【題目】已知NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（ ）

A.標準狀況下，7.8g乙炔和苯的混合物中含C—H鍵數(shù)目為0.6NA

B.10g46%的乙醇溶液中，含H—O鍵的數(shù)目為0.1NA

C.1L0.1mol·L1 FeCl3溶液中含Fe3+數(shù)目為0.1NA

D.將1molNH3通入足量水中，NH3 ·H2O、NH4+ 粒子數(shù)目之和為NA

【答案】A

【解析】

A項、乙炔和苯的最簡式相同，均為CH，依據(jù)最簡式可知7.8gCH的物質的量為=0.6mol，0.6molCH含C—H鍵數(shù)目為0.6NA，故A正確；

B項、乙醇溶液中乙醇和水均含有H—O鍵，則10g46%的乙醇溶液中含H—O鍵的數(shù)目大于0.1NA，故B錯誤；

C項、FeCl3是強酸弱堿鹽，Fe3+在溶液中水解，則1L0.1mol·L1 FeCl3溶液中含Fe3+數(shù)目小于0.1NA，故C錯誤；

D項、由物料守恒可知，將1molNH3通入足量水中，NH3 ·H2O、NH4+ 和NH3粒子數(shù)目之和為NA，故D錯誤；

故選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】臭氧是理想的煙氣脫硝試劑，其脫硝反應為：2NO2(g)+O3(g)N2O5(g)+O2(g)，若反應在恒容密閉容器中進行，下列由該反應相關圖像作出的判斷正確的是

A

B

C

D

t1時僅加入催化劑，平衡向正方向移動

達平衡時，僅改變x，則x為c(O2)

從反應開始達平衡氣體濃度變化

升高溫度，平衡常數(shù)減小

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在100℃時，將0.40 mol二氧化氮氣體充入一個2 L抽空的密閉容器中，發(fā)生反應：2NO2 N2O4。每隔一段時間就對該容器內的物質進行分析，得到下表數(shù)據(jù)：

時間/s

0

20

40

60

80

n(NO2)/mol

0.40

n1

0.26

n3

n4

n(N2O4)/mol

0.00

0.05

n2

0.08

0.08

（1）在上述條件下，從反應開始至20 s時，用NO2表示的平均反應速率為__________mol·L1·s1。

（2）n3________(填“>”“<”或“=”)n4；該反應的平衡常數(shù)K的數(shù)值為___________(精確到0.1)。

（3）若在相同條件下最初向該容器中充入N2O4，要達到上述平衡狀態(tài)，N2O4的起始濃度是______mol·L1。

（4）上述（3）達到平衡后N2O4的轉化率為______________，混合氣體的平均摩爾質量為______________。

（5）達到平衡后，如果升高溫度，氣體顏色會變深，則升高溫度后，反應2NO2N2O4的平衡常數(shù)將_______________(填“增大”“減小”或“不變”)。

（6）達到平衡后，如果向該密閉容器中再充入0.32 mol He，并把容器體積擴大為4 L，則平衡將______________（填“向左移動”“向右移動”或“不移動”）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】碘化亞銅(CuI)是陽極射線管覆蓋物，不溶于水和乙醇。如圖是工業(yè)上由冰銅制取無水碘化亞銅的流程。

（1）步驟①中得到熔渣B的主要成分為黑色磁性物質，其化學式為___。

（2）步驟②中H2O2的作用是__；

（3）步驟④用乙醇洗滌的優(yōu)點是___；檢驗沉淀是否洗滌干凈的方法是___。

（4）溶液I中通常含少量Fe(Ⅲ)。已知該工業(yè)條件下，Fe(OH)3的Ksp=1.0×10-38，據(jù)此分析常溫下除去Fe(Ⅲ)(即c(Fe3+)≤1.0×10－5mol/L)應調節(jié)pH不小于___。

（5）準確稱取mgCuI樣品，加入足量的Fe2(SO4)3溶液，發(fā)生反應為2CuI+4Fe3+=2Cu2++4Fe2++I2，待樣品完全反應后，用amol/L酸性KMnO4溶液滴定Fe2+，消耗標準液的體積平均值為VmL。樣品中CuI的質量分數(shù)的計算表達式為___；如果滴定前，酸式滴定管沒有用標準液潤洗，CuI的質量分數(shù)___(填“偏低”、“偏高”或“無影響”)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室用標準鹽酸溶液測定某NaOH溶液的濃度，用甲基橙作指示劑，下列操作中可能使測定結果偏低的是（ ）

