3•3H2O2的溶解度小
回答下列問題：
（1）過氧化氫溶液加入二氧化錳的反應(yīng)化學(xué)方程式為2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
（2）穩(wěn)定劑能相互反應(yīng)，生成一種不溶物將過碳酸鈉粒子包住，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為MgCl2+Na2SiO3=MgSiO3↓+2NaCl．
（3）加入異丙醇的作用是降低過碳酸鈉的溶解度，有利于晶體析出．
（4）下列物質(zhì)不能使過碳酸鈉較快失效的是d．
a．FeCl2  b．Na2Sc．CH3COOH  d．NaHCO3
（5）根據(jù)題中有關(guān)信息，請你提出貯存、運輸過碳酸鈉晶體中應(yīng)注意（至少兩項）：密封防潮、避免高溫、避免接觸還原性、酸性或二氧化錳、鐵鹽等物質(zhì)（寫出其中兩項即可）．
（6）某同學(xué)向酸性高錳酸鉀溶液中滴入過量過氧化氫溶液，觀察到高錳酸鉀溶液褪色，則發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為5H2O2+2MnO4-+6H+═2Mn2++5O2↑+8H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．對于某溫度下進行的可逆反應(yīng)2NO2?N2O4，經(jīng)過一段時間內(nèi)到達平衡的標(biāo)志是（　�。�
①氣體的顏色不再隨時間的變化而變化．
②2NO2的消耗速率是N2O4，生成速率的兩倍．
③體系中氣體分子總數(shù)不再隨時間的變化而變化．④當(dāng)體系的體積不變時，壓強不再發(fā)生變化．
A．①③④B．②③C．①②④D．①④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．已知：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-571.6kJ/mol
2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566kJ/mol
現(xiàn)有標(biāo)準狀況下112LCO與H2的混合氣體，完全燃燒后生成CO2（g）和H2O（l），放出1418.5kJ的熱量，則混合物中CO與H2的物質(zhì)的量之比是（　�。�
A．1：1B．3：1C．2：3D．1：4

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