Question

某溫度下，在容積固定不變的密閉容器中發(fā)生下列可逆反應(yīng)：2X（g）+Y（g）?2Z（g）△H=-Q kJ/mol平衡時，X、Y、Z的物質(zhì)的量分別為1mol、1mol、2mol，放出熱量Q kJ，保持溫度不變，再向容器中分別充入1mol、1mol、2mol的X、Y、Z，則下列敘述中正確的是（ ）
A．原平衡時，X的轉(zhuǎn)化率為50%
B．達(dá)到新平衡時，X的轉(zhuǎn)化率不變
C．達(dá)到新平衡時，容器內(nèi)氣體的平均相對分子質(zhì)量增大
D．達(dá)到新平衡時，平衡常數(shù)K增大

Answer 1

【答案】分析：A．根據(jù)反應(yīng)放出的熱量結(jié)合熱化學(xué)方程式計算參加反應(yīng)的X的物質(zhì)的量，進(jìn)而計算X的起始物質(zhì)的量，再根據(jù)轉(zhuǎn)化率定義計算；
B．再向容器中分別充入1mol、1mol、2mol的X、Y、Z，等效為增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動，據(jù)此判斷；
C．再向容器中分別充入1mol、1mol、2mol的X、Y、Z，等效為增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動，到達(dá)新平衡，混合氣體的總質(zhì)量不變，總的物質(zhì)的量減小，根據(jù)M=判斷；
D．化學(xué)平衡常數(shù)只受溫度影響，溫度不變平衡常數(shù)不變．
解答：解：A．原平衡放出熱量Q kJ，由熱化學(xué)方程式可知，參加反應(yīng)X的物質(zhì)的量為2mol，故X的起始物質(zhì)的量為2mol+1mol=3mol，故X的轉(zhuǎn)化率=×100%=66.7%，故A錯誤；
B．再向容器中分別充入1mol、1mol、2mol的X、Y、Z，等效為增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率增大，則X的轉(zhuǎn)化率增大，故B錯誤；
C．再向容器中分別充入1mol、1mol、2mol的X、Y、Z，等效為增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動，到達(dá)新平衡，混合氣體的總質(zhì)量不變，總的物質(zhì)的量減小，根據(jù)M=可知平均摩爾質(zhì)量增大，故混合氣體的平均相對分子質(zhì)量增大，故C正確；
D．化學(xué)平衡常數(shù)只受溫度影響，與物質(zhì)的濃度無關(guān)，溫度不變平衡常數(shù)不變，故D錯誤；
故選C．
點(diǎn)評：本題考查化學(xué)平衡計算、影響化學(xué)平衡的因素、化學(xué)平衡常數(shù)等，難度中等，注意B選項(xiàng)構(gòu)建平衡建立的途徑是關(guān)鍵，注意理解壓強(qiáng)對化學(xué)平衡的影響．