Question

下列電離方程式正確的是（　　）

A．NaHCO₃（溶液）：NaHCO₃=Na⁺+H⁺+CO₃^2-

B．NaHSO₄（熔融）：NaHSO₄=Na⁺+H⁺+SO₄^2-

C．（NH₄）₂SO₄（溶液）：（NH₄）₂SO₄=（NH₄）₂⁺+SO₄^2-

D．NH₃?H₂O（溶液）：NH₃?H₂O?NH₄⁺+OH^-

Answer 1

分析：A、碳酸氫根離子團(tuán)不能再拆開(kāi)；
B、硫酸氫鈉在熔融態(tài)時(shí)，只能電離出鈉離子和硫酸氫根離子；
C、硫酸銨能電離出銨根離子硫酸根離子，根據(jù)離子個(gè)數(shù)比來(lái)書(shū)寫(xiě)；
D、一水合氨是弱電解質(zhì)，能部分電離出銨根離子和氫氧根離子．

解答：解：A、NaHCO₃（溶液）的電離方程式為：NaHCO₃=Na⁺+HCO₃^-，故A錯(cuò)誤；
B、NaHSO₄（熔融）時(shí)，只能電離出兩種離子，即：NaHSO₄=Na⁺+HSO₄^-，故B錯(cuò)誤；
C、（NH₄）₂SO₄（溶液）的電離方程式為：（NH₄）₂SO₄=2NH₄⁺+SO₄^2-，故C錯(cuò)誤；
D、一水合氨是弱電解質(zhì)，電離方程式為：NH₃?H₂O?NH₄⁺+OH^-，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng)：書(shū)寫(xiě)電離方程式注意：弱電解質(zhì)的電離要用可逆號(hào)；要注意電荷和粒子個(gè)數(shù)的書(shū)寫(xiě)．特別的是NaHSO₄（熔融）：NaHSO₄=Na⁺+HSO₄^-．