Question

下列實驗操作正確的是（　　）

• A、將2.5 g CuSO₄?5H₂O溶解在97.5 g水中配制質量分數(shù)為2.5%的CuSO₄溶液
• B、配制1 mol/L NaOH溶液時，將溶解后的NaOH溶液立即注入容量瓶
• C、將20 mL 5.0 mol/L Na₂SO₄溶液用水稀釋至100 mL配制100 mL 1.0 mol/L Na₂SO₄
• D、配制900 mL 2 mol/L的NaCl溶液時，選用900 mL容量瓶和稱取105.3 g NaCl

Answer 1

考點：配制一定物質的量濃度的溶液

專題：

分析：A.2.5 gCuSO₄?5H₂O中含有硫酸銅的質量小于2.5g，配制的溶液中溶質質量分數(shù)小于2.5%；
B．氫氧化鈉溶液在稀釋過程中會放出熱量，所以配制溶液時，應該冷卻后再轉移氫氧化鈉溶液；
C．根據(jù)溶液稀釋過程中溶質的物質的量不變進行計算；
D．實驗室中沒有900mL的容量瓶，需要選用1000mL的容量瓶配制該溶液．

解答： 解：A.2.5 gCuSO₄?5H₂O中含有硫酸銅的質量為：2.5g×

160

250

=1.6g，該溶液中溶質的質量分數(shù)為：

1.6g

100g

×100%=1.6%，故A錯誤；
B．配制氫氧化鈉溶液時，氫氧化鈉在溶解過程中放出熱量，必須在氫氧化鈉冷卻后再轉移到容量瓶中，否則影響配制結果，故B錯誤；
C．將20mL 5.0 mol/L Na₂SO₄溶液用水稀釋至100 mL，稀釋后的溶液的濃度為：

5mol/L×0.02L

0.1L

=1.0molL，該操作方法可以達到實驗目的，故C正確；
D．配制900mL溶液，實驗室中沒有規(guī)格為900mL的容量瓶，需要用1000mL的容量瓶配制該溶液，配制時需要稱量氯化鈉的質量為：58.5g/mol×1L×2mol/L=117g，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查了配制一定物質的量濃度的溶液方法，題目難度不大，注意掌握配制一定濃度的溶液步驟，明確溶質質量分數(shù)、物質的量濃度的概念及計算方法，還需要熟悉實驗室中常見容量瓶的規(guī)格．