4．下列敘述正確的是（　�。�
A．△H＞0的反應(yīng)，升高溫度v正增大，v逆減小，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
B．若化學(xué)平衡移動(dòng)了，但正、逆反應(yīng)不一定都變化
C．正、逆反應(yīng)速率都變化了，化學(xué)平衡必發(fā)生移動(dòng)
D．石墨吸收能量后可轉(zhuǎn)化為金剛石，說明金剛石比石墨穩(wěn)定

分析 A．升高溫度，正逆反應(yīng)速率均增大，向吸熱的方向移動(dòng)；
B．加反應(yīng)物濃度時(shí)，平衡發(fā)生移動(dòng)，瞬間逆反應(yīng)不變；
C．催化劑可加快反應(yīng)速率，平衡不移動(dòng)；
D．能量低的物質(zhì)穩(wěn)定．

解答 解：A．升高溫度，正逆反應(yīng)速率均增大，向吸熱的方向移動(dòng)，△H＞0的反應(yīng)，平衡正向移動(dòng)，故A錯(cuò)誤；
B．加反應(yīng)物濃度時(shí)，平衡發(fā)生移動(dòng)，瞬間逆反應(yīng)不變，正反應(yīng)速率瞬間增大，故B正確；
C．催化劑可加快反應(yīng)速率，平衡不移動(dòng)，對(duì)體積不變的反應(yīng)，改變壓強(qiáng)平衡不移動(dòng)，故C錯(cuò)誤；
D．能量低的物質(zhì)穩(wěn)定，由石墨吸收能量后可轉(zhuǎn)化為金剛石，說明石墨比金剛石穩(wěn)定，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查反應(yīng)熱與焓變、化學(xué)平衡移動(dòng)的影響因素，為高頻考點(diǎn)，把握溫度和濃度對(duì)平衡影響、物質(zhì)能量與穩(wěn)定性的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，綜合性較強(qiáng)，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．已知常溫下0.1mol/L NaHSO3溶液pH＜7，將10mL 0.1mol/LBa（OH）2溶液緩慢滴加到10mL 0.1mol/L NaHSO3溶液中，下列說法不正確的是（　�。�
A．常溫下0.1 mol/L NaHSO3溶液中HSO3-電離程度大于水解程度
B．當(dāng)加入的Ba（OH）2溶液體積小于5 mL時(shí)，溶液中的反應(yīng)為：2HSO3-+Ba2++2OH-?BaSO3↓+2H2O+SO32-
C．滴加過程中，溶液中白色沉淀不斷增加
D．當(dāng)加入Ba（OH）2溶液體積為7.5 mL時(shí)，溶液中離子濃度大小為：c（Na+）＞c（SO32-）＞c（OH-）＞c（H+）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列離子方程式與所述事實(shí)相符且正確的是（　�。�
A．鈉與水反應(yīng)：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑
B．純堿溶液去油污：CO32-+H2O═HCO3-+OH-
C．Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：2S2O32-+4H+═SO42-+3S↓+2H2O
D．明礬溶液中加入過量的氫氧化鋇溶液：Al3++SO42-+Ba2++4OH-═BaSO4↓+AlO2-+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列關(guān)于乙炔的化學(xué)用語(yǔ)正確的是（　�。�
A．摩爾質(zhì)量：26B．球棍模型：C．電子式：D．結(jié)構(gòu)式：CH≡CH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

