Question

常溫時，下列溶液中各粒子物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　　）

• A、0.1 mol?L^-1，pH=4 的 NaHB 溶液中：c（HB^-）＞c（H₂B）＞c（B^2-）
• B、10 mL 0.5 mol?L^-1 CH₃COONa 溶液與 6 mL 1 mol?L^-1鹽酸混合后的溶液中：c（Cl^-）＞c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
• C、c（NH₄⁺） 相等的 （NH₄）₂SO₄溶液、（NH₄）₂CO₃溶液和 NH₄NO₃溶液中：c[（NH₄）₂SO₄]＜c[（NH₄）₂CO₃]＜c（NH₄NO₃）
• D、NaHA溶液中：c（H⁺）+c（Na⁺）=c（OH^-）+c（HA^-）+c（A^2-）

Answer 1

考點：離子濃度大小的比較

專題：鹽類的水解專題

分析：A．0.1 mol?L^-1 pH=4 的NaHB溶液，說明HB^-的電離程度大于其水解程度，則c（H₂B）＜c（B^2-）；
B．10 mL 0.5 mol?L^-1 CH₃COONa 溶液與 6 mL 1 mol?L^-1鹽酸混合，醋酸鈉的物質(zhì)的量為0.005mol，氯化氫的物質(zhì)的量為0.006mol，氯化氫過量，反應(yīng)生成0.005mol醋酸、0.005mol氯化鈉，氯化氫還剩余0.001mol，混合液顯示酸性；
C．硝酸銨中只含有1個銨根離子，其濃度最大；碳酸銨中碳酸根離子促進了銨根離子的水解，則銨根離子濃度相等時碳酸銨的濃度大于硫酸銨；
D．電荷守恒中c（A^2-）的系數(shù)應(yīng)該為2．

解答： 解：A．0.1 mol?L^-1NaHB溶液的pH=4，說明HB^-的電離程度大于其水解程度，則c（H₂B）＜c（B^2-），溶液中正確的離子濃度關(guān)系為：c（HB^-）＞c（B^2-）＞c（H₂B），故A錯誤；
B．10 mL 0.5 mol?L^-1 CH₃COONa 溶液中含有0.005mol醋酸鈉，6 mL 1 mol?L^-1鹽酸中氯化氫的物質(zhì)的量為0.006mol，混合后HCl過量，反應(yīng)生成0.005mol醋酸、0.005mol氯化鈉，HCl還剩余0.001mol，反應(yīng)后溶液為酸性，則c（OH^-）＜c（H⁺），溶液中正確的離子濃度關(guān)系為：c（Cl^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故B錯誤；
C．c（NH₄⁺）相等的（NH₄）₂SO₄溶液、（NH₄）₂CO₃溶液和 NH₄NO₃溶液中，硝酸銨的化學(xué)式中只含有1個銨根離子，則銨根離子濃度相等時硝酸銨的濃度最大；碳酸銨中碳酸根離子促進了銨根離子的水解，則銨根離子濃度相等時碳酸銨的濃度大于硫酸銨，則三者濃度關(guān)系為：c[（NH₄）₂SO₄]＜c[（NH₄）₂CO₃]＜c（NH₄NO₃），故C正確；
D．NaHA溶液中，根據(jù)核電荷數(shù)可得：c（H⁺）+c（Na⁺）=c（OH^-）+c（HA^-）+2c（A^2-），故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查溶液中離子的濃度的關(guān)系，題目難度中等，明確電離、水解及溶液中的電荷守恒、物料守恒是解答本題的關(guān)鍵，注意掌握鹽的水解原理及其影響因素．