1．化學(xué)與社會(huì)、生活密切相關(guān)，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．“殲-20”飛機(jī)上使用的碳纖維是一種新型的有機(jī)高分子材料
B．用活性炭為糖漿脫色和用臭氧漂白紙漿，原理相似
C．燃料電池的燃料都在負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)
D．Fe3O4俗稱(chēng)鐵紅，常做紅色油漆和涂料

分析 A．碳纖維為碳的單質(zhì)；
B．活性炭利用吸附性漂白，臭氧利用強(qiáng)氧化性漂白；
C．燃料在負(fù)極失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)；
D．氧化鐵為紅色，四氧化三鐵為黑色．

解答 解：A．碳纖維為碳的單質(zhì)，不是有機(jī)物，故A錯(cuò)誤；
B．活性炭利用吸附性漂白，臭氧利用強(qiáng)氧化性漂白，則漂白原理不同，故B錯(cuò)誤；
C．燃料在負(fù)極失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，則燃料電池的燃料都在負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，故C正確；
D．氧化鐵為紅色，做紅色油漆和涂料，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的性質(zhì)及應(yīng)用，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、物質(zhì)的組成、性質(zhì)與用途的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．下列哪一組元素的原子間反應(yīng)容易形成離子鍵（　�。�
原子abcdefg
M層電子數(shù)1234567
A．a和cB．a和fC．d和gD．e和g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．碳酸氫銨、硫酸銨均是我國(guó)主要的氮肥品種，碳酸氫銨在貯存和運(yùn)輸過(guò)程中容易揮發(fā)損失．為了鑒定其質(zhì)量和確定田間施用量，必須測(cè)定其含氮量．
I．某學(xué)生欲測(cè)定碳酸氫銨化肥中的含氮量，選用下列裝置通過(guò)測(cè)定生成二氧化碳的量間接測(cè)出化肥的含氮量．

（1）請(qǐng)選擇必要的裝置（每個(gè)裝置最多使用一次），按氣流方向連接順序?yàn)閎-e-f-h-g-c 組裝好裝置，連在最后的裝置起到的作用防止空氣中水和二氧化碳進(jìn)入裝置影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果．
（2）檢驗(yàn)氣密性后，將樣品放入圓底燒瓶中，滴加液體．該液體最適合的是B．
A．稀鹽酸    B．稀硫酸    C．濃硝酸    D．氫氧化納
II．如果氮肥中成分是硫酸銨，則可以用甲醛法測(cè)定含氮量，反應(yīng)為：2（NH4）2SO4+6HCHO=（CH2）6N4+2H2SO4再將生成的酸用氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，從而測(cè)出氮的含量．步驟如下：
（3）用差量法稱(chēng)取固體（NH4）2SO4樣品0.6g于燒杯中，加蒸餾水溶解配成100mL溶液，準(zhǔn)確量取20.00mL的待測(cè)液溶液于錐形瓶中，加入適量l8%的中性甲醛，放置5min后，加入1-2滴酚酞指示劑（已知滴定終點(diǎn)的pH約為8.8），用濃度為0.0800mol/L氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)．再重復(fù)滴定2次，三次滴定的讀數(shù)如下表：
滴定次數(shù)滴定前讀數(shù)（mL）滴定后讀數(shù)（mL）
11.2016.21
23.0018.90
34.5019.49
計(jì)算出該樣品中的氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14%．
（4）在滴定實(shí)驗(yàn)結(jié)束后發(fā)現(xiàn)滴定用的堿式滴定管玻璃尖嘴內(nèi)出現(xiàn)了氣泡，滴定開(kāi)始時(shí)無(wú)氣泡，則此實(shí)驗(yàn)測(cè)定的含氮量比實(shí)際值偏�。ㄌ睢逼蟆捌　被颉盁o(wú)影響”）．
（5）如果測(cè)定碳酸氫銨化肥中的含氮量時(shí)，也使用甲醛法是否合理否（填“是”或“否”），理由是因?yàn)橛眉兹┓ㄖ频奶妓岵环�(wěn)定，不適合中和滴定．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

