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【題目】汽車尾氣凈化中的一個反應如下：2NO（g）+2CO（g）N2（g）+2CO2（g）△H=-373.4kJ/mol，若反應在恒容的密閉容器中達到平衡狀態(tài)，下列有關說法正確的是（　　）

A.其它條件不變，加入催化劑，△H變大

B.充入氦氣使體系壓強增大，可提高反應物的轉化率

C.及時除去二氧化碳，有利于NO的轉化

D.若升高溫度，該反應的平衡常數增大

【答案】C

【解析】

A. 其它條件不變，加入催化劑，平衡不發(fā)生移動，△H不變，A錯誤；

B. 充入氦氣使體系壓強增大，各物質的濃度不變，平衡不發(fā)生移動，反應物的轉化率不變，B錯誤；

C. 及時除去二氧化碳，平衡正向移動，有利于NO的轉化，C正確；

D. 因為正反應是放熱反應，所以若升高溫度，平衡逆向移動，該反應的平衡常數減小，D錯誤。

故選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列化學反應屬于右圖陰影部分的是（ ）

A.CO2＋2Mg2MgO＋C

B.2NaCl＋2H2O2NaOH＋Cl2↑＋H2↑

C.2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O

D.4Fe(OH)2＋O2＋2H2O＝4Fe(OH)3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】高鐵酸鉀的生產流程如圖，涉及的離子反應方程式書寫錯誤的是（ ）

A. 2Cl-＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2OH-

B. Cl2＋2OH-＝Cl-＋ClO-＋H2O

C. 3Fe3O4＋28H+＋NO3-＝9Fe3+＋NO↑＋14H2O

D. 2Fe3+＋3ClO-＋10OH-＝2FeO42-＋3Cl-＋5H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現有由兩種含鈉化合物組成的混合物13.7克，溶于水后，逐滴加入某濃度鹽酸，所得CO2體積（換算成標準狀況）與所耗鹽酸的體積關系如圖：

(1)所用鹽酸的物質的量濃度為________________；

(2)兩種含鈉化合物的化學式和物質之量之比為_________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一種新型錳氫二次電池原理如圖所示。該電池以MnSO4溶液為電解液，碳纖維與Pt/C分別為電極材料，電池的總反應為Mn2＋+ 2H2OMnO2 + 2H＋+ H2↑。下列說法錯誤的是

A. 充電時，碳纖維電極做陽極

B. 充電時，碳纖維電極附近溶液的pH增大

C. 放電時，電子由Pt/C電極經導線流向碳纖維電極

D. 放電時，正極反應式為MnO2 + 4H＋+ 2e－＝Mn2＋+ 2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖裝置甲是某可充電電池的示意圖，該電池放電的化學方程式為2K2S2＋KI3=K2S4＋3KI，圖中的離子交換膜只允許K＋通過，C、D、F均為石墨電極，E為銅電極。工作一段時間后，斷開K，此時C、D兩電極產生的氣體體積相同，E電極質量減少 1.28 g。

(1)裝置甲的A電極為電池的__極，電解質的K＋向__(填“左側”或“右側”)遷移；B電極的電極反應式為____。

(2)裝置乙中D電極析出的氣體是___，體積為____mL(標準狀況)。

(3)若將裝置丙中的NaCl溶液改換成FeCl2和FeCl3的混合溶液。從反應初始至反應結束，丙裝置溶液中金屬陽離子物質的量濃度與轉移電子的物質的量的變化關系如圖所示。

①圖中b表示的是_____(填金屬離子符號)的變化曲線。

②反應結束后，若用0.5 mol·L－1NaOH溶液沉淀丙裝置溶液中的金屬陽離子(設溶液體積為100 mL)，則至少需要0.5 mol·L－1NaOH溶液______mL。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，將NaOH溶液滴入某一元酸（HA）溶液中，測得混合溶液的pH與離子濃度變化關系如圖所示[已知：]。下列敘述不正確的是

A. Ka(HA)的數量級為10-5

B. 滴加NaOH溶液的過程中，保持不變

C. m點所示溶液中：c(H+)+c(Na+)=c(HA)+c(OH-)

D. n點所示溶液中：c(Na+)=c(A-)+c(HA)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ⅰ、寫出下列有機物的系統(tǒng)命名

(1) _____________

(2) ______________

II、寫出下列有機化合物的結構簡式．

(3)2，2，3三甲基﹣3﹣乙基己烷：___________．

(4)2﹣甲基﹣3﹣乙基庚烷：________．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】碘及其化合物在生產生活中應用廣泛�；卮鹣铝袉栴}:

（1）單質碘與氟反應可得IF5，實驗表明液態(tài)IF5具有一定的導電性原因在于IF5的自偶電離（如:2H2OH3O++OH-），IF5的自偶電離方程式為_________

（2）亞硫酸鈉和碘酸鉀在酸性溶液中的反應是:Na2SO3+KIO3+H2SO4 →Na2SO4+K2SO4+I2+H2O（未配平）該反應過程和機理較復雜，一般認為分為以下步:

①IO3-+SO32-→IO2-+SO42-（慢）

②IO2-+SO32-→IO-+SO42-（快）

③5I-+6H++I03-→3I2+3H2O（快）

④I2+SO32-+H2O-→2I+SO42-+2H+（快）

根據上述條件推測，此反應的總反應速率由_______步反應決定（填序號）。若預先加人淀粉溶液，由題述看必在_____________離子消耗完時，才會有淀粉變藍的現象產生。

（3）離子的吸附是重要的研究課題

①已知SO2與I2的反應，速率極快且平衡常數大溶液中存在如下平衡:I2(aq)+l-(aq)=l3-(aq)現將1 mol SO2緩通入含1mol l2的水溶液中至恰好完全反應溶液中l3-的物質的量n(l3-)時間（t）的變化曲線如圖1所示。開始階段，n(l3-)逐漸增大的原因是_____

②科研小組用新型材料Ag/TiO2對溶液中碘離子進行吸附研究。如圖2是不同pH條件下，碘離子吸附效果的變化曲線。據此推斷Ag/TiO2材料最適合吸附___________（填“酸性”“中性”或“堿性”）溶液中的I-。

③氯化銀復合吸附劑也可有效吸附碘離子氯化銀復合吸附劑對碘離子的吸附反應為:I-(aq)+AgCl(s)=Agl(s)+Cl-(aq)，反應達到平衡后溶液中c(Cl-)=1.0mol·L-1.則溶液中c(I-)=______mol·L-1［k(AgCl)=2.0×10-10，k(Agl)=8.4×10-17］

（4）Fe3+與I-在溶液中發(fā)生反應:2Fe3++2I- 2Fe2++I2，該反應的正反應速率和Fe2+與I-的濃度關系為v=k·cm(I-)·cn(Fe3+)（其中k為常數）。T℃時，實驗測得c（I-）、c（Fe3+）與反應速率的關系如下表：

c（I-）/molL-1

c（Fe3+）/molL-1

v/molL-1s-1

①

0.20

0.80

0.032k

②

0.60

0.40

0.144k

③

0.80

0.20

0.128k

①在v=k·cm(I-)·cn(Fe3+)中m、n的值為_____________（填序號）

A.m=1n=1 B.m=1、n=2 C.m=2、n=1 D.m=2、n=2

②I-濃度對反應速率的影響_____（填“大于”、“小于”或“等于”）Fe3+濃度對反應速率的影響。

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