14．有關(guān)如圖所示原電池的敘述正確的是（　�。�
A．鹽橋中陰離子向正極移動(dòng)
B．正極的電極反應(yīng)是：Zn2++2e-═Zn
C．Zn片上發(fā)生氧化反應(yīng)
D．用該電池電解水，析出3.2gCu時(shí)生成1.12LO2（標(biāo)況下）

分析 圖為原電池裝置，Zn為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)Zn-2e-═Zn2+，Cu為正極，發(fā)生還原反應(yīng)Cu2++2e-═Cu，原電池工作時(shí)，陽離子向正極移動(dòng)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)，結(jié)合電子守恒解答該題．

解答 解：A．鹽橋中陰離子向負(fù)極移動(dòng)，故A錯(cuò)誤；
B．Cu為正極，溶液中的銅離子在正極上發(fā)生還原反應(yīng)，正極的電極反應(yīng)是：Cu2++2e-═Cu，故B錯(cuò)誤；
C．Zn為負(fù)極，失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，故C正確，
D．3.2gCu的物質(zhì)的量為0.05mol，轉(zhuǎn)移電子為0.1mol，根據(jù)電子守恒可知，電解水生成氧氣為0.1mol×$\frac{1}{4}$=0.025mol，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為0.56L，故D錯(cuò)誤；
故選：C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查原電池的工作原理，題目難度不大，注意電極的判斷和電極方程式的書寫，注意把握原電池的工作原理和電子守恒在計(jì)算中的應(yīng)用，學(xué)習(xí)中注意相關(guān)知識(shí)的積累．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．用如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，甲逐滴加入到固體乙中，如表說法正確的是（　�。�
選項(xiàng)液體甲固體乙溶液丙丙中現(xiàn)象
ACH3COOHNaHCO3苯酚鈉無明顯現(xiàn)象
B濃HClKMnO4紫色石蕊最終呈紅色
C濃H2SO4Na2SO3品紅紅色變無色
D濃H2SO4Cu氫硫酸溶液變渾濁
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．2008年5月12日14時(shí)28分，四川省汶川縣發(fā)生8.0級(jí)強(qiáng)烈地震，地震給受災(zāi)地區(qū)造成強(qiáng)烈的破壞作用．抗震救災(zāi)急需大量的藥品（如抗生素等）、生活用品等．
醫(yī)學(xué)上普遍認(rèn)為某些氨基酸（如：L-酪氨酸）是一種重要的生化試劑，是合成多肽類激素、抗生素的主要原料．
（1）酪氨酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是：，其與過量的NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是+2NaOH→+2H2O．
（2）丙氨酸分子中甲基上的一個(gè)氫原子若被苯基取代后即為苯丙氨酸．以下為苯丙氨酸的一種合成線路：

①上述反應(yīng)a、b、c、d中，屬于取代反應(yīng)的有b、c、d．
②在反應(yīng)a中，若不使用過氧化物，則不能得到A，而是得到A的同分異構(gòu)體．寫出若不使用過氧化物時(shí)，反應(yīng)a的化學(xué)方程式：+HBr→．
③反應(yīng)c的化學(xué)方程式是+Br2$\stackrel{紅磷}{→}$+HBr．
④同時(shí)滿足下列條件的苯丙氨酸的同分異構(gòu)體有15種．x、分子中含有苯環(huán)； y、每個(gè)苯環(huán)上有兩個(gè)取代基； z、含有硝基．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．“84消毒液”能有效殺滅甲型H1N1病毒，某同學(xué)購買了一瓶某品牌“84消毒液”，仔細(xì)閱讀瓶體標(biāo)簽并回答問題：

（1）該“84消毒液”的物質(zhì)的量濃度為4mol•L-1
（2）取任意體積“84消毒液”時(shí)，下列物理量不隨所取體積的多少而變化的是BD（填序號(hào)）．若取出10mL溶液加水稀釋100倍，稀釋前后保持不變的是A（填序號(hào)）．
A．溶液中NaClO的物質(zhì)的量            B．溶液中Na+的濃度
C．溶液中H2O分子的數(shù)目              D．溶液的密度
（3）某學(xué)生參閱標(biāo)簽，欲使用固體NaClO和蒸餾水配制480mL該品牌“84消毒液”．下列說法正確的是D（填序號(hào)）
A．該同學(xué)應(yīng)選用480mL的容量瓶配制溶液
B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，未烘干就用于配制溶液，會(huì)導(dǎo)致濃度偏低
C．定容時(shí)，加水超過刻度線，應(yīng)立即用膠頭滴管將多余的液體吸出
D．配制過程中，未洗滌燒杯和玻璃棒，會(huì)導(dǎo)致濃度偏低
（4）某同學(xué)查閱資料獲知，“84消毒液”消毒原理是NaClO在一定條件下生成一種強(qiáng)氧化性的弱酸HClO（次氯酸），該酸也可以由Cl2溶于水制得，反應(yīng)方程式為：
Cl2+H2O═HCl+HClO．該反應(yīng)是（填“是”或者“不是”）氧化還原反應(yīng)，將其改寫成離子方程式Cl2+H2O═H++Cl-+HClO．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

