精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
14．短周期主族W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，X是迄今發(fā)現(xiàn)的非金屬性最強的元素，在周期表中Y位于第ⅠA族，Z與W屬于同一主族．下列說法正確的是（　　）
A．簡單氫化物的沸點：Z＞W
B．由W、Y兩種元素形成的化合物一定不含共價鍵
C．簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：X＞W
D．元素Y和Z的簡單離子具有相同的電子層結構

分析 短周期主族W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，W為O元素；X是迄今發(fā)現(xiàn)的非金屬性最強的元素，X為F元素；在周期表中Y位于第ⅠA族，結合原子序數(shù)可知，Y為Na，Z與W屬于同一主族，Z為S元素，以此來解答．

解答 解：由上述分析可知，W為O，X為F，Y為Na，Z為S，
A．水分子間含氫鍵，沸點高，則簡單氫化物的沸點：Z＜W，故A錯誤；
B．W、Y兩種元素形成的化合物若為過氧化鈉，含離子鍵、O-O共價鍵，故B錯誤；
C．非金屬性X＞W，則簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：X＞W，故C正確；
D．Y和Z的簡單離子相差1個電子層，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查原子結構與元素周期律，為高頻考點，把握原子序數(shù)、原子結構、元素的性質推斷元素為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意規(guī)律性知識的應用，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．某反應中反應物與生成物分別為AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和一種未知物質X．
（1）已知KBrO3在反應中得到電子，則該反應的還原劑是AsH3．
（2）已知0.2mol KBrO3在反應中得到1mol電子生成X，則X的化學式為Br2．
（ 3 ）寫出該氧化還原反應方程式，并用單線橋表示該氧化還原反應電子轉移的方向和數(shù)目．5H3AsO4+4Br2+4K2SO4+4H2O．
（ 4）下列關于氧化性、還原性的判斷正確的是ac（填序號）．
a．氧化性：KBrO3＞H3AsO4               b．氧化性：H3AsO4＞KBrO3
c．還原性：AsH3＞X                 d．還原性：X＞AsH3．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列有關乙醇的說法正確的是（　�。�
A．屬于高分子化合物B．能被強氧化劑氧化
C．能使石蕊試液變紅D．與CH3OCH3化學性質相同

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．化學與人們的日常生活密切相關，下列敘述正確的是（　�。�
A．雞蛋清溶液中加入CuSO4溶液，有沉淀析出，該性質可用于蛋白質的分離與提純
B．明礬凈水時發(fā)生了化學及物理變化，能起到殺菌、消毒的作用
C．淀粉溶液、豆?jié){、碳素墨水均可發(fā)生丁達爾現(xiàn)象
D．火柴頭的主要成分是氯酸鉀和硫單質，分別屬于電解質和非電解質

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．已知H2（g）、C2H4（g）和C2H5OH（l）的燃燒熱分別是-285.8kJ•mol-1、-1411.0kJ•mol-1和-1366.8kJ•mol-1，（ C2H4、C2H5OH（l）充分燃燒后的產物為CO2和H2O（l）），則由C2H4（g）和H2O（I）反應生成C2H5OH（1）的△H為（　　）
A．-44.2kJ•mol-1B．+44.2kJ•mol-1C．-330kJ•mol-1D．+330kJ•mol-1

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．（1）在一定溫度下，將2molA和2molB兩種氣體相混合后于容積為2L的某密閉容器中，發(fā)生如下反應3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g），2min末反應達到平衡狀態(tài)，生成了0.8molD，并測得C的濃度為0.4mol/L，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />①x值等于2  
 ②A的轉化率為60%
③生成D的反應速率為0.2mol/L•min
④如增大反應體系的壓強，則平衡體系中C的質量分數(shù)不變（填增大，減小，不變）
（2）已知某可逆反應mA（g）+nB（g）?qC（g）在密閉容器中進行．如圖所示反應在不同時間t，溫度T和壓強P與反應物B的體積分數(shù)的關系曲線．根據(jù)圖象填空
①化學計量數(shù)的關系：m+n＜q；（填“＞”．“＜”或“=”）
②該反應的正反應為吸熱反應．（填“吸熱”或“放熱”）
（3）在FeCl3+3KSCN?Fe（SCN）3+3KCl的平衡體系中，回答下列問題：（填“正向”、“逆向”、“不”）
①在溶液中加入少量的KSCN固體，平衡正向移動．
②在溶液中加入少量的KCl固體，平衡不移動．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．已知丁基（-C4H9）有四種結構，某烴的結構簡式為 ，該烴可能的結構有（　�。�
A．16種B．14種C．12種D．10種

