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根據原電池的有關知識，下列反應不能用于原電池的是（　　）
A、2H2+O2
 點燃 
.
 
2H2O
B、2CH3OH+3O2
點燃
2CO2+4H2O
C、Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑
D、NaOH+HCl═NaCl+H2O
考點：原電池和電解池的工作原理
專題：電化學專題
分析：只有能自發(fā)的進行氧化還原反應才設計成原電池，而氧化還原反應的判斷方法就是看化學方程式中有無化合價的變化，根據這兩點分析解答．
解答： 解：A、該反應中，氫氧元素的化合價發(fā)生變化，屬于自發(fā)的氧化還原反應，所以能構成原電池，故A錯誤；
B、該反應中，氧元素的化合價明顯變化，屬于自發(fā)的氧化還原反應，所以能設計成原電池，故B錯誤；
C、該反應中，鋅氫元素化合價發(fā)生變化，屬于自發(fā)的氧化還原反應，所以能設計成原電池，故C錯誤；
D、該反應中，沒有化合價變化，不屬于氧化還原反應，所以不能設計成原電池，故D正確．
故選：D．
點評：本題考查了原電池的構成條件，只有能自發(fā)進行的氧化還原反應才能設計成原電池，結合元素化合價來分析解答，難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

按要求回答下列問題：
（1）NaHSO4溶液顯
 
性（填“酸”“堿”或“中性”），其原因是（用電離方程式表示）
 
；
（2）NaHCO3溶液顯
 
性（填“酸”“堿”或“中性”），其原因是（用離子方程式表示）
 
；
（3）將上述兩溶液混合，離子反應方程式為
 
．
（4）在下列各情況下，Fe片腐蝕由慢到快的順序是
 


（5）相同溫度下，分別將足量BaSO4放入①40mL0.2mol/L的Ba（OH）2溶液  ②50m水  ③20mL0.5mol/L的Na2SO4溶液   ④40mL0.1mol/L的H2SO4溶液中至飽和，則BaSO4的溶解度由小到大的順序是
 
；
（6）室溫下，某pH=13的 強堿與pH=2的強酸溶液混合，所得混合液的pH=11，則強堿與強酸的體積比為
 
；
（7）處理含CO、SO2煙道氣污染的一種方法是將其在催化劑作用下轉化為單質S．此反應的熱化學方程式是
 
．
已知：CO（g）+
1
2
O2（g）═CO2（g）△H=-283.0kJ?mol-1
     S（s）+O2（g）═SO2（g）△H=-296.0kJ?mol-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：

將AgCl分別加入盛有下述物質的燒杯中：①5mL水；②6mL 0.5mol/L NaCl溶液；③50mL 0.1mol/L 鹽酸④10mL 0.2mol/L CaCl2溶液；若均有固體剩余，各溶液中c（Ag+）從大到小的順序排列正確的是（　�。�
A、④③②①B、①③④②
C、②③④①D、①③②④

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科目：高中化學 來源： 題型：

以下實驗原理或操作中，不正確的是（　�。�
A、可用新制的Cu（OH）2懸濁液檢驗牙膏中存在的甘油
B、配制FeC13溶液時，將一定量的氧化鐵溶解在較濃的鹽酸中，再用蒸餾水稀釋到所需濃度
C、層析法分離含有少量Cu2+和Fe2+的混合溶液時，親水性強的Cu2+在濾紙下方
D、濕度計是利用氯化鈷晶體中結晶水數目不同而顏色不同來設計的，濕度高時呈藍色

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子方程式正確的是（　�。�
A、明礬凈水：Al3++3H2O=Al（OH）3↓+3H+
B、以石墨作電極電解氯化鋁溶液：2Cl-+2H2O
 電解 
.
 
2OH-+H2↑+Cl2↑
C、Na2S水解：S2-+2H2O?H2S+2OH-
D、等體積、等濃度的稀溶液Ba（OH）2與NH4HCO3稀溶液混合：Ba2++2OH-+NH4++HCO3-=BaCO3↓+NH3?H2O+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列操作正確的是（　�。�
A、
離子交換膜法電解飽和食鹽水
B、
紙層析實驗
C、
萃取振蕩
D、
堿式滴定管排氣泡

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科目：高中化學 來源： 題型：

2011年3月11日13時46分日本發(fā)生里氏9.0級大地震．地震導致的核泄露產生的放射性污染的主要成分是13153I和13755Cs，下列有關它們的說法正確的是（　�。�
A、碘131的核內質子數是53，核外電子數為78
B、銫是金屬性最強的元素，碘是非金屬性最強的元素
C、碘元素在自然界有12753I和13153I兩種穩(wěn)定的同位素
D、13755Cs原子核內含有82個中子

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科目：高中化學 來源： 題型：

X、Y、Z、L、M、N六種元素的原子序數依次增大．X、Y、Z、L是組成蛋白質的基礎元素，M是短周期原子半徑最大的元素，N是地殼中含量最高的金屬元素．
用化學用語回答下列問題：
（1）M在元素周期表中的位置為
 
；六種元素的原子半徑從大到小的順序是
 
．
（2）Z、X兩元素按原子數目比l：3構成分子A，A的電子式為
 
．Y、L兩元素按原子數目比1：2構成分子B，B中所含的化學鍵類型為
 
．
（3）硒（se）是人體必需的微量元素，已知非金屬性：34Se＜L．請結合原子結構解釋原因
 
．
（4）用Y、L、M構成的正鹽溶液可以清除油污，請結合離子方程式以及必要的文字解釋原因
 
．
（5）用石墨作電極，NCl3溶液作電解液進行電解，生成難溶物R，R受熱分解生成化合物Q．寫出電解熔融Q制取N的電極方程式：陽極：
 
；陰極：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

根據下列實驗現象得出的結論正確的是（　�。�
選項 實驗現象 結論
A 將BaSO4浸泡在飽和Na2CO3溶液中，部分BaSO4轉化BaCO3 Ksp（BaSO4）＞Ksp（BaCO3）
B 某溶液中加入鹽酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成 該溶液中一定存在SO42-
C 滴有酚酞的Na2CO3溶液中加入BaCl2固體，紅色變淺 Na2CO3溶液中存在水解平衡
D 溴水中通入SO2，溴水褪色 SO2具有漂白性
A、AB、BC、CD、D

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