12．（1）除去SiO2固體中混有的Al2O3，其離子方程式為：Al2O3+6H+=2Al3++3H2O．
（2）除去FeCl2溶液中的少量FeCl3，其離子方程式為：2Fe3++Fe=3Fe2+．
（3）除去NaHCO3溶液中的少量Na2CO3，其離子方程式為：CO2+CO32-+H2O=2HCO3-．

分析 （1）氧化鋁是兩性氧化物和鹽酸反應(yīng)，二氧化硅是酸性氧化物不與鹽酸反應(yīng)；
（2）氯化鐵溶液和鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵；
（3）碳酸鈉、水、二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈉．

解答 解：（1）氧化鋁是兩性氧化物和鹽酸反應(yīng)，二氧化硅是酸性氧化物和鹽酸不反應(yīng)，除去SiO2固體中混有的Al2O3，方法是：加入過(guò)量鹽酸溶解后過(guò)濾得到二氧化硅，反應(yīng)的離子方程式Al2O3+6H+=2Al3++3H2O；
故答案為：Al2O3+6H+=2Al3++3H2O；
（2）氯化鐵溶液和鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，除去氯化亞鐵溶液中的氯化鐵方法為：加入足量鐵粉過(guò)濾，反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++Fe=3Fe2+；
故答案為：2Fe3++Fe=3Fe2+；
（3）除去NaHCO3溶液中的少量Na2CO3，其離子方程式為CO2+CO32-+H2O=2HCO3-，故答案為：CO2+CO32-+H2O=2HCO3-．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子反應(yīng)方程式的書(shū)寫，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的反應(yīng)及除雜原則為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意物質(zhì)的特性，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．學(xué)習(xí)化學(xué)反應(yīng)速率時(shí)，我們可以用物理上的速率知識(shí)來(lái)大膽類推學(xué)習(xí)，二者在許多方面都是極其相似的．下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說(shuō)法中，不正確的是（　�。�
A．化學(xué)反應(yīng)速率是衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢程度的物理量
B．化學(xué)反應(yīng)速率通常用單位時(shí)間內(nèi)生成或消耗某物質(zhì)的質(zhì)量的多少來(lái)表示
C．在同一個(gè)反應(yīng)中，用各物質(zhì)表示的反應(yīng)速率之比等于其化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比
D．化學(xué)反應(yīng)速率的常用單位有mol•L-1•s-1和mol/（L•min）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．鐵及碳的化合物在社會(huì)生產(chǎn)、生活中有著廣泛的應(yīng)用．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）磁鐵礦是工業(yè)上冶煉鐵的原料之一．
已知：①Fe3O4（s）+4C（s）?3Fe（s）+4CO（g）△H=+646.0kJ•mol-1
②C（s）+CO2（g）?2CO（g）△H=+172.5kJ•mol-1
則Fe3O4（s）+4CO（g）?3Fe（s）+4CO2（g）△H=-44.0kJ/mol．
（2）反應(yīng)Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g）△H的平衡常數(shù)為K，在不同溫度下，K值如下：
溫度/K973117313731573
K1.472.153.368.92
①?gòu)谋碇袛?shù)據(jù)可推斷，該反應(yīng)是吸熱（填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)．
②溫度為973K時(shí)，在某恒容密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)．下列有關(guān)說(shuō)法能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是BD（填字母）．
A．c（CO2）=c（CO）                B．v正（CO2）=v逆（CO）
C．體系壓強(qiáng)不變                    D．混合氣體中c（CO）不變
（3）如圖圖1、2表示反應(yīng)：H2（g）+CO2（g）?CO（g）+H2O（g）△H＞0有關(guān)量與反應(yīng)時(shí)間之間的關(guān)系：