15．用硝酸氧化淀粉水解的產(chǎn)物（C6H12O6）可以制備草酸，裝置如圖1所示（加熱、攪拌和儀器固定裝置均己略去）．

實(shí)驗(yàn)過程如下：
①將1：1的淀粉水乳液與少許硫酸（98%）加入燒杯中，水浴加熱至85℃～90℃，保持30 min，得到淀粉水解液，然后逐漸將溫度降至60℃左右；
②將一定量的淀粉水解液加入三頸燒瓶中；
③控制反應(yīng)液溫度在55～60℃條件下，邊攪拌邊緩慢滴加一定量含有適量催化劑的混酸（65%HNO3與98%H2SO4的質(zhì)量比為2：1.5）溶液；
④反應(yīng)3h左右，冷卻，減壓過濾后得草酸晶體粗品，再重結(jié)晶得草酸晶體．
硝酸氧化淀粉水解液過程中可發(fā)生下列反應(yīng)：
C6H12O6+12HNO3→3H2C2O4+9NO2↑+3NO↑+9H2O
C6H12O6+8HNO3→6CO2+8NO↑+10H2O
3H2C2O4+2HNO3→6CO2+2NO↑+4H2O
請(qǐng)回答下列問題：
（1）實(shí)驗(yàn)①加入少許98%硫酸的目的是：催化劑的作用．
（2）冷凝水的進(jìn)口是a（填a或b）；實(shí)驗(yàn)中若混酸滴加過快，將導(dǎo)致草酸產(chǎn)量下降，其原因是溫度過高，硝酸濃度過大，導(dǎo)致C6H12O6、H2C2O4進(jìn)一步被氧化．
（3）裝置B的作用是防止倒吸，為使尾氣被充分吸收，C中的試劑是氫氧化鈉溶液．
（4）重結(jié)晶時(shí)，將草酸晶體粗品經(jīng)I加熱溶解、Ⅱ趁熱過濾、Ⅲ冷卻結(jié)晶、Ⅳ過濾洗滌、Ⅴ干燥等實(shí)驗(yàn)步驟，得到較純凈的草酸晶體．該過程中可將粗品中溶解度較大的雜質(zhì)在Ⅳ（填上述實(shí)驗(yàn)步驟序號(hào)）時(shí)除去；而粗品中溶解度較小的雜質(zhì)最后留在濾紙上（填“濾紙上”或“濾液中”）．
（5）將產(chǎn)品在恒溫箱內(nèi)約90℃以下烘干至恒重，得到二水合草酸．稱取一定量該樣品加適量水完全溶解，用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)液滴定，反應(yīng)的離子方程式為2MnO4-+5C2O42-+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O．    滴定前后滴定管中的液面讀數(shù)如圖2所示，則消耗KMnO4溶液的體積為16.00mL．
（6）已知草酸是一種二元弱酸，草酸氫鈉溶液（NaHC2O4）顯酸性．常溫下，向10mL0.01mol•L-1IH2C2O4溶液中加入10mL0.01mol•L-1NaOH溶液時(shí)，溶液中各種離子的濃度由大到小的順序?yàn)閏（Na+）＞c（HC2O4-）＞c（H+）＞c（C2O42-）＞c（OH-）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．利用Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2反應(yīng)，設(shè)計(jì)一個(gè)原電池并寫出電極反應(yīng)式畫出示意圖．
正極材料：不如Cu活潑的金屬或?qū)щ姷姆墙饘偈龋?br />負(fù)極材料：Cu；
電解質(zhì)溶液：氯化鐵溶液．
負(fù)極反應(yīng)：Cu-2e-=Cu2+；
正極反應(yīng)：2Fe3++2e-=2Fe2+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．因存在濃度差而產(chǎn)生電動(dòng)勢(shì)的電池稱為濃差電池．利用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，開始先閉合K2，斷開Kl，一段時(shí)間后，再斷開K2，閉合Kl，形成濃差電池，電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn)（Ag+濃度越大，氧化性越強(qiáng)）．下列說法不正確的是（　�。�
A．閉合K2，斷開Kl一段時(shí)間后，X電極質(zhì)量增加
B．閉合K2，斷開Kl一段時(shí)間后，右池c（AgNO3）增大
C．斷開K2，閉合K1，X 電極發(fā)生氧化反應(yīng)
D．斷開K2，閉合K1，NO3-從左池向右池移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．磷石膏（主要成分是CaSO4•2H2O）是磷酸及磷肥類工業(yè)在生產(chǎn)過程中產(chǎn)生的一種廢渣，我國(guó)每年排放的磷石膏大約2000萬(wàn)噸以上，開發(fā)利用磷石膏，保護(hù)資源和環(huán)境，符合持續(xù)發(fā)展的觀念．圖1所示為對(duì)磷石膏進(jìn)行綜合利用的路徑之一．

（1）過程Ⅰ中CaSO4•2H2O脫水反應(yīng)相關(guān)的熱化學(xué)方程式為：
CaSO4•2H2O（s）=CaSO4•$\frac{1}{2}$H2O（s）+$\frac{3}{2}$H2O（g）△H1=+83.2KJ•mol-1
CaSO4•2H2O（s）=CaSO4（s）+2H2O（l）△H2=+26KJ•mol-1
H2O（g）=H2O（l）△H3=-44KJ•mol-1
則反應(yīng)CaSO4•$\frac{1}{2}$H2O（s）=CaSO4（s）+$\frac{1}{2}$H2O（g）的△H4=+30.8KJ•mol-1．
（2）過程Ⅱ用合適的還原劑可以將CaSO4還原，所得SO2可用于工業(yè)生產(chǎn)硫酸．
①CO作還原劑，改變反應(yīng)溫度可得到不同的產(chǎn)物．不同溫度下所得固體成分的物質(zhì)的量如圖2所示．在低于800℃時(shí)還原產(chǎn)物為；1200℃時(shí)主要發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaS+3CaSO4$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$4CaO+4SO2↑．

②高硫煤作還原劑，焙燒2.5小時(shí)，測(cè)不同溫度下硫酸鈣的轉(zhuǎn)化率，如圖3所示．CaCl2的作用是作催化劑；當(dāng)溫度高于1200℃時(shí)，無論有無CaCl2，CaSO4的轉(zhuǎn)化率趨于相同，其原因是催化劑CaCl2不改變平衡的限度．

③以SO2為原料，工業(yè)生產(chǎn)硫酸的化學(xué)方程式是2SO2+O2$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{△}$2SO3，SO3+H2O=H2SO4．
（3）過程III將CaSO4投入（NH4）2CO3溶液中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是CaSO4+CO32-=CaCO3↓+SO42-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列有關(guān)敘述能說明非金屬元素M比N的非金屬性強(qiáng)的是（　　）
A．非金屬單質(zhì)M能從N的化合物中置換出非金屬單質(zhì)N
B．在反應(yīng)中M原子比N原子得到更多電子
C．M的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性比N弱
D．M的氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比N強(qiáng)

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