7．已知Ksp（BaSO4）=1.0×10-10，Ksp（BaCO3）=2.5×10-9．若用10L Na2CO3溶液溶解1.0mol的BaSO4則Na2CO3溶液的最初濃度不得低于（　�。�
A．2.6 mol/LB．2.5 mol/LC．2.3 mol/LD．3.0 mol/L

分析 據(jù)沉淀轉(zhuǎn)化計算濃度，結(jié)合Qc=c（CO32-）•c（Ba2+）≥Ksp（BaCO3 ），開始轉(zhuǎn)化為BaCO3，計算．

解答 解：CO32-+BaSO4=BaCO3+SO42-
K=$\frac{c（S{{O}_{4}}^{2-}）}{c（C{{O}_{3}}^{2-}）}$=$\frac{Ksp（BaS{O}_{4}）}{Ksp（BaC{O}_{3}）}$=$\frac{1.0×1{0}^{-10}}{2.5×1{0}^{-9}}$=0.04，
c（SO42-）=0.1 mol/L，所以c（CO32-）=2.5 mol/L，
故選B．

點評 本題考查了沉淀之間的轉(zhuǎn)化，沉淀溶解平衡的移動，Ksp的有關(guān)計算，難度較大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．（1）在同溫、同壓下，實驗測得CO、N2和O2三種氣體的混合氣體的密度是H2的14.5倍，其中O2的質(zhì)量分數(shù)為27.6%．若其中CO和N2的物質(zhì)的量之比為1：1，則混合氣體中氧元素的質(zhì)量分數(shù)為48.3%．
（2）相同條件下，某Cl2與O2混合氣體100mL恰好與150mL H2化合生成HCl和H2O，則混合氣體中Cl2與O2的體積比為1：1，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為51.5．
（3）已知24g A和40g B恰好完全反應(yīng)生成0.4mol C和32g D，則C的摩爾質(zhì)量為80g/mol．
（4）把1mol Na和1mol Mg分別投入到等量且過量的鹽酸中，分別得到溶液a和b，則溶液a和b的質(zhì)量關(guān)系為ma=mb．
（5）如圖為實驗室某濃鹽酸試劑瓶的標簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)，試根據(jù)標簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問題：
①該濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為11.9 mol•L-1．
②標準狀況下，1.00L水（密度為1.00g•cm-3）吸收353 L的HCl可制得上述濃鹽酸．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．保持溫度不變，向pH=6的純水中加入Na2CO3晶體，測得溶液的pH=11，下列描述不正確的是（　　）
A．溶液中c（OH-）=0.001mol•L-1B．溶液中c（H+ ）=10-11 mol•L-1
C．由水電離出的c（H+ ）=0.1mol•L-1D．c（HCO3-）＜c（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列物質(zhì)密度比水小的是（　�。�
A．溴乙烷B．溴苯C．四氯化碳D．甲苯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．有人設(shè)計了一套實驗分餾原油的五個步驟：
①將蒸餾燒瓶固定在鐵架臺上，在蒸餾燒瓶上塞好帶溫度計的橡皮塞．
②連接好冷凝管．把冷凝管固定在鐵架臺上，將冷凝管進水口的橡皮管的另一端和水龍頭連接，將和出水口相接的橡皮管的另一端放在水槽中．
③把酒精燈放在鐵架臺上，根據(jù)酒精燈高度確定鐵圈的高度，放好石棉網(wǎng)．
④向蒸餾燒瓶中放入幾片碎瓷片，再用漏斗向燒瓶中加入原油，塞好帶溫度計的橡皮塞，把連接器連接在冷凝器的末端，并伸入接收裝置（如錐形瓶）中．
⑤檢查氣密性（利用給固定裝置微熱的方法）．
請完成以下題目：
（1）上述實驗正確的操作順序是③①②⑤④（填序號）．
（2）所用的主要儀器有鐵架臺、酒精燈、石棉網(wǎng)、蒸餾燒瓶、溫度計、冷凝管、牛角管、錐形瓶．
（3）冷凝管里水流的方向與蒸氣的流向相反（填“相同”或“相反”）．
（4）溫度計的水銀球應(yīng)放在蒸餾燒瓶支管口處位置，以測量餾出蒸氣的溫度．
（5）蒸餾燒瓶中放幾片碎瓷片的目的是防止暴沸．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

12．某溫度下，在壓強為0.1MPa條件下，將2 molCO與5 molH2的混合氣體充入容積為2L的密閉容器中，在催化劑作用下能自發(fā)進行反應(yīng)：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H＜0．經(jīng)過5 min后，反應(yīng)達到平衡，此時轉(zhuǎn)移電子6 mol．則此時刻反應(yīng)的平衡常數(shù)是3，CO的轉(zhuǎn)化率為75%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．某有機物由碳、氫、氧三種元素組成，其中含氫為8%、氧為43.2%（質(zhì)量分數(shù)），已知標準狀況下，該有機物蒸汽5.6L的質(zhì)量為18.5g．求：
（1）該有機物的相對分子質(zhì)量；
（2）該有機物的分子式；
（3）若該有機物的核磁共振氫譜顯示存在2個鋒，且高度比為1：1，請寫出該有機物分子可能的結(jié)構(gòu)簡式．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．指出下列反應(yīng)中被氧化和被還原的元素，氧化劑和還原劑，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物．
（1）4HCl+MnO2$\stackrel{△}{→}$MnCl2+2H2O+Cl2↑
（2）2HCl+Zn→ZnCl2+H2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．A、B、C、D、E是原子序數(shù)由小到大排列的五種短周期元素，其中A、B、C、D的原子序數(shù)之和為32，A是元素周期表中原子半徑最小的元素，B、C左右相鄰，C、D位于同主族．
（1）E元素原子的結(jié)構(gòu)示意圖為：，寫出一個能證明D、E兩元素非金屬性強弱的事實或反應(yīng)方程式：Cl2+H2S=2HCl+S↓．
（2）A與C組成的化合物的電子式為（或），其中含有的化學(xué)鍵為極性鍵（或極性鍵、非極性鍵）（填“極性鍵”“非極性鍵”“離子鍵”）．（若有多種可能，只需答出其中一種物質(zhì)）
（3）A、B、C、D四種元素中的三種能組成一種強酸，該強酸的稀溶液能與銅反應(yīng)，其中起氧化性作用的酸占消耗酸總物質(zhì)的量的百分比是25%．
（4）由A、B、C、D四種元素組成的一種離子化合物X．
①已知1mol X能與足量NaOH濃溶液反應(yīng)生成標準狀況下44.8L氣體．寫出加熱條件下X與NaOH濃溶液反應(yīng)的離子方程式：NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O．
②又知X既能與鹽酸反應(yīng)，又能與氯水反應(yīng)，寫出X的化學(xué)式：（NH4）2SO3．

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