5．如圖是三種稀酸對(duì)Fe-Cr合金的腐蝕性隨Cr含量變化的實(shí)驗(yàn)結(jié)果，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�
A．稀硝酸對(duì)Fe-Cr合金的腐蝕性比稀硫酸和稀鹽酸的弱
B．隨著Cr含量增加，稀硝酸對(duì)Fe-Cr合金的腐蝕性減弱
C．Cr含量大于13%時(shí)，因?yàn)槿N酸中硫酸的氫離子濃度最大，所以對(duì)Fe-Cr合金的腐蝕性最強(qiáng)
D．稀硝酸和鐵反應(yīng)的化學(xué)方程式：Fe+6HNO3（稀）=Fe（NO3）3+3NO2↑+3H2O

分析 A．根據(jù)圖象知，合金中Cr含量越大，硝酸對(duì)其腐蝕速率越慢，稀硫酸、稀鹽酸對(duì)其腐蝕速率越快；
B．根據(jù)圖象知，合金中Cr含量越大，硝酸對(duì)其腐蝕速率越慢；
C．硝酸和鹽酸中氫離子濃度相等，但腐蝕Cr速率不等；
D．鐵和少量稀硝酸反應(yīng)生成硝酸亞鐵．

解答 解：A．根據(jù)圖象知，合金中Cr含量越大，硝酸對(duì)其腐蝕速率越慢，稀硫酸、稀鹽酸對(duì)其腐蝕速率越快，Cr含量大于等于13%時(shí)，腐蝕速率大小硫酸＞鹽酸＞硝酸，故A錯(cuò)誤；
B．根據(jù)圖象知，合金中Cr含量越大，硝酸對(duì)其腐蝕速率越慢，曲線呈下降趨勢(shì)，故B正確；
C．硝酸和鹽酸中氫離子濃度相等，但腐蝕Cr速率不等，所以不能解釋鹽酸硝酸氫離子濃度相等，但硝酸腐蝕速度慢，故C錯(cuò)誤；
D．鐵和少量稀硝酸反應(yīng)生成硝酸亞鐵，反應(yīng)方程式為Fe+8HNO3（�。┄T2Fe（NO3）2+2NO↑+4H2O，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查金屬與酸的反應(yīng)，明確縱橫坐標(biāo)含義是解本題關(guān)鍵，會(huì)分析圖中曲線變化趨勢(shì)原因，利用金屬和酸的反應(yīng)原理解答，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．工業(yè)設(shè)計(jì)用CO2來(lái)生產(chǎn)燃料甲醇，既減少二氧化碳?xì)怏w，又得到了寶貴的能源物質(zhì)．為了探究反應(yīng)原理，先進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：在體積為1L的恒容密閉容器中，充入1mol CO2和3mol H2，在某溫度下發(fā)生反應(yīng)：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）；△H=-49.0kJ/mol．測(cè)得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時(shí)間變化如圖所示．
從反應(yīng)開(kāi)始到平衡，H2的平均反應(yīng)速率=0.225mol/（L•min）-1；CO2的平衡轉(zhuǎn)化率=75%，平衡時(shí)放出的熱量小于49.0kJ（填“大于”“小于”或“等于”）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列四組物質(zhì)中互為同素異形體的是（　�。�
A．D和TB．12CO和14COC．CH3CHO與D．16O2和18O3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．下列關(guān)于影響化學(xué)反應(yīng)速率的條件說(shuō)法正確的是（　　）
A．增大壓強(qiáng)一定能加快化學(xué)反應(yīng)速率
B．使用催化劑，使反應(yīng)的活化能降低，反應(yīng)速率加快，平衡右移
C．減小反應(yīng)物濃度可以減小化學(xué)反應(yīng)速率常數(shù)，從而減小化學(xué)反應(yīng)速率
D．升高溫度，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，有效碰撞次數(shù)增多，化學(xué)反應(yīng)速率加快

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．在Al（NO3）3和NaHSO4的混合溶液，能夠大量共存的粒子組是（　�。�
A．Ba2+、OH-、Mg2+、Cl-B．Fe2+、SO32-、Cu2+、AlO2-
C．HCO3-、I-、Cl-、Cu2+D．Fe3+、Cu2+、Cl-、H+、

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是（　　）
A．常溫常壓下，11.2L CO2所含的原子數(shù)為1.5NA
B．常溫常壓下，48g O2含有的氧原子數(shù)為3NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L H2中所含原子數(shù)為NA
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L 四氯化碳的分子數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素，碘元素以碘離子的形式存在．實(shí)驗(yàn)室里從海藻中提取碘的流程如圖1．

某化學(xué)興趣小組將上述流程②③設(shè)計(jì)成如圖2所示：

已知②中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 Cl2+2KI═2KCl+I2 回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出提取過(guò)程①、③中實(shí)驗(yàn)操作名稱(chēng)：①過(guò)濾，③萃取分液．
（2）四氯化碳是無(wú)色、密度比水大的液體．F中下層液體的顏色為紫色，上層液體中溶質(zhì)的主要成分為KCl．
（3）從F中的下層液體中得到固態(tài)碘還需進(jìn)行的操作是蒸餾．
（4）在灼燒過(guò)程中，使用到的（除泥三角外）實(shí)驗(yàn)儀器有BCE（填寫(xiě)序號(hào)）．
A．試管　　　　B．瓷坩堝　　　　C．坩堝鉗     D．蒸發(fā)皿　　　E．酒精燈．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

14．下列各組物質(zhì)中，兩種物質(zhì)所含氧原子數(shù)不同的是（　�。�
A．質(zhì)量比為2：1的SO2和O2
B．9g水和23g乙醇（C2H5OH）
C．標(biāo)況下44.8L的NO和100ml 5mol/L的硫酸溶液
D．物質(zhì)的量相同的H2SO3和FeSO4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．某溫度下反應(yīng)N2O4（g）?2NO2（g）（△H＞0）在密閉容器中達(dá)到平衡，下列說(shuō)法不正確的是（　　）
A．加壓時(shí)（體積變�。瑢⑹拐磻�(yīng)速率增大
B．保持體積不變，加入少許NO2，將使正反應(yīng)速率減小
C．保持體積不變，加入少許N2O4，再達(dá)到平衡時(shí)，顏色變深
D．保持體積不變，通入He，再達(dá)平衡時(shí)顏色不變

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