下列說法正確的是（　　）
A、含有共價鍵的化合物一定是共價化合物
B、分子中只有共價鍵的化合物一定是共價化合物
C、離子鍵就是陰、陽離子間相互吸引
D、只有非金屬原子間才能形成共價鍵
考點：共價鍵的形成及共價鍵的主要類型,離子鍵的形成
專題：
分析：A．共價鍵可存在于離子化合物中；
B．分子中只有共價鍵的化合物，一定不是離子化合物；
C．離子鍵為靜電作用力；
D．金屬元素與非金屬元素也可形成共價鍵．
解答： 解：A．共價鍵可存在于離子化合物中，如NaOH中含共價鍵，為離子化合物，故A錯誤；
B．分子中只有共價鍵的化合物，一定不是離子化合物，則一定為共價化合物，故B正確；
C．離子鍵為靜電作用力，含吸引和排斥兩種作用力，故C錯誤；
D．金屬元素與非金屬元素也可形成共價鍵，如氯化鋁中含共價鍵，為共價化合物，故D錯誤；
故選B．
點評：本題考查化學鍵與化合物的關系，為高頻考點，把握化學鍵形成的一般規(guī)律及化學鍵的判斷為解答的關鍵，側(cè)重分析與應用能力的考查，注意氯化鋁為共價化合物，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關元素的性質(zhì)及其遞變規(guī)律正確的是（　　）
A、IA族與ⅦA族元素間可形成共價化合物或離子化合物
B、第二周期元素從左到右，最高正價從+1遞增到+7
C、同主族元素的簡單陰離子還原性越強，對應單質(zhì)的氧化性也越強
D、同周期金屬元素的化合價越高，其原子失電子能力越強

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科目：高中化學 來源： 題型：

影響化學反應速率的因素很多，某課外興趣小組用實驗的方法進行探究．
（1）實驗一：已知：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4?K2SO4+2MnSO4+8H2O+10CO2↑△H＜0，酸性高錳酸鉀溶液和草酸溶液反應時，開始一段時間反應速率較慢，溶液褪色不明顯但不久突然褪色，反應速率明顯加快．
①某同學認為KMnO4與H2C2O4反應時反應速率明顯加快是因為反應放熱使溶液溫度升高，從影響化學反應速率的因素看，你的猜想還可能是
 
的影響．
②若用實驗證明你的猜想，除需要酸性高錳酸鉀溶液、草酸溶液外，還需要選擇的試劑最合理的是
 
．
A．硫酸鉀　　　　B．硫酸錳　　　　C．水　　　　D．二氧化錳
（2）實驗二：探究酸濃度對MnO2與H2O2反應速率的影響．
已知：MnO2+H2O2+2H+═Mn2++O2↑+2H2O，現(xiàn)取等量MnO2和下表有關物質(zhì)，在相同溫度下進行4組實驗，分別記錄收集20.0mL氧氣所需的時間．
實驗編號ⅠⅡⅢⅣ
10% H2O2的體積/mL5.05.0V1V2
20%硫酸的體積/mL00.51.0V3
水的體積/mL1514.5V413.5
所需時間t/st1t2t3t4
①上表中V1=
 
，V3=
 
．
②有同學提出實驗Ⅰ不可作為實驗Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ的對比實驗，其理由是
 
．
③若實驗測得t2＞t3＞t4，則可得出的實驗結(jié)論是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

700℃時，向容積不變的1L密閉容器中充人一定量的CO和H2O，發(fā)生反應：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）反應過程中測定的部分數(shù)據(jù)見下表（表中t1＜t2）下列說法不正確的是（　　）
反應時間/minn（CO）/moln（H2O）/mol
01.200.60
t10.80
t20.20
A、O-t1 min的平均反應速率為v（H2）=
0.40
t1
mol?L-l．min-1
B、保持其他條件不變，若容器內(nèi)的壓強不改變時，該反應一定達到了化學平衡狀態(tài)
C、保持其他條件不變，若起始時向容器中充入0.60mol CO和1.20mol H2O，則達到平衡時n（CO2）=0.40mol
D、保持其他條件不變，向平衡體系中再通入0.20mol H2O，與原平衡相比，達到新平衡時CO的轉(zhuǎn)化率增大，CO2的濃度增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

實驗室制取氧氣的反應：2H2O2═2H2O+O2↑．下列條件下，該反應的速率最快的是（　�。�
H2O2的質(zhì)量分數(shù)溫度催化劑
A5%5℃MnO2
B5%40℃MnO2
C10%5℃無
D10%40℃MnO2
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列各組物質(zhì)的晶體中，化學鍵類型相同、晶體類型也相同的是（　�。�
A、SO2和SiO2
B、HCl和AlCl3
C、NaCl和NaOH
D、CCl4和KCl

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科目：高中化學 來源： 題型：

一定溫度下，下列敘述不是可逆反應A（g）+3B（g）?2C（g）達到平衡的標志的是（　　）
①C的生成速率與C的分解速率相等
②單位時間內(nèi)amol A生成，同時消耗3amol B
③A、B、C的濃度不再變化
④混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變化
⑤混合氣體的物質(zhì)的質(zhì)量不再變化
⑥單位時間消耗amol A，同時消耗3amol B
⑦A、B、C的分子數(shù)目比為1：3：2．
A、⑤⑥⑦B、⑥⑦C、②④⑤D、⑦

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科目：高中化學 來源： 題型：

酚醛樹脂是應用廣泛的高分子材料，可用酚類與醛類在酸或堿的催化下相互縮合而成，類似的合成過程如：
反應①
反應②
（1）化合物Ⅰ的分子式
 
．
（2）苯酚與濃溴水反應的化學方程式為
 
．
（3）化合物Ⅱ也能與CH3CHO發(fā)生類似反應①的反應，生成有機物Ⅲ，該反應化學方程式為
 
；
有機物Ⅲ發(fā)生類似反應②的反應，生成高分子化合物Ⅳ的結(jié)構簡式為
 
．
（4）有關化合物Ⅱ和Ⅲ的說法正確的有
 
（填字母）
A．都屬于芳香烴
B．都能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應
C．都能與NaHCO3溶液反應放出CO2
D．1mol的Ⅱ或Ⅲ都能與2mol的NaOH完全反應．

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科目：高中化學 來源： 題型：

質(zhì)量分數(shù)為11.6%的某飽和一元醛水溶液5g跟足量新制的Cu（OH）2懸濁液反應生成Cu2O1.44g，這種醛的結(jié)構簡式為
 
．

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