11．在原子序數(shù)1～20號元素中，按下列要求用合適的化學(xué)用語填空：
（1）原子半徑最小的元素是H；
（2）與水反應(yīng)最劇烈的金屬是K；
（3）氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的化合物是HF；
（4）最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性最強的是HClO4；
（5）最高價氧化物對應(yīng)的水化物呈兩性的是Al（OH）3．

分析 （1）所有元素中氫原子半徑最小；
（2）同周期自左而右金屬性減弱、同主族自上而下金屬性增強，金屬性越強，單質(zhì)與水反應(yīng)越劇烈；
（3）同周期自左而右金屬性非金屬性增強、同主族自上而下非金屬性減弱，非金屬性越強，對應(yīng)氫化物越穩(wěn)定；
（4）最高價含氧酸的酸性最強的是高氯酸；
（5）氫氧化鋁為兩性氫氧化物．

解答 解：（1）所有元素中氫原子半徑最小，故答案為：H；
（2）同周期自左而右金屬性減弱、同主族自上而下金屬性增強，故K的金屬性最強，K與水反應(yīng)最劇烈，故答案為：K；
（3）同周期自左而右金屬性非金屬性增強、同主族自上而下非金屬性減弱，故F的非金屬性最強，故HF最穩(wěn)定，故答案為：HF；
（4）最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性最強的是HClO4，故答案為：HClO4；
（5）中學(xué)常見最高價氧化物對應(yīng)的水化物呈兩性的是：Al（OH）3，故答案為：Al（OH）3．

點評 本題考查元素周期律應(yīng)用，難度不大，注意對基礎(chǔ)知識的理解掌握．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．淀粉、油脂、蛋白質(zhì)都能水解，其產(chǎn)物均不相同
B．用高錳酸鉀溶液除去混在乙炔中的少量乙烯
C．通過銀鏡反應(yīng)可以區(qū)分甲醛和乙醛
D．
用圖所示實驗裝置制取交純凈的乙酸乙酯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．氯堿工業(yè)中電解飽和食鹽水的原理示意圖如圖所示．

（1）M、N電極材料分別為鐵和石墨電極中的一種，N電極材料應(yīng)選擇鐵；M電極上的電極反應(yīng)式為2Cl--2e-=Cl2↑；
（2）電解飽和食鹽水的離子方程式是2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$ Cl2↑+H2↑+2OH-；
（3）電解時用鹽酸控制陽極區(qū)溶液的pH在2～3，用化學(xué)平衡移動原理解釋鹽酸的作用：Cl2與水的反應(yīng)為Cl2+H2O?HCl+HClO，增大HCl的濃度使平衡逆向移動．減少Cl2在水中的溶解，有利于Cl2的逸出．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．A、B、C是常見有機化合物，有如下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中A的分子式是C3H8O，請回答：

（1）A的結(jié)構(gòu)簡式是CH3CH2CH2OH；
（2）配制銀氨溶液的方法是在潔凈的試管中加入1mL2%硝酸銀溶液，然后邊振蕩邊逐滴滴入2%的稀氨水（只要求藥品和順序），至沉淀恰好溶解為止，制得銀氨溶液；
（3）若由A直接轉(zhuǎn)化為C，可以使用的試劑是b（選填字母）；
a．溴的四氯化碳溶液    b．高錳酸鉀酸性溶液    c．新制氫氧化銅
（4）A→B的化學(xué)方程式是2CH3CH2CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CH2CHO+2H2O；
（5）D是A的同分異構(gòu)體且具有相同的官能團．D的結(jié)構(gòu)簡式是CH3CH（OH）CH3，1mol D 與足量金屬鈉反應(yīng)，生成氫氣體積是11.2L（標準狀況下）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．短周期中元素a、b、c在周期表中位置如圖所示，下列有關(guān)這三種元素的敘述中正確的是（　�。�
A．b的氫化物很穩(wěn)定
B．a是一種活潑的非金屬元素
C．c的最高價氧化物的水化物是一種弱酸
D．b元素在化合物中的最高價為+7價

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．在100mLNaOH溶液中加入NH4NO3和（NH4）2SO4的固體混合物，加熱充分反應(yīng)，加入的混合物質(zhì)量與產(chǎn)生的氣體體積（標準狀況）之間的關(guān)系如圖所示．請完成下列問題：
（1）100mLNaOH溶液完全反應(yīng)最多產(chǎn)生氣體11.2L．
（2）求NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度．
（3）當NaOH溶液的體積為140mL，固體混合物質(zhì)量是51.6g時，充分反應(yīng)后生成的氣體體積（標況）為多少升？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列各組混合物中，能用分液漏斗進行分離的是（　　）
A．食鹽水和糖水B．泥沙和水C．碘和四氯化碳D．水和四氯化碳

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

20．發(fā)展低成本、新型太陽能是解決未來社會能源問題的有效途徑．目前，太陽能電池的發(fā)展已經(jīng)進入了第三代，其常用材料除單晶硅，還有銅銦鎵硒等化物質(zhì)．完成下列填空：
（1）與銅同周期、基態(tài)原子最外層電子數(shù)相同的過渡元素，其基態(tài)原子的電子排布式[Ar]3d54s1或1s22s22p63s23p63d54s1．
（2）硒為第四周期元素，相鄰的元素有砷和溴，則這3種元素的第一電離能從大到小順序（用元素符號表示）Br＞As＞Se．
（3）硼元素與鎵元素處于同一主族，三氟化硼分子的空間構(gòu)型是平面三角形；三溴化硼、三氯化硼分子結(jié)構(gòu)與三氟化硼相似，如果把B-X鍵都當作單鍵考慮來計算鍵長，理論值與實測鍵長結(jié)果如表．硼鹵鍵長實測值比計算值要短得多，可能的原因是B與X原子之間還形成了π鍵．
鍵長/（pm）B-FB-ClB-Br
計算值152187199
實測值130175187
（4）金屬銅能形成多種配合物，如復(fù)合物氯化羰基亞銅[Cu2C12（CO）2•2H2O]，其結(jié)構(gòu)如圖1．
①該配合物中Cl原子的雜化類型為sp3．
②該配合物中的配位體有3種．
（5）金屬Cu單獨與氨水或單獨與過氧化氫都不能反應(yīng)，但可與氨水和過氧化氫的混合溶液反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為Cu+H2O2+4NH3•H2O=Cu（NH3）42++2OH-+4H2O；
（6）單晶硅的結(jié)構(gòu)與金剛石結(jié)構(gòu)相似（如圖2），若將金剛石晶體中一半的C原子換成Si原子，則得如圖2所示的金剛砂（SiC）結(jié)構(gòu)．在SiC中，每個C原子周圍最近的C原子數(shù)目為12；若SiC晶體密度為ag．cm-3，SiC的摩爾質(zhì)量為M g．mol-1，阿伏伽德羅常數(shù)用NA表示，則Si與C最近的距離為$\frac{\sqrt{3}}{4}×\root{3}{\frac{4M}{a{N}_{A}}}$ cm （列式表示）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．25℃時，水的電離達到平衡：H2O?H++OH-，下列敘述正確的是（　�。�
A．向水中加入氨水，平衡逆向移動，c（OH-）降低
B．向水中加入固體醋酸鈉，平衡逆向移動，c（H+）降低
C．向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c（H+）增大，KW不變
D．將水加熱，KW增大，pH不變

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