15．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．氧化還原反應(yīng)的特征是元素化合價(jià)發(fā)生了變化
B．在水溶液中能電離出H+的化合物不一定是酸
C．在K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中，如果Na+和SO42-的物質(zhì)的量相等，則K+和Cl-的物質(zhì)的量濃度一定不相同
D．因?yàn)镹H3溶于水的溶液能導(dǎo)電，所以NH3是電解質(zhì)

分析 A．氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)為電子轉(zhuǎn)移，其特征為化合價(jià)變化；
B．能電離出H+的化合物可能為強(qiáng)酸的酸式鹽；
C．根據(jù)電荷守恒判斷；
D．NH3本身不能電離．

解答 解：A．氧化還原反應(yīng)的特征是元素化合價(jià)發(fā)生了變化，其實(shí)質(zhì)為電子轉(zhuǎn)移，故A正確；
B．能電離出H+的化合物可能為強(qiáng)酸的酸式鹽，如NaHSO4的水溶液中能電離出H+，故B正確；
C．在K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中，根據(jù)電荷守恒，n（Na+）+n（K+）=n（Cl-）+2n（SO42-），如果Na+和SO42-的物質(zhì)的量相等，則K+和Cl-的物質(zhì)的量濃度一定不相同，故C正確；
D．NH3本身不能電離，則為非電解質(zhì)，故D錯(cuò)誤；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化還原反應(yīng)、電荷守恒以及電解質(zhì)概念的判斷等，把握氧化還原反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化及相關(guān)概念為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，綜合性較強(qiáng)，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列有關(guān)熱化學(xué)方程式的敘述正確的是（　�。�
A．在101 kPa時(shí)，2 g H2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8 kJ熱量，則氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式表示為2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-285.8 kJ•mol-1
B．已知C（石墨，s）=C（金剛石，s）△H＞0，則金剛石比石墨穩(wěn)定
C．稀溶液中：H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-53.7kJ/mol，若將含0.1mol醋酸稀溶液與含0.1mol氫氧化鈉的稀溶液混合，放出的熱量小于5.73kJ
D．已知2C（s）+2O2（g）═2CO2（g）△H1 2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H2，則△H1＞△H2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

6．書(shū)寫(xiě)下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式：
KCl=K++Cl-
Na2SO4=2Na++SO42-
BaCl2=Ba2++2Cl-
NaHSO4=Na++H++SO42-
NaHCO3=Na++HCO3-．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．常溫下0.1mol•L-1醋酸溶液的pH=a，下列能使溶液pH=（a+1）的措施是（　�。�
A．將溶液稀釋到原體積的10倍B．加入適量的醋酸鈉固體
C．加入等體積0.2mol•L-1鹽酸D．提高溶液的溫度

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．焰火表演，精彩紛呈，有著濃厚的地方特色，讓人驚嘆不已．下列關(guān)于焰色反應(yīng)的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．每次焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)前，鉑絲要先用硫酸洗滌
B．用固體樣品或配成相應(yīng)的溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)，現(xiàn)象相同
C．焰色反應(yīng)均應(yīng)透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀(guān)察
D．非金屬單質(zhì)燃燒時(shí)火焰均為無(wú)色

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下列反應(yīng)中，不屬于氧化還原反應(yīng)的是（　　）
A．2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑B．IBr+H2O═HIO+HBr
C．2Na2O2+4HCl═4NaCl+O2+2H2OD．NaH+H2O═NaOH+H2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列各選項(xiàng)中的兩個(gè)反應(yīng)，可用同一個(gè)離子方程式表示的是（　　）
選項(xiàng)ⅠⅡ
ABa（OH）2溶液與過(guò)量NaHCO3溶液混合NaOH溶液與過(guò)量NaHCO3溶液混合
B少量CO2通入Ba（OH）2溶液中過(guò)量CO2通入Ba（OH）2溶液中
CBaCl2溶液與Na2CO3溶液混合Ba（OH）2溶液與NaHCO3溶液混合
D少量NaHCO3溶液滴入澄清石灰水中少量NaOH溶液滴入Ca（HCO3）2溶液中
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

4．（1）寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式．
①用稀鹽酸清洗鐵銹．Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
②稀硫酸與氫氧化銅反應(yīng)．Cu（OH）2+2H+=Cu2++2H2O
（2）配平反應(yīng)Cu+HNO3=Cu（NO3）2+NO↑+4H2O　并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目．該反應(yīng)中氧化劑為HNO3，被還原的元素是N，每生成3.36L標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.45NA（或2.709×1023）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．有一未完成的離子方程式（　　）+XO3-+6H+═3X2+3H2O，據(jù)此判斷下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．X原子最外層電子數(shù)為5
B．當(dāng)有3mol X2生成時(shí)，轉(zhuǎn)移5mol電子
C．氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為5：1
D．“（　�。崩ㄌ�(hào)中所填的微粒為X-

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