（13分）某同學(xué)用圖1在實(shí)驗(yàn)室模擬制硝酸；圖2為工業(yè)制硝酸的設(shè)備流程圖。


 

                         

（1）A中濃氨水的獲取方法為：

寫出制氣反應(yīng)的化學(xué)方程式        ▲       ，畫出用水吸收氨氣的裝置圖    ▲   。

（2）按圖1裝置實(shí)驗(yàn)：先加熱硬質(zhì)試管B中的催化劑約2 min，再把空氣緩緩地、均勻地鼓入氨水，待催化劑紅熱時(shí)，撤走酒精燈。Ks5u

①實(shí)驗(yàn)過程中觀察到的現(xiàn)象，D中        ▲      ，E中        ▲        。

②寫出化學(xué)方程式，B中           ▲          ，E中           ▲         。

③試指出圖1裝置的不足            ▲              。

（3）“綠色化學(xué)觀念”是指設(shè)計(jì)對環(huán)境沒有或者只有盡可能小的負(fù)面作用，并且在技術(shù)上和經(jīng)濟(jì)上又可行的化學(xué)過程。圖2中體現(xiàn)綠色化學(xué)觀念的措施有    ▲    ，   ▲   。

（13分）（1）2NH4Cl+Ca(OH)2==CaCl2+2NH3↑+2H2O                  (4分)

△

催化劑
 
（2）①D中有紅棕色氣體生成，E中溶液變紅色。（2分）

②B中4NH3+5O2===4NO+6H2O，E中3NO2+H2O==2HNO3+NO  (4分)

③缺少尾氣吸收裝置 （1分）（3）使用熱交換器，節(jié)約能源   氮氧化物循環(huán)吸收 （2分）

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

工業(yè)以NaCl、NH3、CO2等為原料先制得NaHCO3，進(jìn)而生產(chǎn)出純堿．有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NH3+CO2+H2O=NH4HCO3；   
NH4HCO3+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl；2NaHCO3
  △  
.
 
Na2CO3+CO2↑+H2O
（1）碳酸氫銨與飽和食鹽水反應(yīng)，能析出碳酸氫鈉晶體的原因是
c
c
（填字母標(biāo)號）．
a．碳酸氫鈉難溶于水             b．碳酸氫鈉受熱易分解
c．碳酸氫鈉的溶解度相對較小，所以在溶液中首先結(jié)晶析出
d．碳酸氫鈉的穩(wěn)定性大于碳酸鈉
（2）某活動小組根據(jù)上述制堿原理，進(jìn)行碳酸氫鈉的制備實(shí)驗(yàn)．
①一位同學(xué)將二氧化碳?xì)怏w通入含氨的飽和食鹽水中制備碳酸氫鈉，實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示（圖中夾持、固定用的儀器未畫出）．
試回答下列有關(guān)問題：
（Ⅰ）乙裝置中的試劑是
飽和碳酸氫鈉溶液
飽和碳酸氫鈉溶液
，其作用是
除去CO2中的HCl氣體
除去CO2中的HCl氣體
；
（Ⅱ）丁裝置中稀硫酸的作用是
吸收未反應(yīng)完的NH3
吸收未反應(yīng)完的NH3
；
（Ⅲ）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，分離出NaHCO3 晶體的操作是
過濾
過濾
（填分離操作的名稱），該操作所需要的玻璃儀器有
玻璃棒、漏斗、燒杯
玻璃棒、漏斗、燒杯
．
②另一位同學(xué)用圖中戊裝置（其它裝置未畫出）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．
（Ⅰ）實(shí)驗(yàn)時(shí)，須先從a管通入
氨氣
氨氣
氣體，說明原因
氨氣極易溶解于水，能形成較大濃度的溶液，有利于二氧化碳吸收，生成更多的碳酸氫銨
氨氣極易溶解于水，能形成較大濃度的溶液，有利于二氧化碳吸收，生成更多的碳酸氫銨
．
（Ⅱ）有同學(xué)建議在戊裝置的b管下端連接己裝置，理由是
增大氣體與溶液接觸面積，提高CO2的吸收率
增大氣體與溶液接觸面積，提高CO2的吸收率
．
（3）碳酸氫鈉受熱所得固體12.28g與足量的石灰水充分反應(yīng)，所得沉淀經(jīng)洗滌、干燥質(zhì)量為12.00g，則所得固體中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
86.3%
86.3%
．
（4）請你再設(shè)計(jì)出一種實(shí)驗(yàn)室制取少量碳酸氫鈉的方法：
用碳酸氫銨與適量飽和食鹽水反應(yīng)
用碳酸氫銨與適量飽和食鹽水反應(yīng)
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

工業(yè)上以NaCl、NH3、CO2等為原料，先制得NaHCO3，進(jìn)而生產(chǎn)出純堿．有關(guān)化學(xué)反應(yīng)為：NH3+CO2+H2O═NH4HCO3；NH4HCO3+NaCl═NaHCO3↓+NH4Cl；2NaHCO3
  △  
.
 
