Question

有如圖所示裝置，下列有關(guān)說法正確的是（　�。�

• A、該裝置外電路中電流由Cu棒轉(zhuǎn)移到C棒
• B、該裝置中負極是Cu、發(fā)生還原反應(yīng)
• C、該裝置能實驗電能轉(zhuǎn)化為化學能
• D、該裝置的總反應(yīng)式為：Cu+2Fe³⁺=2Fe²⁺+Cu²⁺

Answer 1

考點：原電池和電解池的工作原理

專題：電化學專題

分析：該裝置中，Cu易失電子作負極、C作正極，負極上電極反應(yīng)式為Cu-2e^-=Cu²⁺，正極上電極反應(yīng)式為2Fe³⁺+2e^-=2Fe²⁺，將化學能轉(zhuǎn)化為電能的裝置是原電池，據(jù)此分析解答．

解答： 解：A．該裝置中Cu作負極、C作正極，電流從C棒沿導線流向Cu棒，故A錯誤；
B．該裝置中Cu易失電子發(fā)生氧化反應(yīng)而作負極，故B錯誤；
C．該裝置是將化學能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，為原電池，故C錯誤；
D．負極上電極反應(yīng)式為Cu-2e^-=Cu²⁺，正極上電極反應(yīng)式為2Fe³⁺+2e^-=2Fe²⁺，所以該裝置的總反應(yīng)式為：Cu+2Fe³⁺=2Fe²⁺+Cu²⁺，故D正確；
故選D．

點評：本題考查了原電池原理，根據(jù)失電子的難易程度確定正負極，再結(jié)合電流的流向、電極反應(yīng)來分析解答，注意銅和鐵鹽反應(yīng)生成亞鐵鹽而不是置換出鐵，為易錯點．