Question

下列各組離子在指定溶液中，能大量共存的是
①無色溶液中：K⁺  Cl^-，Ca²⁺，CO₃^2-，SO₄^2-，NO₃^-
②pH=11的溶液中：CO₃^2-，Na⁺，AlO₂^-，NO₃^-，S^2-，SO₃^2-
③水電離的H⁺濃度c（H⁺）=10^-12mol?L^-1的溶液中：Cl^-，CO₃^2-，NO₃^-，NH₄⁺，SO₃^2-
④加入Mg能放出H₂的溶液中：Mg²⁺，NH₄⁺，Cl^-，K⁺，SO₄^2-，S₂O₃^2-
⑤使石蕊變紅的溶液中：Fe²⁺，MnO₄^-，NO₃^-，Na⁺，SO₄^2-
⑥中性溶液中：Fe³⁺，Al³⁺，NO₃^-，I^-，Cl^-，S^2-（　�。�

• A、②
• B、①③⑥
• C、②④
• D、①②⑤

Answer 1

考點：離子共存問題

專題：

分析：①鈣離子與碳酸根離子、硫酸根離子反應生成沉淀；
②pH=11的溶液為堿性溶液，CO₃^2-，Na⁺，AlO₂^-，NO₃^-，S^2-，SO₃^2-離子之間不發(fā)生反應，也不與氫氧根離子反應；
③水電離的氫離子濃度c（H⁺）=10^-12mol?L^-1的溶液為酸性或者堿性溶液，銨根離子與氫氧根離子反應，碳酸根離子、亞硫酸根與氫離子反應，硝酸根離子在酸性條件下能夠氧化亞硫酸根離子；
④加入Mg能放出氫氣的溶液中存在大量氫離子，硫代硫酸根離子與氫離子反應；
⑤使石蕊變紅的溶液為酸性溶液，高錳酸根離子、硝酸根離子在酸性條件下能夠氧化亞鐵離子；
⑥中性溶液中，鐵離子、鋁離子水解溶液溶液不會顯示中性；且鐵離子能夠氧化碘離子、硫離子，鋁離子與硫離子發(fā)生雙水解反應．

解答： 解：①無色溶液中不存在有色離子，Ca²⁺與SO₄^2-、CO₃^2-之間反應生成沉淀，在溶液中不能大量共存，故①錯誤；
②pH=11的溶液中存在大量氫氧根離子，CO₃^2-，Na⁺，AlO₂^-，NO₃^-，S^2-，SO₃^2-離子之間不反應，且都不與氫氧根離子反應，在溶液中能夠大量共存，故②正確；
③水電離的氫離子濃度c（H⁺）=10^-12mol?L^-1的溶液中存在大量氫離子或氫氧根離子酸性溶液中CO₃^2-，SO₃^2-與氫離子反應，堿性溶液中，NH₄⁺與氫氧根離子反應，在溶液中不能大量共存，故③錯誤；
④加入Mg能放出H₂的溶液為酸性溶液，S₂O₃^2-根離子與氫離子反應生成硫單質和二氧化硫氣體，在溶液中不能大量共存，故④錯誤；
⑤使石蕊變紅的溶液中存在大量氫離子，MnO₄^-、NO₃^-在酸性溶液中具有強氧化性，能夠氧化Fe²⁺，在溶液中不能大量共存，故⑤錯誤；
⑥Fe³⁺、Al³⁺與S^2-發(fā)生雙水解反應，Fe³⁺能夠氧化I^-、S^2-，在溶液中不能大量共存，故⑥錯誤；
根據以上分析可知，正確的只有②，
故選A．

點評：本題考查離子共存的判斷，為高考中的高頻題，屬于中等難度的試題，注意明確離子不能大量共存的一般情況，如：能發(fā)生復分解反應的離子之間，能發(fā)生氧化還原反應的離子之間等；注意明確題目所隱含的條件，如：溶液的酸堿性，據此來判斷溶液中是否有大量的 H⁺或OH^-；溶液的顏色，如無色時可排除 Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、MnO₄^-等有色離子的存在；溶液的具體反應條件，如“氧化還原反應”、“加入鋁粉產生氫氣”；是“可能”共存，還是“一定”共存等，試題有利于培養(yǎng)學生的邏輯推理能力，提高學生靈活運用基礎知識解決實際問題的能力．