Question

【題目】某化學興趣小組對加碘食鹽中的KIO3進行研究，它是一種白色粉末，常溫下很穩(wěn)定。在酸性條件下KIO3是一種較強的氧化劑，與HI、H2O2等作用，被還原為碘單質(zhì)。 學生甲設(shè)計實驗測出加碘食鹽中碘元素的含量，步驟如下：

a．稱取mg加碘鹽，加適量蒸餾水溶解；

b．用稀硫酸酸化，再加入過量KI溶液；發(fā)生反應(yīng)：IO3﹣+5I﹣+6H+=3I2+3H2O，將反應(yīng)后的溶液加水稀釋至100.00 mL。

c．取10.00mL上述溶液到錐形瓶中，以淀粉為指示劑，用物質(zhì)的量濃度為3.0molL﹣1的 Na2S2O3溶液滴定(滴定時的反應(yīng)方程式：I2+2S2O32﹣═2I﹣+S4O62﹣)。

d．重復實驗2次，三次實驗分別記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如下：

滴定次數(shù)	待測溶液的體積/mL	1.00×10﹣3molL﹣1的 Na2S2O3溶液的體積(mL)
		滴定前刻度	滴定后刻度
第一次	10.00	2.62	22.60
第二次	10.00	7.56	30.30
第三次	10.00	6.22	26.24

試回答：

（1）如下圖，是某次滴定時的滴定管中的液面，其讀數(shù)為___________mL。

（2）判斷到達滴定終點的現(xiàn)象是：_______________________。

（3）滴定時，Na2S2O3溶液應(yīng)放在______________ (填“酸式滴定管”或“堿式滴定管”)。

（4）根據(jù)實驗測定數(shù)據(jù)，計算加碘食鹽樣品中的碘元素百分含量是_______(以含m的代數(shù)式表示)。

（5）根據(jù)上述實驗對下列假定情況進行討論,導致測出待測液的濃度是(填“偏小”、“偏大”或“無影響”)

①標準液讀數(shù)時，若滴定前俯視，滴定后仰視，測出待測液的濃度__________

②盛標準液的滴定管，滴定前滴定管尖端有氣泡，滴定后氣泡消失，測出待測液的濃度___

Answer 1

【答案】22.60mL 溶液由藍色變無色，且半分鐘內(nèi)不恢復 堿式滴定管 偏大 偏大

【解析】

(1)、根據(jù)滴定管精確到0.01mL讀數(shù)；

(2)、根據(jù)鹽類水解分析判斷，Na2S2O3為強堿弱酸鹽；

(3)、碘單質(zhì)遇淀粉顯藍色，當?shù)鈫钨|(zhì)消耗藍色褪去；

(4)、根據(jù)反應(yīng)找出反應(yīng)關(guān)系式，然后根據(jù)題中數(shù)據(jù)計算出加碘食鹽樣品中的碘元素含量；

(5)、根據(jù)分析。

(1)、滴定管中液面讀數(shù)為22.60mL；

故答案為22.60mL；

(2)、b中生成I2 ，c中使用淀粉作為指示劑，加入淀粉溶液呈藍色，用Na2S2O3溶液滴定, I2反應(yīng)完畢，溶液藍色褪色，滴定終點現(xiàn)象為：藍色變無色，且半分鐘內(nèi)不恢復；

故答案為溶液藍色變無色，且半分鐘內(nèi)不恢復；

(3)、Na2S2O3為強堿弱酸鹽,因為硫代硫酸根離子水解，Na2S2O3溶液呈弱堿性，所以滴定時Na2S2O3溶液應(yīng)放在堿性滴定管中；

故答案為堿式滴定管；

(4)、根據(jù)表格可知：三次滴定消耗的Na2S2O3體積分別為：19.98mL、22.74mL、20.02mL，第二次所用體積相差較大，應(yīng)舍去，所以所用Na2S2O3溶液體積為20mL，消耗Na2S2O3的物質(zhì)的量為3.00mol/L×0.02L = 0.06mol ，根據(jù)IO3﹣+5I﹣+6H+=3I2+3H2O，I2+2S2O32﹣═2I﹣+S4O62﹣，則IO3﹣~3I2~6 S2O32﹣，所以10mL溶液中碘酸鉀的物質(zhì)的量為0.01mol，則100ml溶液中的物質(zhì)的量為0.1mol，碘元素的質(zhì)量為：0.1mol×127g/mol=12.7g，所以加碘食鹽樣品中的碘元素含量為；

故答案為；

(5) ①、若滴定前俯視溶液液面，滴定后仰視液面刻度，讀取標準溶液體積偏大，根據(jù)分析可知測定結(jié)果偏大；

②、盛標準液的滴定管，滴定前滴定管尖端有氣泡，滴定后氣泡消失，標準溶液體積偏大，根據(jù)分析可知測出待測液的濃度偏大；

故答案為偏大；偏大。