①圖2中若t1=0.5min，則0～t1時(shí)間段內(nèi)，H2O的平均反應(yīng)速率v（H2O）=0.006mol•L-1•s-1．
②圖1中t2時(shí)刻改變的條件是加入催化劑或增大壓強(qiáng)（任寫兩種，下同）；圖2中t2時(shí)刻改變的條件是降低溫度或增大水蒸氣濃度或減小氫氣濃度．
（4）水煤氣中的CO和H2均可作為燃料電池的燃料．若在某燃料電池一極通入CO，另一極通入O2和CO2，熔融碳酸鈉作為電解質(zhì)，工作時(shí)負(fù)極反應(yīng)式為CO+CO32--2e-=2CO2；若使用該電池電解熔融Al2O3制取10.8g Al，則理論上需要氧氣的體積為6.72L
（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

8．下列反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)的是①③（填序號(hào)）．
①氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體；②天然氣的燃燒；③鍛燒大理石；④鹽酸與氫氧化鈉溶液混合；⑤生石灰與水反應(yīng)生成熟石灰．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．有機(jī)物的C、H含量常用燃燒和與CuO灼燒等方法使之生成CO2和水，測(cè)它們的質(zhì)量求得有機(jī)物中碳和氫的百分含量，現(xiàn)有某固態(tài)有機(jī)物在加熱情況下鼓入足量的氧氣使其完全燃燒，今有如下儀器．

（1）為確定某固體有機(jī)物的最簡(jiǎn)式（實(shí)驗(yàn)式）下述儀器中最少需要的種類有4種，它們是a、d、f、h，其中要一前一后用兩次的是h，（填儀器編號(hào)）其作用前者為吸收H2O；后者為吸收CO2．但為完成測(cè)定還缺少的一種重要儀器名稱是天平．
（2）為確定固體有機(jī)物是烴還是其含氧衍生物，實(shí)驗(yàn)依據(jù)是試樣質(zhì)量=碳元素質(zhì)量+氫元素質(zhì)量為烴，試樣質(zhì)量＞碳元素質(zhì)量+氫元素質(zhì)量為烴的含氧衍生物．
（3）為確定其分子式還需知道下述中的
A．熔、沸點(diǎn)　　　        B．定溫、定壓下蒸氣密度
C．固定有機(jī)物的體積　    D．重要的化學(xué)性質(zhì)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．在水溶液中進(jìn)行反應(yīng)3KSCN+FeCl3?Fe（SCN）3+3KCl，當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．加水稀釋，平衡左移，溶液顏色變淺
B．加入一定量的NaOH溶液，有紅褐色沉淀產(chǎn)生，溶液顏色變淺
C．加入一定量的鐵粉，充分振蕩后，溶液顏色變淺
D．加入少量的KCl固體，平衡左移，溶液顏色變淺

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列實(shí)驗(yàn)中，所采取的實(shí)驗(yàn)方法（或操作）與對(duì)應(yīng)的原理都正確的是（　�。�
選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)方法（或操作）原理
A分離溶于水中的溴裂解汽油萃取碘在裂解汽油中的溶解度較大
B分離乙酸乙酯和乙醇分液乙酸乙酯和乙醇的密度不同
C從蛋清中提取蛋白質(zhì)加入硫酸銅溶液濃鹽溶液使蛋白質(zhì)溶解度降低
D尿液中尿糖的檢驗(yàn)加入新制Cu（OH）2、加熱葡萄糖具有還原性
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列過(guò)程放出熱量的是（　�。�
A．鈉與水反應(yīng)B．液氨氣化
C．Ba（OH）2•8H2O晶體與NH4Cl晶體反應(yīng)D．碳酸鈣分解

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．在給定條件下，下列選項(xiàng)中所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能一步實(shí)現(xiàn)的是（　�。�
A．Al（OH）3$\stackrel{鹽酸}{→}$AlCl3（aq）$\stackrel{蒸發(fā)}{→}$無(wú)水AlCl3
B．Fe2O3$\stackrel{鹽酸}{→}$FeCl3（aq）$\stackrel{Cu}{→}$Fe
C．NaOH（aq）$\stackrel{CuSO_{4}（aq）}{→}$Cu（OH）2$→_{△}^{葡萄糖}$Cu2O
D．NH3$→_{催化劑}^{O_{2}，△}$NO2$\stackrel{H_{2}O}{→}$HNO3

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