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5．下列化學用語的表述正確的是（　�。�
A．離子結構示意圖：   可以表示16O2-，也可以表示18O2-
B．比例模型：  可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子
C．氯化銨的電子式為：
D．二氧化碳分子的比例模型是：

分析 A．由質子數為8，該離子結構示意圖表示氧離子；
B．比例模型既能表示分子的空間結構，又能表示出分子中各原子的相對大小，與分子的真實結構最接近，該比例模型可以表示甲烷，但是不能表示四氯化碳，四氯化碳分子中氯原子半徑大于碳原子；
C．氯離子為陰離子，氯離子電子式錯誤；
D．二氧化碳是直線形分子，同一周期元素中，原子直徑隨著原子序數的增大而減�。�

解答 解：A．離子結構示意圖，則質子數為8，核核外電子數為10，所以可以表示16O2-，也可以表示18O2-，與中子數無關，故A正確；
B．比例模型為：可以表示甲烷分子，但不能表示四氯化碳分子，因Cl原子半徑比C原子半徑大，比例模型為，故B錯誤；
C．氯化銨為離子化合物，氯離子需要標出最外層電子，氯化銨正確的電子式為：，故C錯誤；
D．二氧化碳是直線形分子，同一周期元素中，原子直徑隨著原子序數的增大而減小，則二氧化碳分子的比例模型：，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查常用化學用語的書寫方法，題目難度不大，涉及結構示意圖、比例模型、電子式等知識，掌握各類化學用語的書寫規(guī)范為解答關鍵．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．僅能在水溶液中導電的電解質是（　�。�
A．KOHB．KNO3C．NH4HCO3D．酒精

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

10．無水MgBr2可用作催化劑．實驗室采用鎂屑與液溴為原料制備無水MgBr2，裝置如圖1，主要步驟如下：

步驟1 三頸瓶中裝入10g鎂屑和150mL無水乙醚；裝置B中加入15mL液溴．
步驟2 緩慢通入干燥的氮氣，直至溴完全導入三頸瓶中．
步驟3 反應完畢后恢復至常溫，過濾，濾液轉移至另一干燥的燒瓶中，冷卻至0℃，析出晶體，再過濾得三乙醚溴化鎂粗品．
步驟4 室溫下用苯溶解粗品，冷卻至0℃，析出晶體，過濾，洗滌得三乙醚合溴化鎂，加熱至160℃分解得無水MgBr2產品．
已知：①Mg與Br2反應劇烈放熱；MgBr2具有強吸水性．
②MgBr2+3C2H5OC2H5?MgBr2•3C2H5OC2H5
請回答：
（1）儀器A的名稱是干燥管．實驗中不能用干燥空氣代替干燥N2，原因是防止鎂屑與氧氣反應，生成的MgO阻礙Mg和Br2的反應．
（2）如將裝置B改為裝置C（圖2），可能會導致的后果是會將液溴快速壓入三頸瓶，反應過快大量放熱而存在安全隱患．
（3）步驟3中，第一次過濾除去的物質是鎂屑．
（4）有關步驟4的說法，正確的是BD．
A、可用95%的乙醇代替苯溶解粗品   
B、洗滌晶體可選用0℃的苯
C、加熱至160℃的主要目的是除去苯   
D、該步驟的目的是除去乙醚和可能殘留的溴
（5）為測定產品的純度，可用EDTA（簡寫為Y）標準溶液滴定，反應的離子方程式：
Mg2++Y4-═MgY2-
①滴定前潤洗滴定管的操作方法是從滴定管上口加入少量待測液，傾斜著轉動滴定管，使液體潤濕內壁，然后從下部放出，重復2-3次．
②測定時，先稱取0.2500g無水MgBr2產品，溶解后，用0.0500mol•L-1的EDTA標準溶液滴定至終點，消耗EDTA標準溶液26.50mL，則測得無水MgBr2產品的純度是97.5%（以質量分數表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．在給定的條件下，下列選項所示的物質間轉化均能實現的是（　�。�
A．SiO2$\stackrel{HCl（aq）}{→}$SiCl4$→_{高溫}^{H_{2}}$Si
B．FeS2$→_{煅燒}^{O_{2}}$SO2$\stackrel{H_{2}O}{→}$H2SO4
C．N2$→_{高溫、高壓、催化劑}^{H_{2}}$NH3$\stackrel{HCl（aq）}{→}$NH4Cl（aq）
D．MgCO3$\stackrel{HCl（aq）}{→}$MgCl2（aq）$\stackrel{電解}{→}$Mg

