13．NO和CO都是汽車尾氣中的有害物質(zhì)，它們能緩慢地反應生成氮氣和二氧化碳，對此反應，下列敘述正確的是（　�。�
A．使用適當?shù)拇呋瘎┎桓淖兎磻俾?/td>B．降低壓強能提高反應速率
C．提高溫度能提高反應速率D．改變壓強對反應速率無影響

分析 使用正催化劑、增大壓強、升高溫度均可加快反應速率，以此來解答．

解答 解：A．使用適當?shù)拇呋瘎筛淖兎磻俾�，正催化劑加快反應速率，故A錯誤；
B．降低壓強，反應速率減小，故B錯誤；
C．提高溫度，活化分子百分數(shù)增大，能提高反應速率，故C正確；
D．該反應有氣體參加，改變壓強可改變反應速率，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查化學反應速率，為高頻考點，把握溫度、濃度、壓強對反應速率的影響為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應用能力的考查，注意該反應有氣體參加，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列各組比較正確的是（　�。�
A．酸性：H2SO4＜H2SO3B．堿性：NaOH＞Mg（OH）2
C．最外層電子數(shù)：Ne=HeD．電子層數(shù)：P＞Si

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．如圖所示裝置中，明顯有電流產(chǎn)生的是（　�。�
A．
酒精		B．
NaNO3溶液		C．
AgNO3溶液		D．
稀硫酸

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列說法正確的是（　�。�
A．化學反應不一定都伴隨著能量的變化
B．H2O（g）-→H2O（l）該過程放出大量的熱，但該過程不是放熱反應
C．化學反應中能量的變化都表現(xiàn)為熱量的變化
D．對于如圖所示的過程，是吸收能量的過程

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．堿性電池具有容量大、放電電流大的特點，因而得到廣泛應用．鋅-錳堿性電池以氫氧化鉀溶液為電解液，電池總反應式為：Zn（s）+2MnO2（s）+H2O（l）═Zn（OH）2（s）+Mn2O3（s），下列說法錯誤的是（　�。�
A．該電池不能用稀硫酸作電解質(zhì)溶液
B．電池正極的電極反應式為：2MnO2（s）+H2O（1）+2e-=Mn2O3（s）+2OH-（aq）
C．電池工作時，電子由正極通過外電路流向負極
D．外電路中每通過0.2 mol電子，鋅的質(zhì)量理論上減小6.5g

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值．下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A．28 g乙烯中含有的電子數(shù)為12NA
B．1L0.1mol•L-1的NaHSO3溶液HSO3-和SO42-離子數(shù)之和為0.1NA
C．氫氣與氯氣反應生成36.5 g氯化氫氣體，斷裂共價鍵總數(shù)為2NA
D．由H2O2制得2.24LO2（標準狀況）．轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．我國本土科學家屠呦呦因為發(fā)現(xiàn)青蒿素而獲得2015年的諾貝爾生理和醫(yī)學獎．已知二羥甲戊酸是生物合成青蒿素的原料之一，下列關(guān)于二羥甲戊酸的說法正確的是（　�。�
A．能發(fā)生加成反應，不能發(fā)生取代反應
B．一定條件下，能夠發(fā)生水解反應
C．標準狀況下1mol該有機物可以與足量金屬鈉反應產(chǎn)生22.4L H2
D．與乙醇發(fā)生酯化反應生成產(chǎn)物的分子式為C8H16O4

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，其中元素X的原子最外層電子數(shù)為其 周期數(shù)的兩倍，元素Y和W分別形成的A2B型氫化物均為V形分子，元素Z的原子半徑是短周期元素中最大的．下列說法中正確的是（　�。�
A．元素Z、W的簡單離子半徑：Z＞W(wǎng)
B．元素X與氫元素形成的原子個數(shù)之比為1：1的化合物有很多種
C．由這些元素形成的三原子分子中，空間結(jié)構(gòu)為直線形的有XY2、XW2、WY2
D．元素Y與Z可形成含有非極性鍵的共價化合物

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．在微生物作用下電解有機廢水（含CH3COOH ），可獲得清潔能源H2．其原理如圖所示．不正確的是（　　）
A．通電后，H+通過質(zhì)子交換膜向右移動，最終右側(cè)溶液pH減小
B．電源B極為負極
C．與電源A極相連的惰性電極上發(fā)生的反應為CH3COOH-8e-+2H2O═2CO2↑+8H+
D．通電后，若有0.1molH2生成，則轉(zhuǎn)移0.2 mol 電子

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同步練習冊答案