A.酸式滴定管在裝酸液前未用標準鹽酸溶液潤洗2～3次

B.開始實驗時酸式滴定管尖嘴部分有氣泡，在滴定過程中氣泡消失

C.錐形瓶內溶液顏色變化由黃色變橙色，立即記下滴定管液面所在刻度

D.盛NaOH溶液的錐形瓶滴定前用NaOH溶液潤洗2～3次

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】二甲醚是一種重要的清潔燃料，可替代氟利昂作制冷劑，對臭氧層無破壞作用。工業(yè)上可利用煤的氣化產(chǎn)物(水煤氣)合成二甲醚。請回答下列問題：

（1）利用水煤氣合成二甲醚的總反應為：3H2(g)＋3CO(g)CH3OCH3(g)＋CO2(g)；ΔH＝－246.4 kJ·mol－1 它可以分為兩步，反應分別如下：

①4H2(g)＋2CO(g)===CH3OCH3(g)＋H2O(g)，　ΔH1＝－205.1 kJ·mol－1

②CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g)；ΔH2＝________。

（2）在一定條件下的密閉容器中，該總反應達到平衡，只改變一個條件能同時提高反應速率和CO轉化率的是________(填字母代號)。

A．降低溫度　　　　　　　 B．加入催化劑

C．縮小容器體積　　 D．增加H2的濃度

E．增加CO的濃度

（3）在一體積可變的密閉容器中充入3 mol H2、3 mol CO、1 mol CH3OCH3、1 mol CO2，在一定溫度和壓強下發(fā)生反應：3H2(g)＋3CO(g)CH3OCH3(g)＋CO2(g)，經(jīng)一定時間達到平衡，并測得平衡時混合氣體密度是同溫同壓下起始時的1.6倍。

問：①反應開始時正、逆反應速率的大�。�v(正)______(填“＞”、“＜”或“＝”)v(逆)。

②平衡時n(CH3OCH3)＝________，平衡時CO的轉化率＝________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有下列六種物質的溶液：①NaCl ②NH4Cl ③Na2CO3 ④Al2(SO4)3 ⑤CH3COOH ⑥NaHCO3。

（1）25℃時，0.1mol·L-1②溶液的pH________7（填“>”、“＝”或“<”）；其原因是_____________（用離子方程式表示）；

（2）常溫下，濃度均為0.1mol/L的③和⑥的溶液中離子種類________（填“相同”或是“不相同”）；

（3）常溫下0.1 mol/L的⑤溶液加水稀釋過程中，下列表達式的數(shù)據(jù)一定變大的是_________。

A．c(H＋) B．c(H+)/c(CH3COOH) C．c(H＋)·c(OH－)

（4）室溫下，使用pH計測定0.1 mol/LNH4Cl溶液的pH=5.12。由此可以得到的結論是_______（填字母）。

a．溶液中c(H+)＞c(OH－) b．NH4+水解是微弱的

c．NH3·H2O是弱堿 d．由H2O電離出的c(H+)＜10-7 mol/L

e．物質的量濃度相等的氨水和鹽酸等體積混合，溶液pH=7

（5）某溫度下，相同體積、相同pH的氨水和氫氧化鈉溶液加水稀釋時的pH變化曲線如圖所示，下列判斷正確的是____，

A．a(chǎn)點導電能力比b點強
B．b點的KW值大于c點

C．與鹽酸完全反應時，消耗鹽酸體積Va>Vc
D．a、c兩點c(H＋)相等

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是(　 　)

A.向0.1 mol·L-1氨水中加入少量水，pH減小， 減小

B.同濃度的下列溶液中，① NH4HSO4 ②NH4Cl ③NH3·H2O ④CH3COONH4 ⑤NH4ClO，c(NH4＋)由大到小的順序是：①＞②＞④＞⑤＞③

C.0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液中：c(HCO3－)＝2c(H2CO3)＋c(H＋)-c(OH－)

D.常溫下，濃度均為0.1 mol·L-1L NaA和HA溶液中pH=9，則c (HA)>c(A－)>c（Na+）>c(OH－)>c(H+)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在下列各溶液中，離子一定能大量共存的是( )

A.由水電離產(chǎn)生的c(H+)＝1x10－13 mol/L的溶液中：Na+、K+、Cl－、SO42－

B.室溫下，pH＝1的鹽酸中：Na＋、Fe2+、NO3－、SO42－

C.含有Ca2+的溶液中：Na+、K＋、CO32－、Cl-

D.常溫下在KW/ c(OH－)=10-12的溶液中：K＋、Al3＋、Cl－、SO42-

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