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．鐵粉和銅粉的均勻混合物，平均分成四等份，分別加入同濃度的稀硝酸，充分反應，在標準狀況下生成NO的體積和剩余金屬的質量如下表（設硝酸的還原產物只有NO）：
編號①②③④
稀硝酸體積/mL100200300400
剩余金屬/g12.23.200
NO體積/mL224044806720V
則：
（1）硝酸的濃度為多大？
（2）每份金屬的質量為多少？
（3）編號④中最多產生的氣體積V為多少升？（該問答案取整數）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列說法正確的是（　�。�
A．K2FeO4是新型水處理劑，其原理與明礬相同
B．煤的氣化是物理變化，是高效、清潔地利用煤的重要途徑
C．硫酸亞鐵片和維生素C同時服用，能增強治療缺鐵性貧血的效果
D．純銀器在空氣中久置變黑是因為發(fā)生了電化學腐蝕

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列有關物質性質的應用不正確的是（　�。�
A．常溫下濃硫酸能使鋁發(fā)生鈍化，可在常溫下用鋁制貯藏罐貯運濃硫酸
B．二氧化硅不與強酸反應，可用石英器皿盛放氫氟酸
C．次氯酸具有強氧化性，因此氯氣可用于自來水的殺菌消毒
D．液氨汽化時要吸收大量的熱，可用作制冷劑

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列有關除雜質（括號中為雜質）的操作中，錯誤的是（　　）
A．溴乙烷（乙醇）：多次加水振蕩，分液，棄水層
B．苯（苯酚）：加溴水，振蕩，過濾除去沉淀
C．溴苯（溴單質）：加NaOH溶液振蕩，分液，棄水層
D．乙酸乙酯（乙酸）：加飽和碳酸鈉溶液，充分振蕩，分液，棄水層

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．工業(yè)上以CO2和NH3為原料合成尿素．在尿素合成塔中的主要反應可表示如下：
反應Ⅰ：2NH3（g）+CO2（g）?NH2CO2NH4（s）△H1=-159.47kJ•mol-1
反應Ⅱ：NH2CO2NH4（s）?CO（NH2）2（s）+H2O（g）△H2=+72.49kJ•mol-1
總反應Ⅲ：2NH3（g）+CO2（g）?CO（NH2）2（s）+H2O（g）△H3
回答下列問題：
（1）在相同條件下，反應Ⅰ分別在恒溫恒容容器中和絕熱恒容容器中進行，二者均達到平衡后，c（CO2）恒溫小于c（CO2）絕緣（填“大于”、“小于”或“等于”）：△H3=-86.98KJ/mol．
（2）某研究小組為探究反應Ⅰ中影響c（CO2）的因素，在恒溫下將0.4molNH3和0.2molCO2放入容積為2L的密閉容器中，t1時達到化學平衡，c（CO2）隨時間t變化曲線如圖1所示，在0-t1時間內該化學反應速率v（NH3）=$\frac{0.15}{{t}_{1}}$mol/（L•min）；若其他條件不變，t1時將容器體積壓縮到1L，t2時達到新的平衡．請在圖1中畫出t1-t2時間內c（CO2）隨時間t變化的曲線．
（3）在150℃時，將2molNH3和1molCO2置于aL密閉容器中，發(fā)生反應Ⅲ，在t時刻，測得容器中CO2轉化率約為73%，然后分別在溫度為160℃、170℃、180℃、190℃時，保持其它初始實驗條件不變，重復上述實驗，經過相同時間測得CO2轉化率并繪制變化曲線（見圖2）．在150℃-170℃之間，CO2轉化率呈現逐漸增大的變化趨勢，其原因是在150℃-170℃之間反應未達到平衡狀態(tài)，溫度越高反應速率越快，CO2轉化率就越向平衡靠攏．180℃時反應Ⅲ的平衡常數K3=12a2（mol/L）2（用含a的式子表示）．
（4）侯氏制堿法主要原料為NaCl、CO2和NH3，其主要副產品為NH4Cl，已知常溫下，NH3•H2O的電離常數Kb=1.8×10-5，則0.2mol•L-1NH4Cl溶液的pH約為5（取近似整數）．

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