Na2CO3+CO2↑+H2O．
（1）碳酸氫銨與飽和食鹽水反應(yīng)，能析出碳酸氫鈉晶體的原因是
 
（填字母標(biāo)號）．
a．NaHCO3難溶于水                b．NaHCO3受熱易分解
c．NaHCO3的溶解度相對較小，所以在溶液中首先結(jié)晶析出
d．NaHCO3的穩(wěn)定性大于Na2CO3
（2）某活動小組根據(jù)上述制堿原理，進(jìn)行碳酸氫鈉的制備實(shí)驗(yàn)．
甲位同學(xué)將CO2氣體通入含氨的飽和食鹽水中制備碳酸氫鈉，實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示（圖中夾持、固定用的儀器未畫出）．試回答有關(guān)問題：
精英家教網(wǎng)
①乙裝置的試劑是
 
；
②丁裝置中稀硫酸的作用是
 
；
③實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，分離出NaHCO3晶體的操作是
 
（填分離操作的名稱），該操作需要的玻璃儀器有
 
．乙位同學(xué)用圖戊裝置（其他裝置未畫出）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．
④實(shí)驗(yàn)時(shí)，須先從a管通入
 
（填寫化學(xué)式），說明原因
 
．
（3）請你再設(shè)計(jì)一種實(shí)驗(yàn)室制取少量NaHCO3的方法（用化學(xué)方程式表示）：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室中部分儀器的圖示為(圖1)

   

某同學(xué)用圖2測定Na2CO3試樣的純度(雜質(zhì)不與水反應(yīng))，其中A容器中盛有Na2CO3樣品10.0g，分液漏斗內(nèi)盛有稀硫酸，B容器內(nèi)為堿石灰固體。他利用堿石灰的增重求出純凈的Na2CO3質(zhì)量，再求純度。他重復(fù)正確操作了三次，結(jié)果數(shù)據(jù)出現(xiàn)了較大偏差(設(shè)原容器中CO2氣體的含量可忽略不計(jì)，各容器內(nèi)反應(yīng)完全，下同)

(1)請你分析出現(xiàn)較大偏差的原因__________________________________________________。

通過仔細(xì)分析，該同學(xué)重新設(shè)計(jì)了一套實(shí)驗(yàn)裝置(見圖3)。(實(shí)驗(yàn)室中可供選擇的試劑和藥品還有Zn片、濃硫酸、NaOH溶液、CaCO3固體、蒸餾水)

(2)該同學(xué)新設(shè)計(jì)的裝置仍不完整，應(yīng)在_________處(填B或D)添加_________(寫出裝置及藥品的名稱)。

(3)A裝置中分液漏斗所盛液體為_________，F(xiàn)裝置在整套裝置中的作用是_______________

_____________________________________________________________________。

(4)如果B、D內(nèi)不設(shè)計(jì)任何裝置而直接連通A、C、E，則實(shí)驗(yàn)結(jié)果將_________(填偏高、偏低、無影響)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

學(xué)校實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)有含少量NaCl雜質(zhì)的Na2CO3固體樣品，某化學(xué)興趣小組的同學(xué)決定測定樣品Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，甲、乙兩位同學(xué)分別設(shè)計(jì)出下列兩種實(shí)驗(yàn)方案：

（1）甲同學(xué)用圖1所示裝置，取1.0g的混合物與足量稀硫酸反應(yīng)后，測定產(chǎn)生的CO2氣體的體積。實(shí)驗(yàn)開始時(shí)檢查該裝置氣密性的方法是　　 　　　　　　　　　　　　　　 ；注射器的容積至少是　　　 　

A．100mL　 B．150mL　 C． 200mL　 D．250mL

如果注射器內(nèi)的氣體體積增大168mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況），那么樣品的純度是　　　　

（2）乙同學(xué)用圖2裝置測定CO2的質(zhì)量，該裝置存在明顯缺陷，從而導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)誤差，請你分析其中使測定結(jié)果可能偏大的主要原因　　　　 （寫一條即可）；使測定結(jié)果可能偏小的主要原因　　　　　 （寫一條即可）。

（3）丙同學(xué)利用沉淀法設(shè)計(jì)出下列實(shí)驗(yàn)方案。請將實(shí)驗(yàn)步驟補(bǔ)充完整。并回答相關(guān)問題：

①　　　　　　　 ，加適量蒸餾水使之全部溶解；

②向所得溶液中加入過量的CaCl2溶液使之生成CaCO3沉淀；

③　　　　　　　　　　 ；④計(jì)算樣品的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

　 在步驟②中確保加入的CaCl2溶液過量的方法是：　　　　　　　　　　　　　　

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