Question

下列電離方程式中，不正確的是（　　）

• A、NaOH=Na⁺+OH^-
• B、NH₃?H₂O=NH₄⁺+OH^-
• C、CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺
• D、NaCl=Na⁺+Cl^-

Answer 1

分析：化學(xué)式和離子符號表示電離過程的式子，稱為電離方程式，表示物質(zhì)溶解于水時電離成離子的化學(xué)方程式，離子所帶電荷數(shù)一般可根據(jù)它們在化合物中的化合價來判斷，所有陽離子帶的正電荷總數(shù)與所有陰離子所帶的負(fù)電荷總數(shù)相等，離子團不能拆開．弱電解質(zhì)的電離用“?”，強電解質(zhì)的電離用“═”，以此來解答．

解答：解：A．NaOH是強電解質(zhì)，完全電離，電離方程式為NaOH═Na⁺+OH^-，故A正確；
B．氨水是弱電解質(zhì)，部分電離，用可逆號，電離電離方程式為：NH₃?H₂O?NH₄⁺+OH^-，故B錯誤；
C．乙酸是弱電解質(zhì)，部分電離，用可逆號，電離電離方程式為：CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺，故C正確；
D．NaCl是強電解質(zhì)，完全電離，電離方程式為：NaCl=Na⁺+Cl^-，故D正確；
故選B．

點評：本題考查電離方程式的書寫，明確書寫方法及弱電解質(zhì)的電離書寫是解答的關(guān)鍵，題目難度不大．