12．下列反應(yīng)中：其中氧化劑中只有$\frac{1}{4}$被還原的是
（1）3Cl2+8NH3═6NH4Cl+N2               
（2）Cu+4HNO3═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O
（3）3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O   
（4）KClO3+6HCl═KCl+3Cl2↑+3H2O（　�。�
A．（1）、（4）B．只有（3）C．只有（2）D．（1）（2）（3）（4）

分析 （1）3Cl2+8NH3═6NH4Cl+N2，Cl元素的化合價由0價降低為-1價；
（2）Cu+4HNO3═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O，N元素的化合價由+5價降低為+4價；
（3）3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，N元素的化合價由+5價降低為+2價；
（4）KClO3+6HCl═KCl+3Cl2↑+3H2O，Cl元素的化合價由+5價降低為0價．

解答 解：（1）3Cl2+8NH3═6NH4Cl+N2，Cl元素的化合價由0價降低為-1價，則氧化劑中都被還原，故錯誤；
（2）Cu+4HNO3═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O，N元素的化合價由+5價降低為+4價，則4molHNO3中2mol被還原，故錯誤；
（3）3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，N元素的化合價由+5價降低為+2價，則8molHNO3中2mol被還原，所以氧化劑中只有$\frac{1}{4}$被還原，故正確；
（4）KClO3+6HCl═KCl+3Cl2↑+3H2O，Cl元素的化合價由+5價降低為0價，則氧化劑中都被還原，故錯誤；
故選：B．

點評 本題考查氧化還原反應(yīng)，為高考高頻考點，把握反應(yīng)中元素的化合價變化為解答的關(guān)鍵，題目難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

2．現(xiàn)有下列12種物質(zhì)：（1）金屬銅 （2）固態(tài)NaCl （3）O2  （4）H2SO4（5）碳棒  （6）C2H5OH （7）KOH水溶液（8）熔融狀態(tài)KNO3（9）BaSO4  （10）CO2 （11）NH3•H2O   （12）NaHSO4
（13）稀鹽酸   （14）CaCO3
屬于單質(zhì)的是（1）（3）（5），屬于混合物的是（7）（13）
屬于電解質(zhì)的是（2）（4）（8）（9）（11）（12）（14），能電離出H+的是（13）
屬于非電解質(zhì)的是（6）（10），屬于難溶鹽的是（9）（14）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

3．鈦和鈦的合金已被廣泛用于制造電訊器材、人造骨骼、化工設(shè)備、飛機等航天航空材料，被譽為“未來世界的金屬”．試回答下列問題：
（1）鈦有${\;}_{22}^{48}$Ti和${\;}_{22}^{50}$Ti兩種原子，它們互稱為同位素．Ti元素在元素周期表中的位置是第四 周期，第ⅣB 族；基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d24s2；按電子排布Ti元素在元素周期表分區(qū)中屬于d區(qū)元素
（2）偏鈦酸鋇在小型變壓器、話筒和擴音器中都有應(yīng)用．偏鈦酸鋇晶體中晶胞的結(jié)構(gòu)如圖所示，它的化學(xué)式是TiBaO3
（3）二氧化鈦作光催化劑能將居室污染物甲醛、苯等有害氣體可轉(zhuǎn)化為二氧化碳和水，達到無害化．有關(guān)甲醛、苯、二氧化碳及水說法正確的是ABCD．
A．苯與B3N3H6互為等電子體
B．甲醛、苯分子中碳原子均采用sp2雜化
C．苯、二氧化碳是非極性分子，水和甲醛是極性分子
D．水的沸點比甲醛高得多，是因為水分子間能形成氫鍵．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．硫-氨熱化學(xué)循環(huán)制氫示意圖如下：

（1）反應(yīng)1的離子方程式為SO2+H2O+2NH3=2NH4++SO32-．
（2）反應(yīng)2能量轉(zhuǎn)化主要方式為太陽能轉(zhuǎn)化為電能再轉(zhuǎn)化為化學(xué)能．
（3）反應(yīng)3中控制反應(yīng)條件很重要，不同條件下硫酸銨分解產(chǎn)物不同．若在400℃時分解，產(chǎn)物除水蒸氣外還有A、B、C三種氣體，A是空氣中含量最多的單質(zhì)，B能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，C能使品紅溶液褪色．則400℃時硫酸銨分解的化學(xué)方程式為3（NH4）2SO4$\frac{\underline{\;400℃\;}}{\;}$4NH3↑+N2↑+3SO2↑+6H2O↑．
（4）反應(yīng)4是由（a）、（b）兩步反應(yīng)組成：
H2SO4（l）=SO3（g）+H2O（g），△H=+177kJ•mol-1…（a）
2SO3（g）?2SO2（g）+O2（g），△H=+196kJ•mol-1…（b）
①則H2SO4（l）分解為SO2（g）、O2（g）及H2O（g）的熱化學(xué)方程式為：2H2SO4（l）?2SO2（g）+O2（g）+2H2O（g）△H=+550kJ•mol-1．
②在恒溫密閉容器中，控制不同溫度進行SO3分解實驗．以SO3起始濃度均為cmol•L-1，測定SO3的轉(zhuǎn)化率，結(jié)果如圖2，圖中Ⅰ曲線為SO3的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系，Ⅱ曲線表示不同溫度下反應(yīng)經(jīng)過相同反應(yīng)時間且未達到化學(xué)平衡時SO3的轉(zhuǎn)化率．
（i）圖中點X與點Z的平衡常數(shù)K：
K（X）＜ K（Z）（選填：＞，＜，=）；
（ii）Y點對應(yīng)溫度下的反應(yīng)速率：
v（正）＞v（逆）（選填：＞，＜，=）；
（iii）隨溫度的升高，Ⅱ曲線逼近Ⅰ曲線的原因是：溫度升高，反應(yīng)速率加快，達到平衡所需的時間縮短（或溫度升高，反應(yīng)速率加快，相同時間內(nèi)更快達到平衡）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．含有大量Ba2+、OH-、NO3-的溶液中還可能大量存在的離子是（　�。�
A．Na+B．H+C．SO42-D．Mg2+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．FeSO4•7H2O廣泛用于醫(yī)藥和工業(yè)領(lǐng)域，實驗室制備FeSO4•7H2O的流程如下：