9．Ⅰ．現(xiàn)有濃度均為0.1mol•L -1的下列溶液：
①硫酸   ②醋酸   ③氫氧化鈉   ④氯化銨   ⑤醋酸銨  ⑥硫酸銨   ⑦硫酸氫銨   ⑧氨
水，請(qǐng)回答下列問題：
（1）①、②、③、④四種溶液中由水電離出的H+濃度由大到小的順序是（填序號(hào)）④②③①．
（2）④、⑤、⑥、⑦、⑧五種溶液中NH4+濃度由大到小的順序是（填序號(hào)）⑥⑦④⑤⑧．
（3）將③和④等體積混合后，混合液中各離子濃度關(guān)系正確的是A．
A．c（Na+）=c（C1-）＞c（OH-）＞c（NH4+）
B．c（Na+）=0.1mol•L-1
C．c（Na+）+c（NH4+）=c（C1-）+c（OH-）
D．c（H+）＞c（OH-）
Ⅱ．如表是不同溫度下水的離子積的數(shù)據(jù)：
溫度/℃25t1t2
水的離子積1×10-14a1×10-12
試回答以下問題：
（1）若25＜t l＜t 2，則a＞1×10-14（填“＞”、“＜”或“=”），做此判斷的理由是水的電離為吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向著正反應(yīng)方向移動(dòng)．
（2）25℃時(shí)，某Na2S04溶液中c（S042-）=5×10-4 mol•L-1，取該溶液l mL加水稀釋至10mL，則
稀釋后溶液中c（Na+）：c（OH-）=1000：1．
（3）在t2溫度下，將pH=11的NaOH溶液a L與pH=1的H2S04溶液b L混合，若所得混合液pH=2，則a：b=9：11．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．丙烯跟氯氣的化學(xué)反應(yīng)，因反應(yīng)條件不同，在工業(yè)上有實(shí)用價(jià)值的兩個(gè)化學(xué)反應(yīng)是：

丙烯是一種重要的有機(jī)合成原料，丙烯合成三硝酸甘油酯可采用如下路線：

（1）試寫出從丙烯合成三硝酸甘油酯的化學(xué)方程式，注明必要的反應(yīng)條件：
反應(yīng)①：CH2=CHCH3+Cl2$\stackrel{500℃}{→}$CH2=CHCH2Cl+HCl；
反應(yīng)②：CH2=CHCH2Cl+Cl2→CH2ClCHClCH2Cl；
反應(yīng)③：ClCH2CH2CH2Cl+2NaOH$→_{△}^{水}$HOCH2CH2CH2OH+2NaCl；
反應(yīng)④：HOCH2CH2CH2OH+3HNO3$→_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$ +3H2O．
（2）三硝酸甘油酯在體內(nèi)酶的作用下，緩慢氧化生成CO2、H2O和NO．NO可擴(kuò)張冠狀動(dòng)脈，治療心絞痛，寫出此反應(yīng)的化學(xué)方程式4+5O2$\stackrel{酶}{→}$12CO2+10H2O+12NO．
（3）三硝酸甘油酯在受熱或振動(dòng)條件下，會(huì)急速分解并發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)，瞬時(shí)產(chǎn)生大量氣體，發(fā)生強(qiáng)烈爆炸．寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式4$\stackrel{加熱或振動(dòng)}{→}$12CO2+10H2O+2NO+5N2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．為探究Na2CO3與鹽酸的反應(yīng)原理，設(shè)計(jì)了如圖1實(shí)驗(yàn)裝置．
Ⅰ．步驟如下：
（1）在雙通管中裝12mL0.5mol/L的Na2CO3溶液，在針筒中裝4mL3mol/L的鹽酸．
（2）從底部向雙通管中推入2mL的鹽酸．幾乎沒有氣泡產(chǎn)生，原因是：CO32-+H+=HCO3-（用離子方程式解釋）．
（3）將鹽酸全部注入，產(chǎn)生大量氣泡．
Ⅱ．此裝置相對(duì)于往Na2CO3溶液中滴加鹽酸，優(yōu)點(diǎn)在于：便于判斷消耗鹽酸的體積及反應(yīng)的程度．
Ⅲ．利用此裝置往含往Na2CO3和另一種含鈉的化合物A的混合液中注入稀鹽酸，注入鹽酸的體積與產(chǎn)生氣體的體積關(guān)系如圖2，則A的化學(xué)式為NaOH，該混合液中Na2CO3和A的物質(zhì)的量之比為2：3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．在一定溫度下，a的容積保持不變，b的上蓋可隨容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)的改變而上下移動(dòng)，以保持容器內(nèi)外壓強(qiáng)相等．在a、b中分別加入2mol A和2molB，起始時(shí)容器體積均為V L，發(fā)生反應(yīng)2A+B?xC，并達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，平衡時(shí)兩容器中A、B、C的物質(zhì)的量之比均為1：3：6．下列說法一定正確的是（　�。�
A．x的值為2
B．B物質(zhì)可為固體或液體
C．平衡時(shí)，a容器的體積小于V L
D．a、b容器中從起始到平衡所需時(shí)間相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．如圖是元素周期表的一部分，關(guān)于元素X、Y、Z的敘述中，正確的個(gè)數(shù)是（　�。�
①X的氣態(tài)氫化物與Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能發(fā)生反應(yīng)生成鹽
②Y、Z的氣態(tài)氫化物水溶液的均顯酸性
③Z的單質(zhì)在常溫下是液體
④Z所在的周期中含有32種元素．
A．4個(gè)B．3個(gè)C．2個(gè)D．1個(gè)

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