13．下列各電子式中書寫正確的是（　　）
A．氮?dú)?nbsp;B．氯化氫  C．氨氣     D．氯化鎂

分析 A、氮?dú)夥肿又忻總�(gè)N原子周圍8個(gè)電子；
B、氯化氫為共價(jià)化合物；
C、氨氣中N原子存在孤對(duì)電子；
D、離子化合物中的陰離子要寫出離子的電子分布并加上括號(hào)和電荷．

解答 解：A、氮?dú)夥肿又忻總�(gè)N原子周圍8個(gè)電子，其電子式為：，故A錯(cuò)誤；
B、氯化氫為共價(jià)化合物，所以HCl的電子式為：，故B錯(cuò)誤；
C、NH3屬于共價(jià)化合物，不存在離子鍵，分子中存在3對(duì)共用電子對(duì)，氮原子最外層為8個(gè)電子，氨氣的電子式為，故C錯(cuò)誤；
D、離子化合物中的陰離子要寫出離子的電子分布并加上括號(hào)和電荷，所以氯化鎂的電子式為，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查電子式的書寫，難度不大，注意電子式中的電子數(shù)是指最外層電子數(shù)，而不是指電子總數(shù)，陰離子要寫出離子的電子分布并加上括號(hào)和電荷．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．氮的重要化合物如氨（NH3）、肼（N2H4）、三氟化氮（NF3）等，在生產(chǎn)、生活中具有重要作用．
（1）利用NH3的還原性可消除氮氧化物的污染，相關(guān)熱化學(xué)方程式如下：
H2O（l）═H2O（g）△H1=44.0kJ•mol-1
N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H2=229.3kJ•mol-1
4NH3（g）+5O2（g）═4NO（g）+6H2O（g）△H3=-906.5kJ•mol-1
4NH3（g）+6NO（g）═5N2（g）+6H2O（l）△H4
則△H4=-2317kJ•mol-1．
（2）使用NaBH4為誘導(dǎo)劑，可使Co2+與肼在堿性條件下發(fā)生反應(yīng)，制得高純度納米鈷，該過程不產(chǎn)生有毒氣體．
①寫出該反應(yīng)的離子方程式：2Co2++N2H4+4OH-=2Co↓+N2↑+4H2O．
②在納米鈷的催化作用下，肼可分解生成兩種氣體，其中一種能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)．若反應(yīng)在不同溫度下達(dá)到平衡時(shí)，混合氣體中各組分的體積分?jǐn)?shù)如圖1所示，則N2H4發(fā)生分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3N2H4$?_{△}^{催化劑}$N2+4NH3；為抑制肼的分解，可采取的合理措施有降低反應(yīng)溫度、增加壓強(qiáng)等（任寫一種）．

