某反應體系的物質(zhì)有：NaOH、Au2O3、Na2S4O6、Na2S2O3、Au2O、H2O。下列選項正確的是

A．Na2S2O3、H2O、Na2S4O6、Au2O、NaOH

B．Na2S2O3、NaOH、Na2S4O6、Au2O、H2O

C．Na2S4O6、H2O、Na2S2O3、Au2O、NaOH

D．當1 mol Au2O3完全反應時，轉移電子的物質(zhì)的量為8 mol

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2016屆安徽省三校高三上學期二次模擬化學試卷（解析版） 題型：填空題

(10分)某工業(yè)廢水中僅含下表離子中的5種（不考慮水的電離及離子的水解），且各種離子的物質(zhì)的量濃度相等，均為0.1 mol/L。

陽離子

K＋ Cu2＋ Fe3＋ Al3＋ Fe2＋

陰離子

Cl－ CO32- NO3- SO42- SiO32-

甲同學欲探究廢水的組成，進行了如下實驗：

Ⅰ.用鉑絲蘸取少量溶液，在火焰上灼燒，無紫色火焰(透過藍色鈷玻璃觀察)。

Ⅱ.取少量溶液于試管中，加入KSCN溶液后無明顯變化。

Ⅲ.另取少量溶液于試管中，加入少量鹽酸，有無色氣體生成，該無色氣體遇空氣變成紅棕色，此時溶液依然澄清，且溶液中陰離子種類不變。

Ⅳ.向Ⅲ中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。

請推斷：

（1）由Ⅰ、Ⅱ判斷，溶液中一定不含有的陽離子是____________(寫離子符號)。

（2）甲同學最終確定原溶液中所含陰離子是________(寫離子符號)。

（3）Ⅲ中加入少量鹽酸生成無色氣體的離子方程式是________________________。

（4）另取100 mL原溶液，加入足量的NaOH溶液，充分反應后過濾，洗滌，灼燒至恒重，得到的固體質(zhì)量為________g。

（5）工業(yè)廢水中常含有不同類型的污染物，可采用不同的方法處理。以下是乙同學針對含不同污染物的廢水提出的處理措施和方法，其中正確的是________。

選項

污染物

處理措施

方法類別

A

廢酸

加生石灰中和

物理法

B

Cu2＋等重金屬離子

加硫酸鹽沉降

化學法

C

含復雜有機物的廢水

通過微生物代謝

物理法

D

堿性的廢水

用CO2中和

化學法

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科目：高中化學 來源：2016屆山東省高三上學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列離子方程式書寫正確的是

A．FeCl2溶液中通入氯氣：Fe2++Cl2═Fe3++2Cl﹣

B．澄清石灰水與少量小蘇打溶液混合：Ca2++OH﹣+HCO3﹣═CaCO3↓+H2O

C．FeS固體放入稀硝酸溶液中：FeS+2H+═Fe2++H2S↑

D．碳酸氫鎂和足量的氫氧化鈣溶液反應：Ca2++OH﹣+HCO3﹣═CaCO3↓+H2O

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年福建省高二上學期半期考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

n L三種氣態(tài)烴混合物與足量氧氣混合點燃后，恢復到原來狀態(tài)（常溫常壓），體積共縮小2n L，這三種烴不可能的組合是

A．CH4、C2H4、C3H4以任意比混合

B．C2H6、C4H6、C2H2以2:1:2的物質(zhì)的量之比混合

C．C3H8、C4H8、C2H2以11:14:26的質(zhì)量之比混合

D．CH4、C3H6、C2H2以a:b:b體積比混合

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科目：高中化學 來源：2016屆山東省青島市高三上學期10月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列實驗過程中，始終無明顯現(xiàn)象的是

A．NH3通入AlC13溶液中

B．CO2通入到CaCl2溶液中

C．用脫脂棉包裹Na2O2粉末露置在潮濕空氣中

D．稀鹽酸滴加到Fe(OH)3膠體溶液中

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年江蘇丹陽中學高二上10月月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

（10分）現(xiàn)有下列各化合物：

（1）上述各組化合物屬于同系物的是 ，屬于同分異構體的是 （填入編號）；

（2）A、B、C中的化合物中含有的官能團是（寫名稱） 、 、 、 ；

（3）根據(jù)官能團的特點可將C中兩化合物劃分為 類和 類。

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年安徽師大附屬中學高二上期中測試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

某有機化合物僅由碳、氫、氧三種元素組成，其相對分子質(zhì)量小于150，若已知其中氧的質(zhì)量分數(shù)為50%，則分子中氧原子的個數(shù)可以是

A．1到4 B．2或3 C．只有4 D．1或4

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年江西省高二上第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

在密閉容器中進行如下反應：X2（氣） + Y2（氣） 2Z（氣）， 已知 X2、Y2、Z的起始濃度分別為 0.1 mol/L、0.3 mol/L、0.2 mol/L， 在一定的條件下， 當反應達到平衡時，各物質(zhì)的濃度有可能是

A．Y2為0.2 mol/L B．Y2 為0.35 mol/L

C．X2 為0.2 mol/L D． Z為 0.4 mol/L

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年甘肅省高二上學期10月月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

合成氨工業(yè)的核心反應是N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)；反應過程中能量變化如圖所示，回答下列問題。

（1）該反應的ΔH=____________kJ/mol。

（2）在反應體系中加入催化劑，反應速率增大，E1的變化：E1__________(填“增大”、“減小”或“不變”)。

（3）在500℃、2×107Pa和催化劑條件下，向一密閉容器中充入0.5mol N2和1.5mol H2，充分反應后，放出的熱量____________46.2 kJ (填“＜”、“＞”或“＝”) 。

（4）關于該反應的下列說法中，正確的是________(填字母)。

A．ΔH＞0，ΔS＞0 B．ΔH＞0，ΔS＜0

C．ΔH＜0，ΔS＞0 D．ΔH＜0，ΔS＜0

（5）已知298K時白磷、紅磷完全燃燒的熱化學方程式分別為：

P4(s，白磷)＋5O2(g)===P4O10(s) ΔH 1＝－2983.2 kJ·mol－1

P(s，紅磷)＋O2(g)=== P4O10(s) ΔH 2＝－738.5 kJ·mol－1

則該溫度下白磷轉化為紅磷的熱化學方程式為 。

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