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．將鐵粉和銅粉混合均勻后平均分成四等份，分別加入同濃度的稀硝酸充分反應，在標準狀況下生成NO的體積和剩余金屬的質量如表（設硝酸的還原產物只有NO）：下列推斷正確的是（　�。�
編號①②③④
稀硝酸體積/mL100200300400
剩余金屬/g18.09． 600
NO體積/mL224044806720V
A．①的上層清液中含有Fe2+、Fe3+、Cu2+
B．硝酸的濃度為1mol•L-1
C．每份混合物中鐵粉的質量為16.8g
D．④中V=11.2L

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

8．下面是某化學學習小組的同學進行研究性學習的過程，請你參與并協(xié)助他們完成相關學習任務．
I．課本介紹了乙醇氧化的實驗：把一端彎成螺旋狀的銅絲放在酒精燈外焰加熱，待銅絲表面變黑后立即把它插入盛有約2mL乙醇的試管里，反復操作幾次．注意聞生成物的氣味，并觀察銅絲表面的變化．
（1）小趙同學用化學方法替代“聞生成物的氣味”來說明生成物的出現(xiàn)，該化學方法中所另加的試劑及出現(xiàn)的主要現(xiàn)象是銀氨溶液，出現(xiàn)銀鏡或新制氫氧化銅懸濁液，產生磚紅色沉淀．（用所學的知識回答）
（2）小趙同學在探究“聞生成物的氣味”的替代方法時，偶然發(fā)現(xiàn)向溴水中加入足量的乙醛溶液，可以看到溴水褪色．該同學為解釋上述現(xiàn)象，提出三種猜想：
①溴與乙醛發(fā)生取代反應；
②溴與乙醛發(fā)生加成反應；
③由于醛基具有還原性，溴將乙醛氧化為乙酸．
為探究哪種猜想正確，小李同學提出了如下兩種實驗方案：
方案一：用pH試紙檢測溴水褪色后溶液的酸堿性；
方案二：測定反應前溴水中Br2的物質的量和反應后溶液中Br-的物質的量．
（3）方案一是否可行否（填“是”或“否”），理由是  不論是發(fā)生取代反應還是發(fā)生氧化反應 溶液的酸性均增強．
（4）小李同學認為：假設測得反應前溴水中Br2的物質的量為amol，若測得反應后n（Br-）=amol，則說明溴與乙醛發(fā)生取代反應．
（5）小吳同學設計如下實驗方案：
①按物質的量之比為1：5配制KBrO3-KBr溶液，加合適的適量的酸，完全反應并稀至1L，生成0.5molBr2．
②取上述溶液10mL加入足量乙醛溶液，使之褪色，然后將所得溶液稀釋為100mL，準確量取其中10mL．
③加入過量的AgNO3溶液，過濾、洗滌、干燥后稱量得到淡黃色固體0.188g．
試通過計算判斷：溴與乙醛發(fā)生反應的化學方程式為CH3CHO+Br2+H2O→CH3COOH+2HBr．
Ⅱ．小劉同學在查閱資料時得知，乙醛在氧化銅催化劑存在的條件下，可以被空氣氧化成乙酸．依據(jù)此原理設計實驗并在試管C中收集到少量乙酸溶液（如圖所示：試管A中裝有40%的乙醛水溶液、氧化銅粉末；試管C中裝有適量蒸餾水；燒杯B中裝有某液體）．已知在60℃～80℃時用雙連打氣球鼓入空氣即可發(fā)生乙醛的氧化反應，連續(xù)鼓入十幾次反應基本完全．有關物質的沸點見下表：
物質乙醛乙酸甘油乙二醇水
沸點20.8℃117.9℃290℃197.2℃100℃
請回答下列問題：
（1）試管A內在60℃～80℃時發(fā)生的主要反應的化學方程式為（注明反應條件）2CH3CHO+O2$→_{CuO}^{60℃-80℃}$2CH3COOH．
（2）如圖所示在實驗的不同階段，需要調整溫度計在試管A內的位置，在實驗開始時溫度計水銀球的位置應在試管A的反應液中；目的是測量反應溶液的溫度；當試管A內的主要反應完成后溫度計水銀球的位置應在試管A的支管口處，目的是收集含乙酸的餾分．
（3）燒杯B內盛裝的液體可以是乙二醇或甘油（寫出一種即可，在題給物質中找）．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案