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下列說法正確的是

A．乙烷和乙烯均可使酸性KMnO4溶液褪色
B．纖維素、淀粉和蛋白質都是高分子化合物
C．煤的干餾和石油的分餾均屬化學變化
D．酯類和糖類均能發(fā)生水解反應

B

解析試題分析：A、乙烷不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，錯誤；B、纖維素、淀粉和蛋白質都是高分子化合物，正確；C、石油的分餾屬于物理變化，錯誤；D、單糖不能水解，錯誤，答案選B。
考點：考查有機物性質、組成以及變化的有關判斷

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2013-2014廣西桂林市、崇左市、防城港市、北海市高三化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法不正確的是

A、分子式為C3H8O的有機物不一定是醇

B、乙烯與溴發(fā)生加成反應生成l，2-二溴乙烷

C、蛋白質、葡葡糖、脂肪在一定條件下都能發(fā)生水解反應

D、用乙醇和濃H2SO4制備乙烯時，溫度計的水銀球應浸沒于液面下

 

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

升高溫度，下列數據不一定增大的是

A．化學反應速率 B．KNO3的溶解度S
C．化學平衡常數K D．水的離子積常數KW

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列電離方程式正確的是(　　)

A．NaHSO4Na++HS
B．NaHCO3Na++H++C
C．H3PO43H++P
D．HFH++F-

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列有關說法正確的是

A．塑料垃圾可直接露天焚燒
B．實施“禁塑令”有助于遏制白色污染
C．纖維素、油脂、蛋白質均屬于有機高分子
D．聚丙烯結構簡式為：

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

用0．102 6 mol·L-1的鹽酸滴定25．00 mL未知濃度的氫氧化鈉溶液，滴定達終點時，滴定管中的液面如下圖所示，正確的讀數為(　　)

A．22．30 mL B．22．35 mL C．23．65 mL D．23．70 mL

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

由中學化學常見元素組成的單質A、B、C和甲、乙、丙、丁、戊五種化合物有下圖所示轉化關系，A是由地殼中含量最多的金屬元素組成的。請回答：

(1)寫出下列物質的化學式：乙_______、丁_______、戊_______
(2)寫出甲物質在工業(yè)上的一種主要用途：_______
(3)寫出甲→乙+丙反應的離子方程式：____________
A→乙+C反應的化學方程式______________

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

已知A、B、C、D、E五種元素的原子序數依次增大，其中A原子所處的周期數、族序數都與其原子序數相等；B原子核外電子有6種不同的運動狀態(tài)，s軌道電子數是p軌道電子數的兩倍；D原子L電子層上有2對成對電子；E＋原子核外有3層電子且各層均處于全滿狀態(tài)。
請?zhí)顚懴铝锌瞻住?br />（1）E元素基態(tài)原子的核外電子排布式為_________________。
（2）B、C、D三種元素的第一電離能數值由小到大的順序為_____________（填元素符號），其原因為_____________________。
（3）B2A4是重要的基本石油化工原料。B2A4分子中B原子軌道的雜化類型為__________；
1 mol B2A4分子中含__________molσ鍵。
（4）已知D、E能形成晶胞如圖所示的兩種化合物，化合物的化學式，甲為__________，乙為_____________；高溫時，甲易轉化為乙的原因為__________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

I、磷、硫元素的單質和化合物應用廣泛。
（1）磷酸鈣與焦炭、石英砂混合，在電爐中加熱到1500℃生成白磷，反應為：
2Ca3（PO4）2＋6SiO26CaSiO3＋P4O10      10C＋P4O10P4＋10CO
每生成1mol P4時，就有__________mol電子發(fā)生轉移。
（2）硫代硫酸鈉（Na2S2O3）是常用的還原劑。在維生素C（化學式C6H8O6）的水溶液中加入過量I2溶液，使維生素C完全氧化，剩余的I2用Na2S2O3溶液滴定，可測定溶液中維生素C的含量。發(fā)生的反應為：C6H8O6＋I2C6H6O6＋2H＋＋2I－   2＋I2＋2I－在一定體積的某維生素C溶液中加入a mol·L－1 I2溶液V1mL，充分反應后，用Na2S2O3溶液滴定剩余的I2, 消耗b mol·L－1Na2S2O3溶液V2mL。該溶液中維生素C的物質的量是___________mol。
（3）在酸性溶液中，碘酸鉀（KIO3）和亞硫酸鈉可發(fā)生如下反應：2＋5＋2H＋I2＋5＋H2O生成的碘可以用淀粉溶液檢驗，根據反應溶液出現藍色所需的時間來衡量該反應的速率。某同學設計實驗如下表所示：  

該實驗的目的是______________；表中X＝__________mL
Ⅱ、稀土元素是寶貴的戰(zhàn)略資源，我國的蘊藏量居世界首位。
（4）鈰（Ce）是地殼中含量最高的稀土元素。在加熱條件下CeCl3易發(fā)生水解，無水CeCl3可用加熱CeCl3·6H2O和NH4Cl固體混合物的方法來制備。其中NH4Cl的作用是_______________________.
（5）在某強酸性混合稀土溶液中加入H2O2，調節(jié)pH≈3，Ce3＋通過下列反應形成Ce（OH）4沉淀得以分離。完成反應的離子方程式：
Ce3＋＋H2O2＋H2OCe（OH）4↓＋______________

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