25℃時，若pH＝1的鹽酸與pH＝11NaOH溶液混合后，溶液的pH＝7，則鹽酸與NaOH溶液體積比為__________

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


將1.00 mol二氧化硫和1.00 mol氧氣通入1.00 L的密閉容器中，分別在500 K,600 K，700 K三個不同的溫度下進行2SO2＋O22SO3反應(yīng)，反應(yīng)過程中SO3濃度隨時間的變化如下面表格所示：

表一：500 K

時間(min)

0

5

10

15

20

25

SO3濃度(mol·L－1)

0

0.10

0.15

0.20

0.25

0.30

時間

30

35

40

45

50

55

SO3濃度(mol·L－1)

0.35

0.40

0.50

0.55

0.60

0.60

表二：600 K

時間(min)

0

5

10

15

20

25

SO3濃度(mol·L－1)

0

0.20

0.30

0.40

0.50

0.50

表三：700 K

時間(min)

0

5

10

15

20

25

SO3濃度(mol·L－1)

0

0.25

0.35

0.35

0.35

0.35

(1)從上面三個表的數(shù)據(jù)可以判斷該反應(yīng)是__________反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)，利用表一計算0～40 min內(nèi)用SO2表示該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率v(SO2)＝__________mol·L－1·min－1。

(2)對該反應(yīng)，下面的說法正確的是__________。

A．當(dāng)容器中的壓強不再變化時，該反應(yīng)就達到平衡

B．達到平衡時v正(SO2)＝v逆(SO3)

C．平衡時c(SO2)＝c(SO3)

D．當(dāng)由500 K平衡狀態(tài)時升高溫度至600 K時，重新達到平衡狀態(tài)時，容器的壓強減小

(3)從上面三個表的數(shù)據(jù)，溫度對該反應(yīng)的反應(yīng)速率和平衡移動的影響是_____________________________________________________________________。

(4)計算在600 K時的平衡常數(shù)(寫出計算過程，最后結(jié)果取兩位有效數(shù)字)。

(5)下圖曲線(Ⅰ)是在500 K時SO3濃度的變化曲線，請你在圖中畫出在550 K進行上述反應(yīng)的曲線，并標(biāo)明曲線(Ⅱ)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列反應(yīng)的反應(yīng)熱ΔH>0的是

A．氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)          B．氫氧化鋇晶體與氯化銨的反應(yīng)     

C．鋅和鹽酸的反應(yīng)              D．碳的燃燒

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


可逆反應(yīng)：2NO2(g) 2NO(g)＋O2(g)在體積固定的密閉容器中進行，能判斷達到平衡狀態(tài)的標(biāo)志的是（    ）

①單位時間內(nèi)生成n mol O2的同時生成2n mol NO2　

②生成O2的速率等于生成NO2的速率　

③用NO2、NO、O2表示的反應(yīng)速率的比為2∶2∶1的狀態(tài)  

④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)　

⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)　

⑥混合氣體的壓強不再改變的狀態(tài)　

⑦混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)

A．①④⑥⑦               B ．②③⑤         C．①③④⑤               D．全部

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


現(xiàn)有常溫時pH=1的某強酸溶液10 mL，下列操作能使溶液pH變成2的是

A．加水稀釋成100 mL                  B．加入10 mL水進行稀釋

C．加入10 mL 0.01 mol·L-1的NaOH溶液 D．加入10 mL 0.01 mol·L-1的HCI溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式（    ）

A．濃鹽酸與鐵屑反應(yīng)：2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2↑

B．鈉與CuSO4溶液反應(yīng)：2Na + Cu2+ = Cu↓+ 2Na+

C．NaHCO3溶液與稀H2SO4反應(yīng):CO32－+ 2H+ = H2O + CO2↑

D．向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2：3Mg(OH)2 + 2Fe3+ = 2Fe(OH)3 + 3Mg2+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


第五主族的磷單質(zhì)及其化合物在工業(yè)上有廣泛應(yīng)用。

（1）同磷灰石在高溫下制備黃磷的熱化學(xué)方程式為：

4Ca5(PO4)3F(s)+21SiO2(s)+30C(s)=3P4(g)+20CaSiO3(s)+30CO(g)+SiF4(g)H

已知相同條件下：

4Ca3(PO4)2F(s)+3SiO2(s)=6Ca3(PO4)2(s)+2CaSiO3(s)+SiF4(g)  △H1

2Ca3(PO4)2(s)+10C(s)=P4(g)+6CaO(s)+10CO(g)  △H2

SiO2(s)+CaO(s)=CaSiO3(s)  △H3

用△H1、△H2和△H3表示H，則H=____________________；

（2）三聚磷酸可視為三個磷酸分子（磷酸結(jié)構(gòu)式如圖）之間脫去兩個水分子產(chǎn)物，其結(jié)構(gòu)式為________________________________，三聚磷酸鈉（俗稱“五鈉”）是常用的水處理劑，其化學(xué)式為____________；

（3）次磷酸鈉（NaH2PO2）可用于工業(yè)上的化學(xué)鍍鎳。

①化學(xué)鍍鎳的溶液中含有Ni2+和H2PO2－，在酸性等條件下發(fā)生下述反應(yīng)：

（a）_____  Ni2+ + ____ H2PO2－+ _____ → ___Ni++______ H2PO3－+ ____

（b）6H2PO-2 +2H+ =2P+4H2PO3+3H2↑

請在答題卡上寫出并配平反應(yīng)式（a）；

②利用①中反應(yīng)可在塑料鍍件表面沉積鎳—磷合金，從而達到化學(xué)鍍鎳的目的，這是一種常見的化學(xué)鍍。請從以下方面比較化學(xué)鍍與電鍍。

方法上的不同點：______________________________________________________；

原理上的不同點：______________________________________________________；

化學(xué)鍍的優(yōu)點：________________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將a L NH3完全溶于水得到V mL氨水，溶液的密度為ρ g/cm3，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為w，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為c mol/L。下列敘述中正確的是（   ）

①w＝×100%　        ②c＝　

③向上述溶液中再加入V mL水后，所得溶液的質(zhì)量分數(shù)大于0.5 w　

④向上述溶液中再加入1.5V mL同濃度稀鹽酸，充分反應(yīng)后溶液中離子濃度大小關(guān)系為c(Cl－)>c(NH)>c(H＋)>c(OH－)

A．①③         B．②③         C．②④         D．①④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列關(guān)于煤的干餾的敘述中，正確的是(　　)

A．煤加強熱而分解的過程叫做煤的干餾

B．煤干餾的目的是得到冶金用的優(yōu)質(zhì)焦炭

C．煤的干餾和石油的分餾的本質(zhì)差別是：干餾是物理變化，而分餾是化學(xué)變化

D．工業(yè)上苯等芳香烴原料可由煤干餾得到，其存在于干餾所得的焦?fàn)t氣中

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