Question

（14分）元素單質(zhì)及其化合物有廣泛用途，請(qǐng)根據(jù)周期表中第三周期元素相關(guān)知識(shí)回答下列問(wèn)題：

（1）按原子序數(shù)遞增的順序（稀有氣體除外），以下說(shuō)法正確的是 。

a．原子序數(shù)和離子半徑均減小

b．金屬性減弱，非金屬性增強(qiáng)

c．氧化物對(duì)應(yīng)的水合物堿性減弱，酸性增強(qiáng)

d．單質(zhì)的熔點(diǎn)降低

（2）原子最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相同的元素名稱(chēng)為

（3）已知：

化合物	MgO	Al2O3	MgCl2	AlCl3
類(lèi)型	離子化合物	離子化合物	離子化合物	共價(jià)化合物
熔點(diǎn)/℃	2800	2050	714	191

工業(yè)制鎂時(shí)的反應(yīng)方程式是 ；制鋁時(shí)，電解Al2O3不電解AlCl3的原因是 。

（4）晶體硅（熔點(diǎn)1410℃）是良好的半導(dǎo)體材料。由粗硅制純硅過(guò)程如下：

寫(xiě)出SiCl4的電子式： ；在上述由SiCl4制純硅的反應(yīng)中，測(cè)得每生成1.12kg純硅需吸收akJ熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：

（5）P2O5是非氧化性干燥劑，下列氣體不能用濃硫酸干燥，可用P2O5干燥的：

a．NH3 b．HI c．SO2 d．CO2

（6）KClO3可用于實(shí)驗(yàn)室制O2，若不加催化劑，400℃時(shí)分解只生成兩種鹽，其中一種是無(wú)氧酸鹽，另一種鹽的陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為1:1。寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。

Answer 1

（1）b （2）氬

（3）MgCl2Mg+Cl2↑ AlCl3是共價(jià)化合物，熔融態(tài)難導(dǎo)電

（4） SiCl4(g)+2H2(g)Si(s)+4HCl(g) △H=+0.025akJ·mol-1

（5）b （6）4KClO3=KCl+3KClO4

【解析】

試題分析：（1）a、原子序數(shù)增大，離子半徑可能減小也可能增大，a錯(cuò)誤；b、金屬性減弱，非金屬性增強(qiáng)，b正確；c、沒(méi)有指明最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水合物，c錯(cuò)誤；d、單質(zhì)的熔點(diǎn)可能降低也可能增大，d錯(cuò)誤；答案選b；（2）第三周期原子最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相同的元素是氬，即2、8、8排布；（3）氯化鎂的熔點(diǎn)低，工業(yè)制鎂時(shí)電解熔融的氯化鎂，反應(yīng)方程式是MgCl2Mg+Cl2↑, AlCl3是共價(jià)化合物，熔融態(tài)難導(dǎo)電，制鋁時(shí)，不能電解AlCl3 ，應(yīng)電解Al2O3 ；（4）SiCl4中Si分別與Cl形成1對(duì)共用電子，所以電子式為,生成1.12kg純硅需吸收akJ熱量，則生成28g純硅需吸收0.025a kJ，可得熱化學(xué)方程式SiCl4(g)+2H2(g)Si(s)+4HCl(g) △H=+0.025akJ·mol-1 ；（5）a、NH3 呈堿性，既不能用濃硫酸干燥也不能用P2O5干燥；b、HI有還原性，不能用濃硫酸干燥；c、 SO2為酸性氣體，既可用濃硫酸干燥也可用P2O5干燥；d、CO2為酸性氣體，既可用濃硫酸干燥也可用P2O5干燥；答案選b；（6）一種是無(wú)氧酸鹽應(yīng)為KCl，根據(jù)氧化還原反應(yīng)原理，另一種鹽的陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為1:1，這種鹽為KClO4，配平可得化學(xué)方程式4KClO3=KCl+3KClO4

考點(diǎn)：元素周期表、元素周期律