Question

【題目】給你提供純鋅、純銅片和500 mL 0.2 mol·L－1的H2SO4溶液、導線、1000 mL量筒。試用下圖裝置來測定鋅和稀硫酸反應時在某段時間內(nèi)通過導線的電子的物質(zhì)的量。

(1)如圖所示，裝置氣密性良好，且1000 mL量筒中已充滿了水，則開始實驗時，a電極材料為________，其電極反應式為________。b電極材料為________，其電極反應式為________。

(2)當量筒中收集到672 mL氣體時(已折算到標準狀況下)，通過導線的電子的物質(zhì)的量為__________。

Answer 1

【答案】純鋅片 Zn－2e－=Zn2＋ 純銅片 2H＋＋2e－=H2↑ 0.06 mol

【解析】

(1)活潑失電子的金屬鋅作負極，發(fā)生氧化反應，銅作正極，發(fā)生還原反應；

(2)根據(jù)電極反應式進行計算；

(1)鋅、銅、硫酸原電池中，純鋅片是負極，電極反應：Zn-2e-=Zn2+，銅是正極，該極上電極反應為：2H++2e-=H2↑，該裝置右側(cè)放出H2，則b電極材料為純銅片，故答案為：純鋅片；Zn-2e-=Zn2+；純銅片；2H++2e-=H2↑；

(2)正極上電極反應為：2H++2e-=H2↑，當量筒中收集到672ml即標況下0.03mol氫氣時，轉(zhuǎn)移電子是0.06mol，故答案為：0.06mol。