18．下列反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（　�。�
A．鋁粉投入氫氧化鈉溶液中：2Al+2OH-═2AlO${\;}_{2}^{-}$+H2↑
B．硫酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：H++OH-═H2O
C．大理石與醋酸反應(yīng)：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O
D．硫酸銅溶液和氫氧化鋇溶液反應(yīng)：Ba2++SO${\;}_{4}^{2-}$═BaSO4↓

分析 A．電子不守恒，漏寫(xiě)氧化劑水；
B．反應(yīng)生成硫酸鈉和水；
C．醋酸在離子反應(yīng)中保留化學(xué)式；
D．漏寫(xiě)生成氫氧化銅的離子反應(yīng)．

解答 解：A．鋁粉投入氫氧化鈉溶液中的離子反應(yīng)為2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑，故A錯(cuò)誤；
B．硫酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子反應(yīng)為H++OH-═H2O，故B正確；
C．大理石與醋酸反應(yīng)的離子反應(yīng)為CaCO3+2CH3COOH═2CH3COO-+Ca2++CO2↑+H2O，故C錯(cuò)誤；
D．硫酸銅溶液和氫氧化鋇溶液反應(yīng)的離子反應(yīng)為Cu2++2OH-+Ba2++SO42-=BaSO4↓+Cu（OH）2↓，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子反應(yīng)方程式書(shū)寫(xiě)的正誤判斷，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書(shū)寫(xiě)方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)的離子反應(yīng)考查，注意離子反應(yīng)中保留化學(xué)式的物質(zhì)及電荷守恒，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列說(shuō)法不正確的是（　　）
A．為避免船體遭受腐蝕，在船舶的外殼裝上若干鋅塊，稱為犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法
B．原電池工作時(shí)，電流的方向由正極→負(fù)載→負(fù)極→原電池中電解質(zhì)溶液→正極
C．白鐵（鍍鋅鐵）鍍層破損后，鐵皮依然受到保護(hù)
D．在鐵制品上鍍銅時(shí)，鐵制品作電鍍池的陽(yáng)極，銅鹽為電鍍液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．下列離子方程式中書(shū)寫(xiě)正確的是（　�。�
A．氯化鋁溶液中加入足量的氨水：Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
B．水玻璃中加入稀鹽酸：Na2SiO3+2H+=H2SiO3↓+2Na+
C．二氧化硅與苛性鈉溶液反應(yīng)：SiO2+OH-=SiO32-+H2O
D．氧化鋁與NaOH溶液反應(yīng)：Al2O3+10OH-=2[Al（OH）4]-+H2↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．不經(jīng)過(guò)凈化處理的煤燃燒時(shí)容易釋放出多種污染大氣的有毒氣體．下列氣體中屬于無(wú)毒氣體的是（　�。�
A．NO2B．CO2C．SO2D．NO

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．某溶液中含有大量的Ca2+、Cl-、NH${\;}_{4}^{+}$，還可能大量存在的離子是（　�。�
A．H+B．OH-C．Ag+D．CO${\;}_{3}^{2-}$

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列各組元素性質(zhì)遞變情況錯(cuò)誤的是（　　）
①Li、B、Be原子最外層電子數(shù)依次增多
②P、S、Cl元素最高正化合價(jià)依次升高
③B、C、N、O、F原子半徑依次增大
④Li、Na、K、Rb的原子半徑依次增大．
A．①B．①③C．③D．②④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，則下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L以任意比例混合的氮?dú)夂脱鯕馑脑訑?shù)為NA
B．常溫常壓下，16克氧氣含原子數(shù)為2NA
C．0.1 mol•L-1的 FeCl3溶液Cl-的數(shù)目為0.3NA
D．由1L 1 mol•L-1的 FeCl3溶液制成的膠體中膠�？倲�(shù)為NA個(gè)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．按照物質(zhì)的樹(shù)狀分類和交叉分類，HNO3應(yīng)屬于（　�。�
①酸 ②氫化物 ③氧化物 ④含氧酸 ⑤難揮發(fā)性 ⑥強(qiáng)氧化性 ⑦一元酸 ⑧化合物 ⑨混合物．
A．①②③④⑤⑥⑦⑧B．①④⑥⑦⑧C．①⑨D．①④⑤⑥⑦

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．有甲、乙兩位同學(xué)根據(jù)所學(xué)化學(xué)知識(shí)，設(shè)計(jì)了由銅和硫酸為原料制取硫酸銅的兩種方案：
①銅與濃硫酸加熱直接反應(yīng)，即Cu→CuS04
②將銅加到熱的稀硫酸中并通入空氣來(lái)制備硫酸銅，即由Cu→CuO→CuSO4試回答：
（1）寫(xiě)出方案①的化學(xué)反應(yīng)方程式Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O，這兩種方案，你認(rèn)為哪一種方案比較合理？②．（答編號(hào)），理由是無(wú)污染物產(chǎn)生，節(jié)約原料
（2）實(shí)驗(yàn)室采用方案①銅與濃硫酸加熱直接反應(yīng)制取硫酸銅時(shí)，會(huì)有氣體產(chǎn)生，若將產(chǎn)生的氣體通入盛有品紅溶液的試管中，現(xiàn)象是品紅溶液褪色；若將Cl2通入品紅溶液中也能看到同樣的現(xiàn)象，如果不從氣體顏色上去判斷，到底是SO2還是Cl2導(dǎo)致了上述現(xiàn)象的發(fā)生，應(yīng)怎樣操作才能做出判斷：對(duì)褪色的溶液加熱，若恢復(fù)紅色則是二氧化硫的漂白性，若加熱不能恢復(fù)溶液顏色，證明為氯氣導(dǎo)致的品紅溶液褪色，SO2與下列五種有色溶液作用，均能褪色，其實(shí)質(zhì)相同的是：②③⑤（填序號(hào)）
①品紅、②酸性KMnO4、③溴水、④滴有酚酞的NaOH溶液⑤淀粉---碘溶液
（3）如果實(shí)驗(yàn)所需的濃硫酸是用接觸法制取的，現(xiàn)有1.6t 75%的FeS2（雜質(zhì)不含硫元素）的硫鐵礦，理論上能制得98%的濃硫酸質(zhì)量為2×106 克．
（4）如果將3.2g Cu與足量的濃硫酸在加熱條件下充分反應(yīng)，則被還原的硫酸的物質(zhì)的量為0.05mol．如果把反應(yīng)后的溶液稀釋至500mL，取出50mL，向其中加入足量的BaCl2溶液，得到沉淀23.3g，則稀釋后所得溶液中SO42-的物質(zhì)的量濃度為2mol/L．把產(chǎn)生的氣體全部緩緩?fù)ㄈ?00mL a mol/L的NaOH溶液中，若反應(yīng)物均無(wú)剩余，則a的取值范圍是0.5≤b≤1．

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