（1）鐵屑與稀硫酸反應(yīng)前，應(yīng)用10% Na2CO3溶液浸泡幾分鐘，操作目的是除去廢鐵屑表面的油污．
（2）最后得到的綠礬晶體用少量冰水洗滌，其目的：①除去晶體表面附著的硫酸等雜質(zhì)；②降低FeSO4在水中的溶解度，減少FeSO4•7H2O的損耗．
（3）FeSO4•7H2O是某些補血劑的主要成分，將1.5g某補血劑預(yù)處理，配成100mL溶液．實驗室用KMnO4溶液通過氧化還原滴定測定該補血劑（1.5g）中鐵元素的含量，
①配制100mL 1.200×10 -2mol•L-1的KMnO4溶液時，將溶解后的溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶中的操作方法是用玻璃棒引流，玻璃棒底部要在容量瓶的刻度線以下且玻璃棒不能碰到容量瓶口
②實驗中的KMnO4溶液需要酸化，可用于酸化的酸是c．
a．稀硝酸   b．稀鹽酸   c．稀硫酸   d．濃硝酸
KMnO4溶液應(yīng)盛裝在酸式滴定管中．滴定到終點時的現(xiàn)象為滴入最后一滴KMnO4溶液，恰好變?yōu)樽霞t色，且半分鐘內(nèi)不退色．
③滴定完畢，三次實驗記錄KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液的讀數(shù)如下．
滴定次數(shù)實驗數(shù)據(jù)123
V（樣品）/mL20.0020.0020.00
V（KMnO4）/mL（初讀數(shù)）0.000.200.00
V（KMnO4）/mL（終讀數(shù)）15.8515.2214.98
該補血劑中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16.8%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列各組溶液，只用試管和膠頭滴管，不用任何試劑就可以鑒別的是（　�。�
A．H2SO4和NaHCO3B．KOH和Al2（SO4）3C．CaCl2和Na2CO3D．Ba（OH）2和NaHSO4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

1．乙二酸（ HOOC-COOH）俗稱草酸，它廣泛分布于植物的莖葉中．為了探究乙二酸的性質(zhì)．某化學(xué)興趣小組設(shè)計了如下實驗，試根據(jù)所給信息，回答有關(guān)問題：
I．乙二酸的弱酸性：
查數(shù)據(jù)可知（25℃）：
弱酸電離常數(shù)弱酸電離常數(shù)
H2CO3
（碳酸）		K1=4.4×10-7H2C2O4
（草酸）		K1=5.4×10-2
K2=4.7×10-11K2=5.4×10-5
（1）H2C2O4的電離方程式為H2C2O4?H++HC2O4-、HC2O4-?H++C2O42-．
（2）向盛有飽和NaHCO3溶液的試管里加入少量草酸溶液，可觀察到有無色氣泡產(chǎn)生，該反應(yīng)的離子方程式為2HCO3-+H2C2O4=C2O42-+2H2O+2CO2↑．
（3）該小組同學(xué)將0.1mol•L-1草酸溶液和0.1mol•L-1的NaOH等體積混合后，測定反應(yīng)后溶液呈酸性，則所得溶液中各離子濃度由大到小的順序為c（Na+）＞c（HC2O4-）＞c（H+）＞c（C2O42-）＞c（OH-）．
（4）為驗證草酸具有弱酸性設(shè)計了下列實驗，其中能達到實驗?zāi)康氖茿D．
A．測0.1mol•L-1草酸溶液的pH    B．將草酸溶液加入Na2CO3溶液中，有CO2放出
C．將草酸晶體溶于含酚酞的NaOH溶液中，溶液褪色        D．測草酸鈉溶液的pH
Ⅱ．一定溫度下，草酸晶體加水稀釋過程中溶液的導(dǎo)電能力曲線如圖所示：
（1）下列有關(guān)草酸稀釋的說法正確的是A
A．a(chǎn)、b、c三點草酸的電離程度：a＜b＜c
B．a(chǎn)、b、c三點溶液的pH：c＜a＜b
C．用濕潤的pH試紙測量a處溶液的pH，測量結(jié)果偏大
D．a(chǎn)、b、c三點溶液用1mol/L氫氧化鈉溶液中和，消耗氫氧化鈉溶液體積：c＜a＜b
（2）在上述稀釋過程中，始終保持增大趨勢的是BD
A．溶液PH值      B．草酸電離度α      C．c（H+）•c（OH-）       D．C2O42-個數(shù)
Ⅲ．已知草酸的鈉鹽和鉀鹽易溶于水，而其鈣鹽卻難溶于水．查數(shù)據(jù)可知：CaCO3、CaC2O4的溶度積常數(shù)Ksp（25℃）分別為5.0×10-9、2.5×10-9，向0.6mol•L-1Na2C2O4溶液中加入過量CaCO3固體后，溶液中的c（CO32-）=0.4mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．有鋁片、鐵片、銅片三種金屬片，只利用下列某種試劑或方法無法將它們區(qū)別開的是（　�。�
A．鹽酸B．醋酸C．NaOH溶液D．觀察法

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同步練習(xí)冊答案