1L Na2SO4 溶液中含Na+ 4.6g,則溶液中SO42-濃度為


  1. A.
    0.1mol/L
  2. B.
    0.2mol/L
  3. C.
    0.6mol/L
  4. D.
    0.4mol/L
A
試題分析：4.6g鈉離子的物質的量是4.6g÷23g/mol＝0.2mol，則根據(jù)硫酸鈉的化學式可知，硫酸鈉的物質的量是0.1mol，則SO42-的物質的量是0.1mol，所以其濃度是0.1mol÷1L＝0.1mol/L，答案選A。
考點：考查物質的量濃度的有關計算
點評：該題是常識性知識的考查，試題基礎性強，注重解題方法的培養(yǎng)，有助于培養(yǎng)學生的邏輯思維能力。該題的關鍵是明確鈉離子與硫酸鈉以及SO42-的數(shù)量關系。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（1）1L Na2SO4 溶液中，如果含鈉元素的質量是2.3g，溶液中 SO42-物質的量濃度為
0.05
0.05
 mol/L．
（2）如果實驗室沒有 Na2SO4，可用 NaOH 和 H2SO4 反應配制 Na2SO4 溶液，從理論上計算，配制符合（1）的要求的 Na2SO4 溶液，需要NaOH的質量為
4
4
g 和 1.0mol/L硫酸溶液的體積為
50
50
 mL．（說明：按計算用量混合后，用蒸餾水稀釋至1L 即可）

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科目：高中化學 來源：2015屆福建省高一上學期第二階段考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

1L Na2SO4 溶液中含Na+ 4.6g,則溶液中SO42—濃度為(     )

A．0.1mol/L                              B．0.2mol/L

C．0.6mol/L                              D．0.4mol/L

 

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

（1）1L Na2SO4 溶液中，如果含鈉元素的質量是2.3g，溶液中 SO42-物質的量濃度為______ mol/L．
（2）如果實驗室沒有 Na2SO4，可用 NaOH 和 H2SO4 反應配制 Na2SO4 溶液，從理論上計算，配制符合（1）的要求的 Na2SO4 溶液，需要NaOH的質量為______g 和 1.0mol/L硫酸溶液的體積為______ mL．（說明：按計算用量混合后，用蒸餾水稀釋至1L 即可）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（1）1L Na2SO4 溶液中，如果含鈉元素的質量是2.3g，溶液中 SO42-物質的量濃度為______ mol/L．
（2）如果實驗室沒有 Na2SO4，可用 NaOH 和 H2SO4 反應配制 Na2SO4 溶液，從理論上計算，配制符合（1）的要求的 Na2SO4 溶液，需要NaOH的質量為______g 和 1.0mol/L硫酸溶液的體積為______ mL．（說明：按計算用量混合后，用蒸餾水稀釋至1L 即可）

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科目：高中化學 來源：2011-2012學年北京市重點中學高二（上）期中化學試卷（文）（解析版） 題型：填空題

（1）1L Na2SO4 溶液中，如果含鈉元素的質量是2.3g，溶液中 SO42-物質的量濃度為     mol/L．
（2）如果實驗室沒有 Na2SO4，可用 NaOH 和 H2SO4 反應配制 Na2SO4 溶液，從理論上計算，配制符合（1）的要求的 Na2SO4 溶液，需要NaOH的質量為    g 和 1.0mol/L硫酸溶液的體積為     mL．（說明：按計算用量混合后，用蒸餾水稀釋至1L 即可）

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