下列說法正確的是（NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值）（　�。�
A、1mol H2中含有的電子數(shù)為2NA
B、22.4L氧氣所含的氧原子數(shù)為2NA
C、常溫常壓下，28g氮氣所含的原子數(shù)為2NA
D、1molNa作為還原劑可得到的電子數(shù)為NA
考點：阿伏加德羅常數(shù)
專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律
分析：A．氫氣分子中含有2個電子，1mol氫氣中含有2mol電子；
B．沒有告訴在標準狀況下，不能使用標況下的氣體摩爾體積計算氧氣的物質的量；
C．氮氣為雙原子分子，28g氮氣的物質的量為1mol，含有2mol氮原子；
D．金屬鈉為1價金屬，1mol鈉失去1mol電子．
解答： 解：A．1mol氫氣中含有2mol電子，含有的電子數(shù)為2NA，故A正確；
B．沒有告訴在標況下，圖中條件無法計算22.4L氧氣的物質的量，故B錯誤；
C．28g氮氣的物質的量為1mol，含有2mol氮原子，所含的原子數(shù)為2NA，故C錯誤；
D．1mol鈉失去1mol電子，可得到的電子數(shù)為NA，故D正確；
故選AD．
點評：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關計算和判斷，題目難度中等，注意明確標況下氣體摩爾體積是使用條件，明確分子、原子、原子核內質子中子及核外電子的構成關系．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

在1.0L密閉容器中放入1.0 mol A（g），在一定溫度進行如下反應應：
A（g）?B（g）+C（g）△H=+85.1kJ/mol
反應時間（t）與容器內氣體總壓強（p）的數(shù)據(jù)見下表：
時間t/h 0 1 2 4 8 16 20 25 30
總壓強p/100kPa 5.00 5.98 6.32 7.50 8.75 8.85 8.95 9.00 9.00
回答下列問題：
（1）條件不變，向上述容器中再通入1.0mol A，則A的體積分數(shù)
 
（增大或減小），A的轉化率
 
（增大或減�。�；欲提高A的平衡轉化率，應采取的措施為
 
．
（2）由總壓強P和起始壓強P0計算反應物A的轉化率α（A）的表達式為
 
．平衡時A的轉化率為
 
，列式并計算反應的平衡常數(shù)K
 
．
（3）由總壓強p和起始壓強p0表示反應體系的總物質的量n總和反應物A的物質的量n（A），n總=
 
mol，n（A）=
 
mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：

用惰性材料作電極，分別電解下列物質，當相同電量時，下列指定的電極上析出氣體質量最大的是（　�。�
A、熔融的NaCl（陽極）
B、NaCl溶液（陰極）
C、NaOH溶液（陰極）
D、Na2SO4（陽極）

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科目：高中化學 來源： 題型：

A、B、C、D、E五種元素具有相同的電子層數(shù)，A、B的最高價氧化物的水化物水溶液呈酸性，且酸性B＞A；C、D的最高價氧化物的水化物的水溶液呈堿性，且堿性C＞D；五種元素所形成的簡單離子中，E的離子半徑最小，則它們的原子序數(shù)由大到小的順序是（　�。�
A、CDEAB
B、ECDAB
C、BAEDC
D、BADCE

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列反應屬于有機物被還原的是（　　）
A、乙醛發(fā)生銀鏡反應
B、新制的氫氧化銅與乙醛的反應
C、乙醛加氫制乙醇
D、乙醛制乙酸

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列實驗現(xiàn)象或圖象信息不能充分說明相應的化學反應是放熱反應的是（　�。�
  A． B． C． D．
反應
裝置圖
或圖象		        
實驗現(xiàn)象 溫度計的水銀柱不斷上升 反應物總能量大于生成物總能量 反應開始后，甲處液面低于乙處液面 反應開始后，針筒活塞向右移動
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學 來源： 題型：

某元素的一價陰離子，核外有10個電子，則該元素的元素符號是（　�。�
A、KB、FC、NeD、Na

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列各圖所示的實驗原理、方法、裝置或操作正確的是（　�。�
A、
稱取固體質量
B、
收集NO氣體
C、
配制溶液
D、
制取氨

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關實驗操作說法正確的是（　�。�
A、用分液漏斗分離汽油和植物油
B、向試管中滴加液體時，膠頭滴管緊貼試管內壁
C、加熱試管內物質時，試管底部與酒精燈燈芯接觸
D、過濾時，漏斗下端緊貼燒杯內壁

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同步練習冊答案