（3）在微電子工業(yè)中NF3常用作氮化硅的蝕刻劑，工業(yè)上通過電解含NH4F等的無水熔融物生產(chǎn)NF3，其電解原理如圖2所示．
①氮化硅的化學(xué)式為Si3N4．
②a電極為電解池的陽（填“陰”或“陽”）極，寫出該電極的電極反應(yīng)式：NH4++3F--6e-=NF3+4H+；電解過程中還會(huì)生成少量氧化性極強(qiáng)的氣體單質(zhì)，該氣體的分子式是F2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．室溫下，下列溶液中微粒濃度關(guān)系一定正確的是（　�。�
A．室溫下c（NH4+）相同的下列溶液：①NH4Al（SO4）2②NH4Cl③CH3COONH4，物質(zhì)的量濃度由大到小的順序?yàn)棰冢劲伲劲?/td>
B．0.001mol•L-1氯水中：c（Cl2）+c（Cl-）+c（ClO-）+c（HClO）=0.01mol•L-1
C．amol•L-1的醋酸與0.01mol•L-1的氫氧化鈉溶液等體積混合后呈中性，則醋酸的Ka=5×10-10/（a/2-0.005）
D．向5mL含KCl和Kl濃度均為0.01mol•L-1的混合溶液中，滴加8mL0.01mol•L-1的AgNO3溶液，所得溶液中離子濃度大小關(guān)系為c（NO3-）＞c（K+）＞c（Cl-）＞c（I-）＞c（Ag+）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．有一固體混合物，可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、NaCl等物質(zhì)組成．某同學(xué)為了鑒別它們，做了如下實(shí)驗(yàn)：
①將固體混合物溶于水，攪拌后得無色透明溶液；
②在①所得的溶液中滴加Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀生成，并繼續(xù)滴加至沉淀完全；
③過濾，然后在所得白色沉淀上加入過量稀硝酸，沉淀部分溶解．
根據(jù)該同學(xué)實(shí)驗(yàn)請(qǐng)你回答：
（1）原混合物中肯定有Na2CO3、Na2SO4，肯定沒有CuSO4、CaCl2，可能含有NaCl．
（2）寫出上述實(shí)驗(yàn)過程中，可能發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：Ba2++CO32-═BaCO3↓、Ba2++SO42-═BaSO4↓、BaCO3+2H+═Ba2++H2O+CO2↑．
（3）要檢驗(yàn)可能含有的物質(zhì)可采用的方法是�、鄣臑V液少許于試管中，先用稀硝酸酸化，然后加入AgNO3溶液，觀察是否有白色沉淀生成．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．2015年8月12日23：30左右，天津?yàn)I海新區(qū)某公司倉庫發(fā)生爆炸，事發(fā)倉庫里存放了大量的硝酸銨、氰化鈉（NaCN）、電石（CaC2）和金屬鈉等危險(xiǎn)化學(xué)品．下列有關(guān)敘述正確的是
（1）鈉在周期表中的位置是第三周期第IA族，實(shí)驗(yàn)室少量的鈉保存于煤油中．
（2）CaC2的電子式是．
（3）電石和金屬鈉都屬于�；分械囊兹脊腆w，其著火時(shí)不能用水滅火，請(qǐng)用化學(xué)方程式和必要的文字解釋其原因：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑、CaC2+2H2O=Ca（OH）2+C2H2↑，電石和金屬鈉都易與水反應(yīng)生成可燃性氣體，且放出大量熱．
（4）氰化鈉是一種重要的化工原料，也是劇毒危險(xiǎn)品，皮膚傷口接觸、吸入、吞食微量可中毒死亡．氰化鈉易溶于水，水溶液呈強(qiáng)堿性．氰化鈉泄露可用雙氧水或硫代硫酸鈉中和．
①用離子方程式表示氰化鈉水溶液呈強(qiáng)堿性的原因：CN-+H2O?HCN+OH-．
②用雙氧水處理產(chǎn)生一種酸式鹽和一種能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式NaCN+H2O2+H2O═NaHCO3+NH3；
③用硫代硫酸鈉中和的離子方程式為CN-+S2O32-→A+SO32-，A為SCN-（填化學(xué)式）．
④在微生物的作用下，CN-能夠被氧氣氧化成HCO3-，同時(shí)生成NH3，該反應(yīng)的離子方程式為2CN-+4H2O+O2$\frac{\underline{\;微生物\;}}{\;}$2HCO3-+2NH3．
（5）CN-中C元素顯+2價(jià)，N元素顯-3價(jià)，則非金屬性N＞C（填＜、=或＞），請(qǐng)用簡單的實(shí)驗(yàn)方法證明（要求說明簡單操作、現(xiàn)象和結(jié)論）：取少量碳酸氫鈉于試管中，加入稀硝酸，有無色氣泡產(chǎn)生，說明酸性硝酸大于碳酸，則非金屬性N＞C．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．常溫下，2L物質(zhì)的量濃度為0.5mol•L-1KOH溶液含有（　�。�
A．0.5mol的K+B．0.5mol的H+C．1.0mol的H+D．1.0mol的OH-

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5．指出下列配合物（或配離子）的中心離子（或中心原子）、配位體和配位數(shù)．并寫出名稱．
（1）[Co（NH3）5Cl]（NO3）2
（2）[Co（en）3]3+
（3）[Cu（NH3）4]2+
（4）[FeF6]3-
（5）[Cd（NH3）4]2+
（6）[Zn（NH3）4]SO4
（7）K2[HgI4]
（8）[Co（NH3）5H2O]Cl3
（9）H2[PtCl6]
（10）[PtCl2（NH3）2]
（11）NH4[SbCl6]
（12）Fe3[Fe（CN）6]2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．不能用來萃取溴水中溴的物質(zhì)是（　　）
A．汽油B．苯C．四氯化碳D．酒精

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．電解質(zhì)溶液有許多奇妙之處，下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的敘述中正確的是（　�。�
A．Na2CO3、NaHCO3兩種鹽溶液中，離子種類不相同
B．物質(zhì)的量濃度相同的NH4Cl和NH4HSO4兩種溶液中，c（NH4+）前者小于后者
C．常溫下，某溶液中由水電離出的c（H+）=10-5mol•L-1，則此溶液可能是鹽酸
D．常溫下，1 mol•L-1的CH3COOH溶液與1 mol•L-1的NaOH溶液等體積混合后，所得混合液中：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）

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