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已知：①1mol H2分子中化學鍵斷裂時需要吸收436kJ的能量．②1mol Cl2分子中化學鍵斷裂時需要吸收243kJ的能量．③由H原子和Cl原子形成1mol HCl分子時要放出431kJ的能量．下列敘述正確的是（　�。�
A、氫氣和氯氣反應生成氯化氫氣體的熱化學方程式是H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）
B、氫氣與氯氣反應生成2 mol氯化氫氣體，反應吸收183 kJ的熱量
C、氫氣與氯氣反應生成1 mol氯化氫氣體，反應放出183 kJ的熱量
D、氫氣與氯氣反應生成2 mol氯化氫氣體，反應放出183 kJ的熱量
考點：有關反應熱的計算
專題：
分析：A．熱化學方程式應標出反應熱；
B．根據(jù)反應熱等于反應物的總鍵能-生成物的總鍵能來解答；
C．反應中的熱量與反應物的物質的量成正比；
D．根據(jù)反應熱等于反應物的總鍵能-生成物的總鍵能來解答．
解答： 解：A．熱化學方程式應標出反應熱的數(shù)值，故A錯誤；
B．H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）的反應熱=反應物的總鍵能-生成物的總鍵能=436kJ?mol-1+243kJ?mol-1-2×431 kJ?mol-1=-183kJ?mol-1，故1mol氫氣與1mol氯氣反應生成2 mol氯化氫氣體時放出熱量為183KJ，故B錯誤；
C．當生成1mol氯化氫氣體時，放出的熱量是原來的一半，應放出熱量為91.5KJ，故C錯誤；
D．反應熱=反應物的總鍵能-生成物的總鍵能=436kJ?mol-1+243kJ?mol-1-2×431 kJ?mol-1=-183kJ?mol-1，故1mol氫氣與1mol氯氣反應時放出熱量為183KJ，故D正確；
故選D．
點評：本題主要考查了反應熱的計算，難度不大，注意掌握熱化學方程式的書寫．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

中學化學常見有機物A（C6H6O）能合成紫外線吸收劑BAD和某藥物中間體F，合成路線為：

已知：BAD的結構簡式為：
F的結構簡式為：
（1）C中含氧官能團的名稱
 
，W的結構簡式
 
．
（2）反應類型 A→B
 
．
（3）1mol C充分反應可以消耗
 
mol Br2；C和過量 NaOH溶液反應的化學方程式
 
．
（4）C→D的過程中可能有另一種產物D1，D1的結構簡式
 
．
（5）E的結構簡式為
 
．反應類型E→F
 
．
（6）W的同分異構體有多種，寫出一種符合以下要求的W的同分異構體的結構簡式：
 

①遇FeCl3溶液呈紫色； ②能發(fā)生銀鏡反應；③苯環(huán)上的一氯代物只有兩種．

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科目：高中化學 來源： 題型：

市場上銷售的“84”消毒液，其商品標識上有如下敘述：本品為無色液體，使用時加入水稀釋，可對餐具、衣物進行消毒，也可漂白淺色衣物．據(jù)此可推測其有效成分可能是（　�。�
A、Cl2
B、NaClO
C、KMnO4
D、Na2O2

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）已知某溫度時0.01mol/L NaOH溶液的pH=10，則此溫度下水的離子積常數(shù)Kw=1.0×10-12．此溫度下將pH=12的NaOH溶液V1 L與pH=1的H2SO4溶液V2 L混合，若所得混合溶液的pH=10，則V1：V2為
 
．
（2）常溫下，取pH=2的鹽酸和醋酸溶液各100mL，向其中分別加入適量的Zn粒，反應結束時兩溶液的pH均為4．設鹽酸中加入的Zn質量為m1，醋酸溶液中加入的Zn質量為m2，則m1
 
m2（選填“＜”、“=”或“＞”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在一定條件下，對于反應mA（g）+nB（g）?cC（g）+aD（g），C物質的質量分數(shù)[w（C）]與溫度，壓強的關系如圖所示，下列判斷正確的是（　�。�
A、△H＞0，m+n＞c+d
B、△H＜0，m+n＜c+d
C、△H＞0，m+n＜c+d
D、△H＜0，m+n＞c+d

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列敘述中，正確的是（　�。�
A、有單質參加的化合反應都是氧化還原反應
B、在氧化還原反應中，還原劑有還原性，發(fā)生還原反應生成還原產物
C、在氧化還原反應中，元素由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，此元素可能被還原也可能被氧化
D、失電子多的還原劑的還原性強

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列各組物質性質比較中，正確的是（　�。�
A、氫化物沸點：HI＞HBr＞HCl＞HF
B、分子穩(wěn)定性：HF＞HCl＞HBr＞HI
C、離子半徑：K+＞Cl-＞S2-
D、單質熔點：Li＜Na＜K＜Rb

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖是電解CuCl2溶液的裝置，其中a、b為石墨電極，則下列判斷中，正確的是（　�。�
A、a是陰極
B、電解過程中溶液的濃度不變
C、電解過程中b極質量減少
D、陽極與陰極上的產物的物質的量之比為1：1

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科目：高中化學 來源： 題型：

硫酸工業(yè)產生的廢氣A（主要成分：SO2、O2、N2、CO2等）排放到空氣中會污染環(huán)境．某化學興趣小組對廢氣A的組成進行探究，請回答下列問題．
（1）同學甲設計實驗檢驗廢氣A中含有的CO2，應選擇的試劑有
 
．
A．NaOH溶液     B．酸性KMnO4溶液     C．澄清石灰水    D．鹽酸
（2）同學乙欲測定廢氣A中SO2的含量，取a L廢氣A并設計了如下裝置進行實驗．
①為了保證實驗成功，裝置A應具有的現(xiàn)象是
 
，攪拌的目的是
 
．
②同學丙認為A裝置前后的質量差就是a L廢氣中含有的SO2的質量，然后進行含量計算．經小組討論后，同學丁提出疑問，按照同學丙的實驗，若廢氣中SO2完全被吸收，則最后測定的結果應該偏大，同學丁推斷的理由是
 
．
（3）興趣小組的同學查閱資料發(fā)現(xiàn)可利用硫酸工業(yè)廢氣A制備皓礬（ZnSO4?7H2O）．實驗模擬制備皓礬工業(yè)流程如下：

①“氧化”中加入硫酸鐵發(fā)生反應的離子方程式是
 
．
②加入Zn粉的目的是
 
．
③固體A主要成分是
 
．
④操作b得到純凈皓礬晶體，必要的操作是
 
、過濾、洗滌、干燥．

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