【題目】聚碳酸酯()的透光率良好。它可制作車、船、飛機的擋風玻璃，以及眼鏡片、光盤、唱片等。它可用綠色化學原料X()與另一原料Y反應制得，同時生成甲醇。下列說法不正確的是

A. Y的分子結(jié)構中有2個酚羥基 B. Y的分子式為C15H18O2

C. X的核磁共振氫譜有1個吸收峰 D. X、Y生成聚碳酸酯發(fā)生的是縮聚反應

【答案】B

【解析】

根據(jù)該化合物結(jié)構簡式，以及題中信息，推出形成該化合物的單體為和，然后進行分析。

根據(jù)該化合物結(jié)構簡式，推出形成該化合物的單體為和，

A、根據(jù)上述分析，Y的結(jié)構簡式為，Y分子中含有2個酚羥基，故A說法正確；

B、Y的分子式為C15H16O2，故B說法錯誤；

C、X的結(jié)構簡式為，只有一種氫原子，核磁共振氫譜有1個吸收峰，故C說法正確；

D、根據(jù)聚碳酸酯的結(jié)構簡式，X和Y生成聚碳酸酯的反應是縮聚反應，故D說法正確。

練習冊系列答案
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【題目】向100mL Fe2(SO4)3和CuSO4的混合溶液中逐漸加入鐵粉，充分反應后溶液中固體剩余物的質(zhì)量與加入鐵粉的質(zhì)量如圖所示。忽略溶液體積的變化，下列說法正確的是( )

A.a點時溶液中陽離子僅為Cu2+和Fe2+

B.b點時溶液中發(fā)生的反應為：Fe＋Cu2+=Cu＋Fe2+

C.c點時加入的鐵粉與Cu2+反應

D.原溶液中Fe2(SO4)3和CuSO4的物質(zhì)的量濃度之比為1∶1

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C. 電池工作時，電解質(zhì)溶液中OH移向a極

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【題目】電解原理在化學工業(yè)中有廣泛應用。右圖表示一個電解池， 裝有電解液a；X、Y是兩塊電極板，通過導線與直流電源相連。請回答以下問題：

⑴（8分）若X、Y都是惰性電極，a是飽和NaCl溶液，實驗開始時，同時在兩邊各滴入幾滴酚酞試液，則

①電解池中X極上的電極反應式是 。

在X極附近觀察到的現(xiàn)象是 。

②Y電極上的電極反應式是 ，

檢驗該電極反應產(chǎn)物的方法是 。

⑵（6分）如要用電解方法精煉粗銅，電解液a選用CuSO4溶液，則

①X電極的材料是 ，電極反應式是

②Y電極的材料是 ，電極反應式是

（說明：雜質(zhì)發(fā)生的電極反應不必寫出）

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【題目】將一小塊金屬鈉投入下列溶液中，既能產(chǎn)生氣體又會出現(xiàn)白色沉淀的是

A. 稀硫酸 B. 碳酸氫鈣溶液 C. 硫酸銅溶液 D. 氯化銨溶液

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【題目】為探究某固體化合物X(僅含兩種元素)的組成和性質(zhì)，設計并完成如下實驗，請回答：

（1）X中的非金屬元素是_________。

（2）黑色化合物高溫空氣紅棕色化合物的化學方程式是___________________。

（3）設計實驗方案檢驗黃色溶液中的金屬陽離子_________________________。

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【題目】有機物A是合成二氫荊芥內(nèi)酯的重要原料，其結(jié)構簡式如下圖，下列檢驗A中官能團的試劑和順序正確的是（ ）

A. 先加酸性高錳酸鉀溶液，后加銀氨溶液，微熱

B. 先加溴水，后加酸性高錳酸鉀溶液

C. 先加銀氨溶液，微熱，再加入溴水

D. 先加入新制氫氧化銅，微熱，酸化后再加溴水

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【題目】下列有關氧化還原反應的敘述中正確的是（ ）

A. 有單質(zhì)參加或有單質(zhì)生成的反應一定是氧化還原反應

B. 氧化還原反應的本質(zhì)是元素化合價的升降

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B. 電解過程中產(chǎn)生的X氣體與Y氣體的質(zhì)量之比為1：8

C. 右極室的反應為：2CH3CH2OH+2e－=2CH3CH2O－+H2↑

D. 若電解過程中轉(zhuǎn)移2mol電子，則右極室質(zhì)量增加44g

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