9．下列離子反應(yīng)不正確的是（　�。�
A．FeCl2溶液中通入Cl2：2 Fe2++Cl2=2 Fe3++2Cl-
B．Al2O3與NaOH溶液反應(yīng)：Al2O3+2OH-=2 AlO2-+H2O
C．FeCl3溶液與銅：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+
D．Cl2溶于水：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．某同學(xué)用如圖所示裝置圖制取并收集干燥的氯氣．

回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出圓底燒瓶中發(fā)生的化學(xué)方程式：MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
（2）裝置C的作用是除去氯氣中氯化氫，裝置D的作用是干燥氯氣．
（3）裝置F的作用是吸收過(guò)量氯氣，防止空氣污染．
（4）裝置B中，如果反應(yīng)產(chǎn)生氯氣的體積為2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則反應(yīng)中被氧化的HCl的物質(zhì)的量為0.2mol．
（5）F處發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列關(guān)于有機(jī)物的說(shuō)法中，正確的是（　�。�
A．乙醇可以氧化為乙醛或乙酸，三者都能發(fā)生酯化反應(yīng)
B．苯酚鈉溶液中通入CO2生成苯酚，表明苯酚的酸性比碳酸的強(qiáng)
C．乙酸乙酯在酸性或堿性條件下都能發(fā)生水解反應(yīng)
D．可用FeCl3溶液來(lái)區(qū)分和

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．用NA標(biāo)示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A．0.5molH2O的分子數(shù)為1.5NAB．0.5molNaCl的原子數(shù)為1 NA
C．28gCO的分子數(shù)為1 NAD．32gO2的原子數(shù)為1 NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列各組中化合物的性質(zhì)比較，不正確的是（　　）
A．酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4B．堿性：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3
C．沸點(diǎn)：HF＞HBr＞HClD．穩(wěn)定性：PH3＞H2S＞HCl

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．某學(xué)生用標(biāo)準(zhǔn)的0.2mol/L的鹽酸滴定待測(cè)的NaOH溶液，其實(shí)驗(yàn)操作如下：
A．用堿式滴定管取待測(cè)液NaOH溶液放入錐形瓶，滴加2-3滴酚酞指示劑．
B．用待測(cè)的NaOH溶液潤(rùn)洗堿式滴定管．
C．檢查滴定管是否漏水．
D．取下酸式滴定管，用標(biāo)準(zhǔn)的鹽酸溶液潤(rùn)洗后，再將標(biāo)準(zhǔn)的鹽酸注入酸式滴定管至刻度“0”以上2cm-3cm處，把酸式滴定管固定好，調(diào)節(jié)液面．
E．把滴定管用蒸鎦水洗凈，并分別固定在滴定管架兩邊．
F．另取錐形瓶，再重復(fù)滴定操作一次．
G．把錐形瓶放在酸式滴定管的下面，瓶下墊一張白紙，然后邊滴定邊搖動(dòng)錐形瓶，直至終點(diǎn)，記下滴定管的液面所在刻度．
據(jù)上述滴定操作，完成下列填空：
①滴定操作的正確操作順序是（用上述各編號(hào)字母填寫(xiě)）
C→E→D→B→A→G→F；
②G步操作中判斷滴定終點(diǎn)的依據(jù)是當(dāng)?shù)渭幼詈笠坏嘻}酸時(shí)，溶液由紅色變?yōu)闊o(wú)色，且半分鐘內(nèi)不褪色；
③D步驟的操作中液面應(yīng)調(diào)節(jié)到0或0刻度一下某一刻度，尖嘴部分應(yīng)充滿(mǎn)液體；
④酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)的鹽酸潤(rùn)洗，待測(cè)溶液NaOH的測(cè)定值會(huì)偏高；堿式滴定管未用待測(cè)的
NaOH溶液潤(rùn)洗，待測(cè)NaOH溶液的測(cè)定值會(huì)偏低．（填“偏高”、“偏低”或“無(wú) 影響”．）

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