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【題目】對C2H6和C5H12的分析錯誤的是（ ）

A. 互為同系物

B. C2H6失去1個H得到的乙基只有一種結構

C. C5H12的一氯代物可能只有一種

D. 2,2-二甲基丙烷的沸點高于其同分異構體的沸點

【答案】D

【解析】同系物是指結構相似在分子組成是相差一個或若干個原子團的有機物，C2H6和C5H12都為烷烴相差三個是同系物，故A正確。C2H6中有兩個C，并且這兩個C一樣所以失去1個H得到的乙基只有一種結構，故B正確。C5H12有三種結構即正戊烷、異戊烷、新戊烷，新戊烷的一氯代物只有一種，故C正確。同分異構體中分子中分支越多，沸點越低，2,2-二甲基丙烷中有兩個分支，其沸點低于其同分異構體的沸點，故D錯誤。本題的正確選項為D。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】聚合硫酸鐵(PFS) 是一種高效的無機高分子絮凝劑。某工廠利用經浮選的硫鐵礦燒渣 (有效成分為Fe2O3和Fe3O4) 制備PFS，其工藝流程如下圖所示。

（1）“還原焙燒”過程中，CO還原Fe3O4生成FeO的熱化學方程式為___________________________。

已知：Fe3O4(s)+C(s)=3FeO(s)+CO(g) ΔH1= 191.9kJ·mol-1

C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH2=-393.5kJ·mol-1

C(s)+CO2(g) =2CO(g) ΔH3= 172.5kJ·mol-1

（2）CO是“還原焙燒" 過程的主要還原劑。下圖中，曲線表示4個化學反應a、b、c、d達到平衡時氣相組成和溫度的關系，Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ分別是Fe2O3、Fe3O4、FeO、Fe穩(wěn)定存在的區(qū)域。a屬于_________（填“吸熱反應”或“放熱反應”）；570℃時，d反應的平衡常數K=_________________。

（3）工業(yè)上，“還原培燒”的溫度一般控制在800℃左右，溫度不宜過高的理由是____________________。

（4）若“酸浸”時間過長，浸出液中Fe2+含量反而降低，主要原因是___________________________。

（5）已知：25℃時，Ksp[Fe(OH)2]=1.0×10-17, Ksp[Fe(OH)3]=1.0×10-39,若浸出液中c(Fe2+) =10-1.8mol·L-1，為避免“催化氧化”過程中產生Fe(OH)3，應調節(jié)浸出液的pH≤_____________。

（6）FeSO4溶液在空氣中會緩慢氧化生成難溶的Fe(OH)SO4，該反應的離子方程式為_________________________�！按呋趸边^程用NaNO2作催化劑（NO起實質上的催化作用）時，溫度與Fe2+轉化率的關系如右圖所示（反應時間相同），Fe2+轉化率隨溫度的升高先上升后下降的原因是_______________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于苯的說法中，不正確的是( )

A.苯是一種重要的化工原料

B.苯有毒且易揮發(fā)，是一種無色無味的液體

C.溴在苯中的溶解度大且與水互不相溶，可以用苯萃取溴水中的溴

D.苯是一種易揮發(fā)、易燃的物質，放置苯的倉庫要禁止煙火

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】具有抗菌作用的白頭翁素衍生物M的合成路線如下圖所示：

已知：ⅰ．RCH2BrR—HC=CH—R'

ⅱ．R—HC=CH—R'

ⅲ．R—HC=CH—R'（以上R、R'、R″代表氫、烷基或芳基等）

（1）D中官能團名稱為_____，A的化學名稱為_____。

（2）F的結構簡式為_____，則與F具有相同官能團的同分異構體共_____種（考慮順反異構,不包含F）。

（3）由G生成H的化學方程式為_____，反應類型為_____。

（4）下列說法不正確的是_____（選填字母序號）。

a.可用硝酸銀溶液鑒別B、C兩種物質

b.由H生成M的反應是加成反應

c.1 mol E最多可以與4 mol H2發(fā)生加成反應

d．1 mol M與足量NaOH溶液反應,消耗4 mol NaOH

（5）以乙烯為起始原料,結合已知信息選用必要的無機試劑,寫出合成的路線（用結構簡式表示有機物,用箭頭表示轉化關系,箭頭上注明試劑和反應條件）。__________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA為阿伏加德羅常數的數值，下列說法正確的是(　)

A. 1 mol/L NaCl溶液中含有的鈉離子數為NA

B. 1molN2與4molH2在密閉容器中充分反應生成的NH3分子數為2NA

C. 將含0.1molFeCl3的飽和溶液滴入沸水形成的膠體粒子的數目小于0.1 NA

D. 10 g 46%的CH3CH2OH的水溶液中含氫原子數目為0.6NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用圖中所示裝置進行實驗，實驗現象與預測不一致的是（ ）

①中的物質

②中的物質

預測現象

A

飽和亞硫酸

藍色石蕊試液

②中溶液先變紅色又褪色

B

飽和氯水

濕潤紅紙條

②中紅紙條褪色

C

濃雙氧水

H2S溶液

②中有淡黃色沉淀

D

濃氨水

濃鹽酸

③中有白煙

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法中正確的是（ ）

A.核外電子排布完全相同的兩種粒子，其化學性質一定相同

B.難失電子的原子，一定具有強氧化性

C.離子化合物和共價化合物中都可能含有非極性鍵

D.共價化合物溶水電離過程中，共價鍵未被破壞

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】指出下列變化能量是怎樣轉化的：
（1）電熱水壺燒開水 ，
（2）給電動汽車充電 ，
（3）接打手機時 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】I.已知某純堿試樣中含有雜質NaCl，為了確定試樣中純堿的質量分數，可測定其在化學反應中生成CO2的質量，實驗裝置如下（鐵架臺及夾持儀器均已省略）。

完成下列填空：

（1）B裝置中的試劑是_____________，作用是_____________________________。

（2）D裝置的作用是___________________________________。

II.測定試樣中純堿質量分數的某次實驗步驟如下：①將10.000g純堿試樣放入A中 ②稱量C（U型管+堿石灰，下同），質量為l05.160g ③使用分液漏斗滴加足量的酸，使充分反應 ④打開A的彈簧夾，緩緩鼓入一定量的空氣 ⑤再次稱量C ⑥重復步驟④和⑤，最后得到C的質量為109.l66g。

（3）步驟③中，滴加的酸最好選用________。

a、濃硝酸 b、稀鹽酸 c、濃硫酸 d、稀硫酸

當看到____________________現象時即可進行第④步操作。

（4）步驟⑥的目的是_______________________________________________。

（5）由實驗數據可知，試樣中純堿的質量分數為_________________（保留3位小數）。

（6）甲同學用上述裝置測定某試樣中純堿的質量分數，結果偏高，請幫助他找出造成實驗誤差的原因。_______________________________________________。

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