根據(jù)圖1、圖2中三種固體物質(zhì)的溶解度曲線(xiàn)回答問(wèn)題。

 


(1) 分析圖1，取t℃時(shí)一定質(zhì)量的A的飽和溶液，將溶液溫度從t℃降低到10℃，溶液的質(zhì)量          (填“增大”、“減小”或“不變”)。

(2) 分析圖2，要使C的飽和溶液變成不飽和溶液，可采用的方法是：

①                         ；②                           。

(3) 10℃時(shí)，A、B、C的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小的順序是            。


（1）減小（2）降低溫度、加水（3）B＞A＞C


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


海水中富含鎂，可經(jīng)過(guò)加堿沉淀、過(guò)濾、酸溶、結(jié)晶及脫水等步驟得到無(wú)水氯化鎂，

最后電解得到金屬鎂。

（1）加堿沉淀鎂離子時(shí)，生成的Mg(OH)2在分散系中處于沉淀溶解平衡，其溶度積常數(shù)表達(dá)式

Ksp=  ▲  。

（2）MgCl2溶液顯酸性，其水解的離子方程式為  ▲  。

（3）除去MgCl2酸性溶液中少量的FeCl3，可加入的試劑有  ▲ 

a．MgO       b．Mg(OH)2      c．MgCO3      d．MgSO4

（4）若在空氣中加熱MgCl2·6H2O，可生成Mg(OH)Cl或MgO，寫(xiě)出相關(guān)的化學(xué)方程式之一

          ▲  。

（5）MgCl2·6H2O在干燥的HCl氣流中加熱可得到無(wú)水氯化鎂，其原因是  ▲  。

（6）電解熔融的MgCl2，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為：  ▲  ；陰極的電極反應(yīng)式為  ▲  。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列關(guān)于有機(jī)物的敘述正確的是（    ）

A． 用核磁共振氫譜鑒別1－溴丙烷和2－溴丙烷

    B．甲酸與乙二酸互為同系物  

C．用濃Na2SO4、CuSO4溶液或濃硝酸溶液使蛋清液發(fā)生鹽析，進(jìn)而分離、提純蛋白質(zhì)

D．(水楊酸)與足量的NaHCO3溶液反應(yīng)可生成、CO2和H2O

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列關(guān)于甲、乙、丙、丁四個(gè)圖像的說(shuō)法中，正確的是

  A．甲是亞硫酸氫鈉粉末投入稀硝酸溶液中有關(guān)圖像

  B．乙是等pH的HA和HB兩種弱酸溶液稀釋時(shí)pH變化圖，由此可知HA的酸性弱于

HB

  C．由丙可知，雙氧水在有催化劑存在時(shí)的熱化學(xué)方程式為

       2H2O2（1）=2H 2O（l）+O2（g）  △H=-2（Ea2’－Ea2） kJ·mol-l

  D．丁是向硝酸銀溶液中滴加氨水時(shí)，沉淀質(zhì)量與氨的物質(zhì)的量的關(guān)系圖

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下圖是粗鹽提純實(shí)驗(yàn)的部分操作，其中操作錯(cuò)誤的是

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列物質(zhì)屬于弱電解質(zhì)的是

A. HNO3            B. NaOH            C. KCl               D. CH3COOH

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列平衡常數(shù)中，表示的正反應(yīng)程度最大的是

A. K＝        B. K＝    C. K＝1            D. K＝1010

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


某小組同學(xué)利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反應(yīng)來(lái)探究“條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響”。實(shí)驗(yàn)時(shí)，先分別量取兩種溶液，倒入大試管中迅速振蕩混合均勻，再加入硫酸，開(kāi)始計(jì)時(shí)，通過(guò)測(cè)定混合溶液褪色所需時(shí)間來(lái)判斷反應(yīng)的快慢（已知反應(yīng)方程式為：5H2C2O4+2KMnO4+3H2SO4＝2MnSO4+K2SO4+10CO2↑+8H2O）。該小組設(shè)計(jì)了如下方案。

編號(hào)

H2C2O4溶液

KMnO4溶液

硫酸溶液

溫度/℃

濃度

（mol/L）

體積

（mL）

濃度

（mol/L）

體積

（mL）

①

0.10

2.0

0.010

4.0

4mL  4mol/L

25

②

0.20

2.0

0.010

4.0

4mL  4mol/L

25

③

0.20

2.0

0.010

4.0

4mL  4mol/L

50

（1）探究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率影響的組合實(shí)驗(yàn)編號(hào)是__________（填編號(hào)，下同）；探究反應(yīng)物濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率影響的組合實(shí)驗(yàn)編號(hào)是__________。

（2）該小組同學(xué)由此實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)反應(yīng)進(jìn)行一些時(shí)間后，有一時(shí)間段反應(yīng)速率不斷加快。同學(xué)們分析除了反應(yīng)放熱使體系溫度升高外，可能還有其它原因，他們聯(lián)想到教材上的科學(xué)探究實(shí)驗(yàn)，推斷出反應(yīng)混合溶液中的__________（填化學(xué)式）也加速了此反應(yīng)的進(jìn)行。

（3）上述實(shí)驗(yàn)①中充分反應(yīng)后H2C2O4過(guò)量，假設(shè)理論上能通過(guò)用酸性KMnO4溶液滴定的方法來(lái)測(cè)定反應(yīng)混合液中過(guò)量的H2C2O4，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

①取用反應(yīng)混合液的滴定管用__________滴定管（填“酸式”或“堿式”，下同），盛裝KMnO4溶液的滴定管用__________滴定管。

②下列操作中可能使測(cè)出的H2C2O4剩余量比理論值偏低的是__________。

A. 讀取酸性KMnO4溶液體積時(shí)，開(kāi)始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù)

B. 滴定前盛放反應(yīng)混合液的錐形瓶用蒸餾水洗凈但沒(méi)有干燥

C. 盛裝KMnO4溶液的滴定管滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失

D. 盛裝KMnO4溶液的滴定管未潤(rùn)洗就直接注入酸性KMnO4溶液

③此滴定實(shí)驗(yàn)是否需要滴加指示劑________（填“是”或“否”）；怎么確定此滴定的終點(diǎn)：______________________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是  （    ）

A．工業(yè)生產(chǎn)硫酸的過(guò)程中使用過(guò)量的氧氣，以提高二氧化硫的轉(zhuǎn)化率　

B．合成氨工廠(chǎng)通常采用20MPa～50MPa壓強(qiáng)，以提高原料的利用率；           

C．過(guò)氧化氫分解加二氧化錳作催化劑，使單位時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生的氧氣的量多。

D．久制的氯水PH值變小。

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案