Question

（2011?濟南三模）電化學原理廣泛用于工業(yè)生產中，如有一種電化學凈水法的原理是：在電解過程中將低價金屬離子（如Co²⁺）氧化成高價態(tài)的離子（Co³⁺），然后以此高價態(tài)的金屬離子作氧化劑把廢水中的有機物氧化成CO₂而凈化．實驗室用如圖裝置模擬上述過程，下列說法正確的是（　�。�

A．電極a可以是石墨，電極b可以是銅

B．電解后陰極附近H⁺濃度不變

C．Co³⁺氧化甲醇的離子方程式為：6Co³⁺+CH₃OH+H₂O?CO₂↑+6Co²⁺+6H⁺

D．當1 mol 甲醇被完全氧化時，陽極應該失去4 mol電子

Answer 1

分析：A、b與電源正極相連陽極若是銅會溶解；
B、陰極上是氫離子得到電子生成氫氣，氫離子濃度減小；
C、依據電子守恒和電荷守恒、原子守恒分析判斷離子方程式的正誤；
D、甲醇變化為二氧化碳，依據元素化合價變化計算得到反應的電子轉移．

解答：解：A、銅與電源正極相連會失電子溶解，所以b不用銅做電極，應用惰性電極，a與電源負極相連做陰極可以是銅做電極，故A錯誤；
B、陽極是溶液中的Co²⁺失去電子生成Co³⁺：2Co²⁺-2e^-═2Co³⁺，陰極是氫離子得到電子生成氫氣，2H⁺+2e^-═H₂↑，所以陰極附近氫離子濃度減小，故B錯誤；
C、甲醇被氧化為二氧化碳，Co³⁺被還原為Co²⁺，依據電子守恒和離子方程式的正誤分析可知離子方程式正確，故C正確；
D、當1 mol CH₃OH被完全氧化時，生成二氧化碳，轉移電子6mol，依據電子守恒，陽極應該失去6 mol電子，故D錯誤；
故選：C．

點評：本題考查了電解原理的分析判斷，電極反應和電極名稱，電子守恒的分析應用，題目難度中等．